山东省潍坊市高三化学第一次模拟考试潍坊市一模含鲁科版.docx

1、山东省潍坊市高三化学第一次模拟考试潍坊市一模含鲁科版2013年高考模拟考试化学本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第1卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共4O分）注意事项：1. 答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A)涂写 在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56

2、Cu 64选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有 一个选项符合题意）1. 为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天 工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B. 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C. 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D. 实施绿化工程，防治扬尘污染【答案】B【解析】A、使用脱硫技术能减少二氧化硫的排放，所以能防治二氧化硫污染，故正确。B、加大石油和煤炭的开采力度，增加了化石燃料的燃烧，增大了对空气的污染，故错误。C、研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染，故正确。D

3、、实施绿化工程，防治扬尘污染，故正确。2. 下列说法正确的是A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体【答案】D【解析】A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，故错误。B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误C、纯碱属于盐，故错误。D、丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，故正确。3. 下列叙述正确的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D. 向鸡

4、蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同【答案】B【解析】A、植物油属于酯，不是碳氢化合物，故错误。B、乙醇和乙酸能发生酯化反应，故正确。C、石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得，故错误。D、向鸡蛋清溶液中加入硫酸铵使鸡蛋清析出是盐析，加入硫酸铜使其析出是变性，原理不同，故错误。4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是A. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C 被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害D 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活

5、中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【答案】A【解析】A、食品添加剂不一定对人体有害，故错误。B、溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的，所以锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 ，故正确。C、酸雨呈酸性，含有硝酸和硫酸，硝酸和硫酸能和石灰石反应生成盐，减轻其危害，故正确。D、纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱溶液呈碱性，所以日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故正确。5. 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；二氧化硫具有较强的还原性， 不能用浓硫酸干燥；Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电

6、池的负极材料； Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。A. B. C. D. 【答案】C【解析】氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，故错误；二氧化硫具有较强的还原性， 但浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能用浓硫酸干燥，故错误；Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故正确； Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱，故正确。6. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素 的4倍，则A、B、C依次是A. Be、Na、Al B. C、Al、PC. 0、P、Cl D. B、Mg、Si【答案】C【解析】A、B、C是短周期元素，设A是原子序数为X，则

7、B的原子序数是X+8-1，C的原子序数是X+8+1，B、C两元素的原子序数之和是A元素 的4倍，即X+8-1+X+8+1=4X，X=8，所以A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故选C。7. 下列与实验相关的叙述中，正确的是A. 加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B. 向某溶液中加人足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 说明原溶液中存在S042-C. 酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D. 用量筒量取20 mlJ0.5 mol L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL,配制成O. 1 mol L-1

8、H2SO4 溶液【答案】B【解析】A、加热氯化铵固体，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，当温度较低时，氯化氢和氨气又反应生成氯化铵，所以得不到氢气，故错误。B、加入盐酸酸化排除了亚硫酸根离子和碳酸根离子的干扰，所以能证明原溶液中含有硫酸根离子，故正确。C、还有锥形瓶，故错误。D、用量筒量取20 mlJ0.5 mol L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水配制成80mL溶液,配制成O. 1 mol L-1 H2SO4 溶液，故错误。8. 在5ml O. 1 mol L-1 KI溶液中滴加O. 1 mol L-1 FeCl3溶液56滴后，再进行下列 实验，其中可证明FeCI3和KI的反应是可逆反应的实验（

9、含现象）是A. 滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生B. 加CCl4振荡后，下层液体为浅紫色C. 加人CCl4振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉 淀产生D. 加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色;取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色【答案】D【解析】氯化铁和碘化钾反应生成氯化亚铁、碘和氯化钾，要想证明氯化铁和碘化钾的反应是可逆反应，则必须证明溶液中含有铁离子和碘单质即可，碘单质用四氯化碳检验，铁离子用硫氰化钾溶液检验，故选D。9 下列离子方程式正确的是A. 钠与水反应 Na+2H20=Na+ +20H+H2 B. 用食醋除去热水瓶胆中Mg(OH)2水垢2H+

10、Mg(OH)2=Mg2+ +2H20C. 将少量SO2 气体通人 NaClO 溶液中 SO2 +2C10 + H2O=SO32+ +2HC10D. 在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH =7 Ba2+ +20H +2H+SO42=BaSO4 +2H20【答案】D【解析】A、电荷不守恒，故错误。B、醋酸是弱酸应写化学式，故错误。C、二氧化硫能被次氯酸钠氧化生成硫酸根离子，故错误。10. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gN02与N204的混合气体中含有的原子数为3NAB. 15. 6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为O. 4NAC. 常温常压下，

11、11. 2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于NAD.1L 1 mol L-1 的Na2CO3溶液中含有NA个CO32【答案】A【解析】A、四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍，但原子数也是其2倍，所以常温常压下，46gN02与N204的混合气体中含有的原子数为3NA，故正确。B、 15. 6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为O. 2NA，故错误。C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11. 2L 二氧化硫中所含的氧原子数小于NA，故错误。D、碳酸根离子水解，所以溶液中碳酸根离子个数小于，故错误NA。11. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为

12、：CH3CH2OH-4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+ 下列有关说法正确的是A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有O. 4mol电子转移，则在标准状况下消耗4. 48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e + 2H20 = 40H【答案】C【解析】A、检测时，溶液中阳离子向正极移动，故错误。B、根据得失电子相等计算，若有O. 4mol电子转移，则在标准状况下消耗2. 24L氧气 故错误。C、电池反应中发生的化学反应是乙醇和氧气反应生成乙酸和水，所以电池反应的化学方程式为：CH3

13、CH2OH+ O2= CH3COOH + H2O，故正确。D、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e + 4 H+ = 2 H2O 故错误。12. 在下列溶液中，各组离子一定能够夭量共存的是A. 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、ClBrB. 常温下的溶液：Fe2+、Mg2+ NO3-, Cl-C. 含有大量 Al3+的溶液：Na+、Cl-、Al(OH)4- OH-D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42- S2- SO32-【答案】A【解析】A、使PH试纸变蓝说明该溶液呈碱性，这几种离子不反应，所以能共存，故正确。B、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度

14、，所以溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚铁离子，所以不能共存，故错误。C、铝离子和氢氧根离子能产生沉淀，所以不能共存，故错误。D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液说明含有碘单质，碘有氧化性，能氧化亚硫酸根离子和硫离子，所以不能共存，故错误。13. 根据下列实验现象，所得结论错误的是 【答案】B【解析】A、作正极的金属不活泼，正极上析出氢气，所以能比较金属的活泼性，故正确。B、铜和浓硝酸生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故错误。C、增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，故正确。D、利用压强差能检验装置的气密性，故正确。14 常温下，取O.2 mol . L1HX溶

15、液与O. 2 mol L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合 后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式)正确的是A. B. C. D. 混合溶液中由水电离出的【答案】A【解析】酸和碱的物质的量相等，反应后的溶解呈碱性说明该盐是强碱弱酸盐，所以酸是弱酸。溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，C(Na)-C(X)=C(OH)-C(H)=9.910-7mol/L，故正确。根据物料守恒得：C(Na)=C(X)+C(HX)=0.1mol/L，故错误。根据物料守恒和电荷守恒得：C(OH)= C(H)+ C(HX)，故错误。混合溶液中由水电离出的C(OH)= 10-6mol

16、/L，故错误。15.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2 (g) +3B2(g) =2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n 表示物质的量）。下列判断正确的是A. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c baB. 若T2 T1,则正反应一定是放热反应C. 达到平衡时A2的转化率大小为：b a cD. 若T2 T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd vb【答案】A【解析】A、 在T2和n(A2)不变时达到平衡，增加B的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，故正确。B、. 若T2 T1,升高温度生成物的

17、体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以则正反应一定是吸热反应，故错误。C、当A的物质的量一定时，B的物质的量越大A的转化率越大，所以达到平衡时A2的转化率大小为： c b a，故错误。D、温度越高反应速率越大，若T2 T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd Cl-C. 当有O.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molD. 经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN促进了水的电离【答案】C【解析】根据反应方程式知，反应前后阴离子的个数不变，所以当有O.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故错误。2013年高考模拟考试化学2013.3第II卷 (非选择题，共6

18、0分）注意事项：1. 第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。2. 答卷前先将密封线内的项目填写清楚。17. (14分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称 为_;仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体 是_ (填字母）。A. Cl2 B. O2 C. CO2 D. NO2(3) 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气.I体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式_(4)E装置中浓硫酸的作用_

19、(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL (已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含m、n字母的代数式表示)【答案】（1）分液漏斗；氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰；（2）BC(3)还原 3CuO2NH33Cu3H2ON2(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（6）【解析】（1）分液漏斗；氧化钙或氢氧化钠或碱石灰溶解时都放出热量使氨水分解，所以b中可选择的试剂为氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰；（2）氯气和二氧化氮是有色气体，故排除AD，该装置适用于固液混合不加

20、热制取的气体，所以可以是氧气和二氧化碳，故选BC(3)该反应中氧化铜被还原生成铜单质，所以氨气有还原性，氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气，反应方程式为： 3CuO2NH33Cu3H2ON2(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（6）干燥管吸收的物质是水，收集的气体是氮气，水的物质的量=mg/18g/mol,所以含有的氢原子个数为m/9mol,氮气的物质的量=nL/22.4L/mol,所以氮原子的物质的量=n/11.2mol,所以则氨分子中氮、氢的原子个数比为18.(12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序 数依次增大，其中B与C

21、同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表 示）_(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X，X中所含化学键类型 有_。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学 方程式：_若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱 溶液的离子方程式：_。

22、(5)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化 学方程式_【答案】第三周期第A族(2)S2 O2 Na(3)离子键、共价键（4）2AlFe2O3Al2O32FeSiO22OH=SiO32H2O(5)2SO2O22H2O=2H2SO4【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期， C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以C是O元素；C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素；D与E和F同周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素；A与D同主族，且原子序数最小，为H元素；又知六种元素所形

23、成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体，E处于钠和硫之间，所以是固体，则只能是A和B是气体元素，A的原子序数小于B，所以A是H元素，B是N元素。（1）第三周期第A族(2)离子的电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2 O2 Na(3) 由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X是硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键。（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，说明E是铝元素，高温下，铝和氧化铁能发生置换反应，反应方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，

24、所以E是硅，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式为：SiO22OH=SiO32H2O(5)二氧化硫有毒，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定容易被氧气氧化生成硫酸，所以反应方程式为：2SO2O22H2O=2H2SO419.(12分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。(I) 工业制硫酸的过程中存在反应：。T00C时，将2mol SO2和1.5 mol O2充入2 L密闭容器中发生上述反应，容器中SO2的物质的量随温 度变化的曲线如图所示。图中a点的正反应速率_ (填写“” “ cd 2Lmol-1CO32的水解程度大于NH4，2C(CO32)+C(HCO3)+C(OH)A

25、l33H2O=Al(OH)3（胶体）3H【解析】 （1）根据图像知，反应向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率。 当化学反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的百分含量不变，由此引起的一些物理量不变。a、无论反应是否达到平衡状态， 单位时间内消耗1mol O2,同时生成2molS03，所以不能判断反应达到平衡状态，故错误。b. 容器内各物质的浓度之比与反应物的物质的量和转化率有关，所以不能判断反应是否达到平衡状态，故错误。C. 反应达到平衡状态时，各物质的含量不变，所以 容器内压强保持不变，所以能判断反应达到平衡状态，故正确。d. 反应达到平衡状态时，各物质的含量不变，

26、混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以能判断反应达到平衡状态，故正确。T10C时，二氧化硫的物质的量浓度=0.5mol/L,氧气的物质的量浓度=0.5mol/L,三氧化硫的物质的量浓度=0.5mol/L,K=2L/mol（2）CO32的水解程度大于NH4，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得c(NH4+）+c(H+) =2C(CO32)+C(HCO3)+C(OH)Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H20.(12分）甲醇（CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。(I)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇

27、的热化学方程式:_(2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通 入空气，另一个电极通人甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2离子。电池工作时正极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨做电极电解1OOmL含有如下离子的溶液。电解一段时间后,当两极收集到相同体积（相词条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。(3)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实 验室用下图装

28、置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_;除去甲醇的离子反应为:6Co3+CH3OH +H2O = CO2+6Co2+ +6H+，该过程中被氧化的元素是_，当产生标准状况下2.24LC02时，共转移电子_mol。【答案】(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H=-50KJmol-1 (2)O24e=2O2 ;0.1(3) Co2e= Co3 C或碳 0.6 【解析】(1)将图像中的第二个方程式减去第一个反应方程式得CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)，反应焓变相应改变，所以得热化学反应方程式为：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H=-50KJmol-1 (2)正极上氧气得电子生成氧离子，电极反应式为：O24e=2O2 ;铜离子的物质的量=0.1mol,氢离子的物质的量=0.4mol，氯离子的物质的量=0.4mol，硫酸根离子的物质的量=0.1mol，要想使两极得到相同体积的气体阳极上有氧气生成，设氧气的物质的量为x，电解时阴阳极上得失电子数相等，所以0.1mol2+(x+0.2)mo