山东省潍坊市高三化学第一次模拟考试潍坊市一模含鲁科版.docx

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山东省潍坊市高三化学第一次模拟考试潍坊市一模含鲁科版

2013年高考模拟考试化学

本试卷分第1卷（选择题）和第π卷（非选择题）两部分。

第1卷1至4页，第II卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共4O分）

注意事项：

1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64

选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）

1.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染

B.加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量

C.研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

D.实施绿化工程，防治扬尘污染

【答案】B

【解析】

A、使用脱硫技术能减少二氧化硫的排放，所以能防治二氧化硫污染，故正确。

B、加大石油和煤炭的开采力度，增加了化石燃料的燃烧，增大了对空气的污染，故错误。

C、研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染，故正确。

D、实施绿化工程，防治扬尘污染，故正确。

2.下列说法正确的是

A.淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物

B.金属氧化物都是碱性氧化物

C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体

【答案】D

【解析】

A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，故错误。

B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：

Mn2O7是酸性氧化物，故错误．

C、纯碱属于盐，故错误。

D、丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，故正确。

3.下列叙述正确的是

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D.向鸡蛋清溶液中加人（NH4）2SO4或CuSO4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同

【答案】B

【解析】

A、植物油属于酯，不是碳氢化合物，故错误。

B、乙醇和乙酸能发生酯化反应，故正确。

C、石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得，故错误。

D、向鸡蛋清溶液中加入硫酸铵使鸡蛋清析出是盐析，加入硫酸铜使其析出是变性，原理不同，故错误。

4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是

A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

C被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害

D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

【答案】A

【解析】

A、食品添加剂不一定对人体有害，故错误。

B、溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的，所以锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除，故正确。

C、酸雨呈酸性，含有硝酸和硫酸，硝酸和硫酸能和石灰石反应生成盐，减轻其危害，故正确。

D、纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱溶液呈碱性，所以日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故正确。

5.下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是

①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料；④Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

A.③B.②③④C.③④D.④

【答案】C

【解析】

①氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，故错误；②二氧化硫具有较强的还原性，但浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以能用浓硫酸干燥，故错误；③Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故正确；④Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱，故正确。

6.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A.Be、Na、AlB.C、Al、P

C.0、P、ClD.B、Mg、Si

【答案】C

【解析】

A、B、C是短周期元素，设A是原子序数为X，则B的原子序数是X+8-1，C的原子序数是X+8+1，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，即X+8-1+X+8+1=4X，X=8，所以A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故选C。

7.下列与实验相关的叙述中，正确的是

A.加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B.向某溶液中加人足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在S042-

C.酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯

D.用量筒量取20mlJ0.5mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL,配制成O.1mol•L-1H2SO4溶液

【答案】B

【解析】

A、加热氯化铵固体，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，当温度较低时，氯化氢和氨气又反应生成氯化铵，所以得不到氢气，故错误。

B、加入盐酸酸化排除了亚硫酸根离子和碳酸根离子的干扰，所以能证明原溶液中含有硫酸根离子，故正确。

C、还有锥形瓶，故错误。

D、用量筒量取20mlJ0.5mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水配制成80mL溶液,配制成O.1mol•L-1H2SO4溶液，故错误。

8.在5mlO.1mol•L-1KI溶液中滴加O.1mol•L-1FeCl3溶液5〜6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCI3和KI的反应是可逆反应的实验（含现象）是

A.滴加AgNO3溶液，观察有黄色沉淀产生

B.加CCl4振荡后，下层液体为浅紫色

C.加人CCl4振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生

D.加入CCl4振荡后，下层液体为浅紫色;取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液显红色

【答案】D

【解析】

氯化铁和碘化钾反应生成氯化亚铁、碘和氯化钾，要想证明氯化铁和碘化钾的反应是可逆反应，则必须证明溶液中含有铁离子和碘单质即可，碘单质用四氯化碳检验，铁离子用硫氰化钾溶液检验，故选D。

9下列离子方程式正确的是

A.钠与水反应Na+2H20=Na++20H－+H2↑

B.用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢2H++Mg（OH）2=Mg2++2H20

C.将少量SO2气体通人NaClO溶液中SO2+2C10－+H2O=SO32++2HC10

D.在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7Ba2++20H－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H20

【答案】D

【解析】

A、电荷不守恒，故错误。

B、醋酸是弱酸应写化学式，故错误。

C、二氧化硫能被次氯酸钠氧化生成硫酸根离子，故错误。

10.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，46gN02与N204的混合气体中含有的原子数为3NA

B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为O.4NA

C.常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA

D.1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

【答案】A

【解析】

A、四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍，但原子数也是其2倍，所以常温常压下，46gN02与N204的混合气体中含有的原子数为3NA，故正确。

B、15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为O.2NA，故错误。

C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2L二氧化硫中所含的氧原子数小于NA，故错误。

D、碳酸根离子水解，所以溶液中碳酸根离子个数小于，故错误NA。

11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是

A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有O.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应为：

O2+4e－+2H20=40H－

【答案】C

【解析】

A、检测时，溶液中阳离子向正极移动，故错误。

B、根据得失电子相等计算，若有O.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气

故错误。

C、电池反应中发生的化学反应是乙醇和氧气反应生成乙酸和水，所以电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故正确。

D、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：

O2+4e－+4H+=2H2O

故错误。

12.在下列溶液中，各组离子一定能够夭量共存的是

A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：

K+、Ba2+、Cl'Br－

B.常温下

的溶液：

Fe2+、Mg2+NO3-,Cl-

C.含有大量Al3+的溶液：

Na+、Cl-、[Al（OH）4]-OH-

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：

K+、SO42-S2-'SO32-

【答案】A

【解析】

A、使PH试纸变蓝说明该溶液呈碱性，这几种离子不反应，所以能共存，故正确。

B、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚铁离子，所以不能共存，故错误。

C、铝离子和氢氧根离子能产生沉淀，所以不能共存，故错误。

D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液说明含有碘单质，碘有氧化性，能氧化亚硫酸根离子和硫离子，所以不能共存，故错误。

13.根据下列实验现象，所得结论错误的是

【答案】B

【解析】

A、作正极的金属不活泼，正极上析出氢气，所以能比较金属的活泼性，故正确。

B、铜和浓硝酸生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故错误。

C、增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，故正确。

D、利用压强差能检验装置的气密性，故正确。

14常温下，取O.2mol.L1HX溶液与O.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是

A.

B.

C.

D.混合溶液中由水电离出的

【答案】A

【解析】

酸和碱的物质的量相等，反应后的溶解呈碱性说明该盐是强碱弱酸盐，所以酸是弱酸。

溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，C（Na＋）-C（X－）=C（OH－）-C（H＋）=9.9

10-7mol/L，故正确。

根据物料守恒得：

C（Na＋）=C（X－）+C（HX）=0.1mol/L，故错误。

根据物料守恒和电荷守恒得：

C（OH－）=C（H＋）+C（HX），故错误。

混合溶液中由水电离出的C（OH－）=10-6mol/L，故错误。

15.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）==2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。

下列判断正确的是

A.在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：

c>b>a

B.若T2>T1,则正反应一定是放热反应

C.达到平衡时A2的转化率大小为：

b>a>c

D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

【答案】A

【解析】

A、在T2和n（A2）不变时达到平衡，增加B的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，故正确。

B、.若T2>T1,升高温度生成物的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以则正反应一定是吸热反应，故错误。

C、当A的物质的量一定时，B的物质的量越大A的转化率越大，所以达到平衡时A2的转化率大小为：

c>b>a，故错误。

D、温度越高反应速率越大，若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd

16.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：

2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判断错误的是

A.上述反应中的氧化剂是Cl2

B.还原性：

CN->Cl-

C.当有O.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

D.经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN^促进了水的电离

【答案】C

【解析】

根据反应方程式知，反应前后阴离子的个数不变，所以当有O.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故错误。

2013年高考模拟考试

化学

2013.3

第II卷（非选择题，共60分）

注意事项：

1.第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。

2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

17.（14分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________（填字母）。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气.

I体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________

（4）E装置中浓硫酸的作用________________________________

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：

________________________

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）

【答案】

（1）分液漏斗；氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰；

（2）BC

（3）还原3CuO＋2NH3

3Cu＋3H2O＋N2

（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D

（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

（6）

【解析】

（1）分液漏斗；氧化钙或氢氧化钠或碱石灰溶解时都放出热量使氨水分解，所以b中可选择的试剂为氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰；

（2）氯气和二氧化氮是有色气体，故排除AD，该装置适用于固液混合不加热制取的气体，所以可以是氧气和二氧化碳，故选BC

（3）该反应中氧化铜被还原生成铜单质，所以氨气有还原性，氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气，反应方程式为：

3CuO＋2NH3

3Cu＋3H2O＋N2

（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D

（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

（6）干燥管吸收的物质是水，收集的气体是氮气，水的物质的量=mg/18g/mol,所以含有的氢原子个数为m/9mol,氮气的物质的量=nL/22.4L/mol,所以氮原子的物质的量=n/11.2mol,所以则氨分子中氮、氢的原子个数比为

18.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________________

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4:

2:

3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：

________________

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：

________________。

（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________

【答案】

第三周期第

A族

（2）S2－>O2－>Na＋

（3）离子键、共价键

（4）2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O

（5）2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以C是O元素；C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素；D与E和F同周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素；A与D同主族，且原子序数最小，为H元素；又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，E处于钠和硫之间，所以是固体，则只能是A和B是气体元素，A的原子序数小于B，所以A是H元素，B是N元素。

（1）第三周期第

A族

（2）离子的电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2－>O2－>Na＋

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4:

2:

3形成化合物X是硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，说明E是铝元素，高温下，铝和氧化铁能发生置换反应，反应方程式为2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，所以E是硅，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式为：

SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O

（5）二氧化硫有毒，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定容易被氧气氧化生成硫酸，所以反应方程式为：

2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

19.（12分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（I）工业制硫酸的过程中存在反应：

。

T00C时，将2molSO2和1.5molO2充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中SO2的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

①图中a点的正反应速率________（填写“>”“<”或“=”）逆反应速率。

②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是________（填写序号）。

a,单位时间内消耗1molO2,同时生成2molS03

b.容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2:

1:

2

C.容器内压强保持不变

d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

③T10C时，上述反应的化学平衡常数K=________。

（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是_________溶液中离子浓度关系为c（NH4+）+c（H+）=_______。

（3）治理水体重金属离子污染时，首先投人沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投人氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是________（用离子方程式表示）。

【答案】

①>②cd③2L·mol-1

CO32－的水解程度大于NH4＋，2C（CO32－）+C（HCO3－）+C（OH－）

Al3＋＋3H2O=Al（OH）3（胶体）＋3H＋

【解析】

（1）①根据图像知，反应向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率。

②当化学反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的百分含量不变，由此引起的一些物理量不变。

a、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗1molO2,同时生成2molS03，所以不能判断反应达到平衡状态，故错误。

b.容器内各物质的浓度之比与反应物的物质的量和转化率有关，所以不能判断反应是否达到平衡状态，故错误。

C.反应达到平衡状态时，各物质的含量不变，所以容器内压强保持不变，所以能判断反应达到平衡状态，故正确。

d.反应达到平衡状态时，各物质的含量不变，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以能判断反应达到平衡状态，故正确。

③T10C时，二氧化硫的物质的量浓度=0.5mol/L,氧气的物质的量浓度=0.5mol/L,三氧化硫的物质的量浓度=0.5mol/L,K=

=2L/mol

（2）CO32－的水解程度大于NH4＋，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得c（NH4+）+c（H+）=2C（CO32－）+C（HCO3－）+C（OH－）

Al3＋＋3H2O=Al（OH）3（胶体）＋3H＋

20.（12分）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。

（I）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：

常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:

_____________

（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通人甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－离子。

电池工作时正极反应式为____________。

若以该电池为电源，用石墨做电极电解1OOmL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后,当两极收集到相同体积（相词条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为______mol。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：

通电后将Co2+氧化成Co+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式____________;

②除去甲醇的离子反应为:

6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是______，当产生标准状况下2.24LC02时，共转移电子______mol。

【答案】

（1）CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）

H=-50KJ·mol-1

（2）O2＋4e－=2O2－;0.1

（3）①Co2＋－e－=Co3＋

②C或碳0.6

【解析】

（1）将图像中的第二个方程式减去第一个反应方程式得CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l），反应焓变相应改变，所以得热化学反应方程式为：

CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）

H=-50KJ·mol-1

（2）正极上氧气得电子生成氧离子，电极反应式为：

O2＋4e－=2O2－;铜离子的物质的量=0.1mol,氢离子的物质的量=0.4mol，氯离子的物质的量=0.4mol，硫酸根离子的物质的量=0.1mol，

要想使两极得到相同体积的气体阳极上有氧气生成，设氧气的物质的量为x，电解时阴阳极上得失电子数相等，所以0.1mol

2+（x+0.2）mo