工程化学实验报告册.docx
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工程化学实验报告册
工程化学实验报告册
班级
学号
姓名
实验一水的纯化与水质检验
班级姓名学号日期
一、实验目的
二、数据记录与处理
1、电导率的测定
去离子水
蒸馏水
自来水
电导率（us/cm）
2、水中主要离子的鉴定（记录现象）
水样
杂质离子的检验
加铬黑T
加钙指示剂
加BaCl2溶液
AgNO3溶液
去离子水
蒸馏水
自来水
结论：
3、自来水中碱度离子的检验
实验现象记录：
结论：
4、水中Ca2+、Mg2+离子总量的测定
EDTA标准溶液的浓度：
（mol/l）
水样（自来水）的体积V水样：
（ml）
EDTA溶液或水样
第一次滴定
第二次滴定
滴定前滴定管液面读数V0（ml）
滴定后滴定管液面读数V0（ml）
EDTA溶液的用量VEDTA=V1-V0
水中Ca2+、Mg2＋离子的总量（mmol/l）
C（Ca2+、Mg2+）平均值（mmol/l）
水样中ρ（CaCO3）平均值（mg/l）
三、讨论
四、思考题
在实验中，为什么取水样时必须用移液管，而取缓冲溶液和蒸馏水时，则可以量筒取？
实验二配合物的制备和性质
班级姓名学号日期
一、实验目的：
二、实验步骤：
1.配合物的制备
序
号
操作步骤
现象
解释（可用反应方程式说明）
（1）
2cm30.1mol•dm-3CuSO4+2.0mol•dm-3NH3•H2O；
+4cm3酒精
（2）
2d0.1mol•dm-3HgCl2+逐滴0.1mol•dm-3KI
2.配离子的离解平衡及其稳定性
序
号
操作步骤
现象
解释（可用反应方程式说明）
（1）①
2cm30.1mol•dm-3CuSO4
+0.1mol•dm-3NaOH
2cm30.1mol•dm-3CuSO4
+0.1mol•dm-3BaCl2
（1）②
[Cu（NH3）4]SO4+NaOH
[Cu（NH3）4]SO4+BaCl2
[Cu（NH3）4]SO4+Na2S
（2）①
1d0.1mol•dm-3FeCl3+10d水+1d0.1mol•dm-3KSCN（试管a）
1d0.1mol•dm-3FeCl3+10d水+饱和Na2C2O4（试管b）
（试管a）+0.1mol•dm-3NaF
（试管b）+0.1mol•dm-3NaF
（2）②
4d0.1mol•dm-3FeCl3+2cm3水+1d0.1mol•dm-3KSCN（a）
4d0.1mol•dm-3FeCl3+2cm3水+1d0.1mol•dm-3KCN（b）
（a）+4d6mol•dm-3NaOH
（b）+4d6mol•dm-3NaOH
结论：
3.配离子离解平衡的移动
序
号
操作步骤
现象
解释（可用反应方程式说明）
（1）
4d0.1mol•dm-3FeCl3+水至无色+2d0.1mol•dm-3KSCN
4d0.1mol•dm-3FeCl3+水至无色+2d0.1mol•dm-3KSCN
+0.1mol•dm-3NaF
4d0.1mol•dm-3FeCl3+水至无色+2d0.1mol•dm-3KSCN
+4d6mol•dm-3NaOH
结论：
（2）
10d0.1mol•dm-3FeCl3+10d水+0.1mol•dm-3KI+5d苯
10d0.1mol•dm-3FeCl3+0.1mol•dm-3NaF+
0.1mol•dm-3KI+5d苯
结论：
（3）
5d0.1mol•dm-3AgNO3+
0.1mol•dm-3NaCO3
上沉淀
+2.0mol•dm-3NH3•H2O
上溶液
+0.1mol•dm-3NaCl
上沉淀
+6.0mol•dm-3NH3•H2O
上溶液
+0.1mol•dm-3KBr
上沉淀
+0.1mol•dm-3Na2S2O3
上溶液
+0.1mol•dm-3KI
上沉淀
+饱和Na2S2O3
上溶液
+0.1mol•dm-3Na2S
结论：
4..螯合物的形成
序
号
操作步骤
现象
解释（可用反应方程式说明）
（1）
5d0.1mol•dm-3CuSO4+2d0.2mol•dm-3K2P2O7
（2）
2d0.1mol•dm-3NiCl2
+2.0mol•dm-3NH3•H2O
+5%丁二肟
三、讨论：
四、思考题
结合本实验举例说明哪些因素影响配离子的离解平衡？
实验三电化学
班级姓名学号日期
一、实验目的
二、数据记录及处理
1、EDTA标准溶液的浓度
（1）Sn2+—Fe3+原电池符号：
原电池的正极反应：
负极反应：
（2）NaCl溶液的电解
本实验电解NaCl溶液
阳极（铜丝）反应：
阴极（铜丝）反应；
解释阴极出现酚酞显色的现象：
2、浓度和介质对电极电位的影响
（1）离子浓度与电极电位的关系
原电池（—）Zn︱ZnSO4（c1）‖CuSO4（c2）︱Cu（＋）
未加氨水时原电池的电动势：
E=
Cu2+\Cu极加氨水时电动势的变化情况：
Zn2+\Zn极加氨水时电动势的变化情况：
依据能斯特方程式解释实验结果
（2）溶液介质对电极电势的影响
原电池（—）Zn︱ZnSO4（c1）‖K2Cr2O7（c2），Cr3+（c3），H+（c4）︱C（＋）
未加酸碱时原电池的电动势：
E=
Cu2+\Cu极加氨水时电动势的变化情况：
Zn2+\Zn极加氨水时电动势的变化情况：
依据能斯特方程式解释实验结果
3、分解电压的测定
电压（V）
0.0
0.5
1.0
1.4
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
2.2
2.3
2.4
电流（mA）
作图：
分解电压-电流曲线
根据曲线及反应现象。
可知水的分解电压为
电解池的阴极反应：
阳极反应：
4、金属腐蚀的防止
（1）缓释剂法：
试剂
加入试剂
现象
简要解释
结论
Fe
HCl+K3[Fe（CN）6]
Fe
硫脲+HCl+K3[Fe（CN）6]
（2）阴极保护法：
在在阳极附近滴入2～3滴0.1mol·dm-3K3[Fe（CN）6]溶液，现象
阴极发生的反应：
阳极发生的反应：
三、思考题
两极铜丝电解NaCl溶液时，阴阳两极各发生什么反应，为什么发生这些反应？
实验四邻二氮菲分光光度法测铁
班级姓名学号日期
一、实验目的
二、实验数据记录
1、邻菲罗林－铁吸收曲线上的最大吸收波长A=nm。
2、标准曲线的绘制
溶液编号
1
2
3
4
5
6
7
8
铁盐标准溶液V（ml）
0
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
7.00
浓度CFe2+（mg/l）
吸光度A
贴图处
3、水中总铁量的测定
（1）在分光光度计上测得水样的吸光度A水样＝
（2）根据A水样标准曲线的斜率、截距求得：
水样中铁的浓度（即铁总量）：
（mg/l）
三、讨论
四、思考题
在水处理时，为什么要首先加HCl较长时间的煮沸？
其中加盐酸羟胺，起到什么作用？
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