工程化学实验报告册.docx

1、工程化学实验报告册 工程化学实验报告册班级 学号 姓名 实验一 水的纯化与水质检验班级 姓名 学号 日期 一、实验目的二、数据记录与处理1、电导率的测定去离子水蒸馏水自来水电导率（us/cm）2、水中主要离子的鉴定（记录现象）水 样杂质离子的检验加铬黑T加钙指示剂加BaCl2溶液AgNO3溶液去离子水蒸 馏 水自 来 水结论：3、自来水中碱度离子的检验实验现象记录：结论：4、水中Ca2+、Mg2+离子总量的测定EDTA标准溶液的浓度： （mol/l）水样（自来水）的体积V水样： （ml）EDTA溶液或水样第一次滴定第二次滴定滴定前滴定管液面读数V0(ml)滴定后滴定管液面读数V0(ml)EDT

2、A溶液的用量VEDTA=V1-V0水中Ca2+、Mg2离子的总量（mmol/l）C(Ca2+、Mg2+)平均值（mmol/l）水样中（CaCO3）平均值（mg/l）三、讨论四、思考题在实验中，为什么取水样时必须用移液管，而取缓冲溶液和蒸馏水时，则可以量筒取？实验二 配合物的制备和性质班级 姓名 学号 日期 一、实验目的：二、实验步骤：1.配合物的制备序号操作步骤现象解释（可用反应方程式说明）（1）2cm30.1moldm-3CuSO4 +2.0moldm-3NH3H2O；+4cm3 酒精（2）2d0.1 moldm-3HgCl2+逐滴0.1 moldm-3KI2.配离子的离解平衡及其稳定性序号

3、操作步骤现象解释（可用反应方程式说明）（1）2cm30.1moldm-3CuSO4+0.1moldm-3NaOH2cm30.1moldm-3CuSO4+0.1moldm-3BaCl2（1）Cu(NH3)4SO4+ NaOHCu(NH3)4SO4+ BaCl2Cu(NH3)4SO4+Na2S（2）1d0.1moldm-3 FeCl3+10d水+1d0.1moldm-3 KSCN (试管a)1d0.1moldm-3 FeCl3+10d水+饱和Na2C2O4(试管b)(试管a)+ 0.1moldm-3 NaF(试管b)+ 0.1moldm-3 NaF（2）4d0.1moldm-3 FeCl3+2cm

4、3水+1d0.1moldm-3KSCN(a)4d0.1moldm-3 FeCl3+2cm3水+1d0.1moldm-3KCN(b)(a)+4d6moldm-3 NaOH(b)+4d6moldm-3 NaOH结论：3.配离子离解平衡的移动序号操作步骤现象解释（可用反应方程式说明）（1）4d0.1moldm-3FeCl3+水至无色+2d0.1moldm-3KSCN4d0.1moldm-3FeCl3+水至无色+2d0.1moldm-3KSCN+0.1moldm-3 NaF4d0.1moldm-3FeCl3+水至无色+2d0.1moldm-3KSCN+4d6moldm-3 NaOH结论：（2）10d0

5、.1moldm-3 FeCl3+10d水+0.1moldm-3 KI+5d苯10d0.1moldm-3FeCl3+ 0.1moldm-3NaF+0.1moldm-3 KI+5d苯结论：（3）5d0.1moldm-3 AgNO3+0.1moldm-3 NaCO3上沉淀+2.0moldm-3 NH3H2O上溶液+0.1moldm-3 NaCl上沉淀+6.0moldm-3 NH3H2O上溶液+0.1moldm-3 KBr上沉淀+0.1moldm-3 Na2S2O3上溶液+0.1moldm-3 KI上沉淀+饱和 Na2S2O3上溶液+0.1moldm-3 Na2S结论：4.螯合物的形成序号操作步骤现象

6、解释（可用反应方程式说明）（1）5d0.1moldm-3CuSO4 +2d0.2moldm-3 K2P2O7（2）2d0.1moldm-3 NiCl2+2.0moldm-3 NH3H2O+5%丁二肟三、讨论：四、思考题结合本实验举例说明哪些因素影响配离子的离解平衡？实验三 电 化 学班级 姓名 学号 日期 一、实验目的二、数据记录及处理1、EDTA标准溶液的浓度（1）Sn2+Fe3+原电池符号： 原电池的正极反应： 负极反应： （2）NaCl溶液的电解本实验电解NaCl溶液 阳极（铜丝）反应： 阴极（铜丝）反应； 解释阴极出现酚酞显色的现象：2、浓度和介质对电极电位的影响（1）离子浓度与电极电

7、位的关系原电池 ()ZnZnSO4(c1)CuSO4(c2)Cu(）未加氨水时原电池的电动势：E= Cu2+Cu极加氨水时电动势的变化情况： Zn2+Zn极加氨水时电动势的变化情况： 依据能斯特方程式解释实验结果(2) 溶液介质对电极电势的影响原电池 ()ZnZnSO4(c1)K2Cr2O7(c2)，Cr3+(c3)，H+(c4)C()未加酸碱时原电池的电动势：E= Cu2+Cu极加氨水时电动势的变化情况： Zn2+Zn极加氨水时电动势的变化情况： 依据能斯特方程式解释实验结果3、分解电压的测定电压（V）0.00.51.01.41.61.71.81.92.02.12.22.32.4电流（mA）

8、作图：分解电压-电流曲线根据曲线及反应现象。可知水的分解电压为 电解池的阴极反应： 阳极反应： 4、金属腐蚀的防止（1）缓释剂法：试剂加入试剂现象简要解释结论FeHCl+ K3Fe(CN)6Fe硫脲+HCl+ K3Fe(CN)6（2）阴极保护法：在在阳极附近滴入23滴0.1 moldm-3K3Fe(CN)6溶液，现象 阴极发生的反应： 阳极发生的反应： 三、思考题两极铜丝电解NaCl溶液时，阴阳两极各发生什么反应，为什么发生这些反应？实验四 邻二氮菲分光光度法测铁班级 姓名 学号 日期 一、 实验目的二、 实验数据记录1、邻菲罗林铁吸收曲线上的最大吸收波长A= nm。2、标准曲线的绘制溶液编号12345678铁盐标准溶液V(ml)01.002.003.004.005.006.007.00浓度CFe2+(mg/l)吸光度A贴图处3、水中总铁量的测定（1）在分光光度计上测得水样的吸光度A水样 （2）根据A水样标准曲线的斜率、截距求得：水样中铁的浓度（即铁总量）： （mg/l）三、 讨论四、思考题在水处理时，为什么要首先加HCl较长时间的煮沸？其中加盐酸羟胺，起到什么作用？