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1、安徽省淮南市第二中学宿城第一中学高三第四次考试化2018届高三第四次模拟考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量：H l B 11 C 12N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127第卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法错误的是A利用电渗析法将海水淡化可以在一定程度上解决淡水危机B高纯度的硅单质广泛用于制备光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“断路”C

2、采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D我国首艘国产001A型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A标准状况下，22.4LCH3Cl含有的分子数为NAB0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有1.5NA个S-S键C4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇（C3H8O3）的混合物中含有的氢原子数为0.4NAD反应5NH4NO32HNO34N29H2O中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA3. 下列说法正确的是A乙烯、丙烯和苯乙烯互为同系物B现代“点石成金”术将石墨变成金刚石属于化学变

3、化CN2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质D12C、14C、C60互为同位素4. 汉黄芩素是一种溶于有机溶剂而不溶于水的黄色针状结晶物（结构如图所示），对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A该物质的分子式为C16H12O5 B该物质遇FeCl3溶液显色C该物质有四种含氧官能团 D该物质可以发生加成反应、取代反应5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是AFeCl2溶液中：H、NH4、MnO4、SO42B. NH4HCO3溶液中：Na、Al3、SO42、NO3C. 能使甲基橙变黄的溶液中：K、Na、AlO2、CO32D. Kw/c(H)=0.1molL1的溶液

4、中：Na、K、SiO32、NO36. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH：Mg22HCO32OHMgCO32H2OB. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2C. 0.3molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.5molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：3Al3 5SO425Ba2 10OH= 2Al(OH)3 5BaSO4 AlO22H2OD. Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3 3HCO3 = Al(OH)3 3CO27. 关于离子的检验，下列说法正

5、确的是A向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有ClB向某溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4D向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32或HCO38. 关于物质的性质和变化，下列说法正确的是 AMg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气

6、中均能稳定存在DSiO2、CO2都是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色该溶液中含有NaC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D分别用Fe3浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗比Fe2(SO4)3溶液清洗得干净Fe3氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：Fe3Ag F

7、e2Ag10. 2016 年 12 月，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为 LixC6Li1-xCoO2 C6LiCoO2，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是A该电池若用隔膜可选用质子交换膜B充电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2xeLi1-xCoO2xLiC石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度D废旧的该电池进行“放电处理”让 Li从石墨烯中脱出而有利于回收11. 在一定条件下，碘单质可与环戊烯（C5H8）反应生成环戊二烯（C5H6）: I2(g)C5H8(g)C5H6(g)2HI(g

8、) H0。现向1L密闭容器中加入I2和环戊烯（C5H8）各0.1 mol使其发生上述反应，实验测得反应体系中I2的物质的量n(I2)随时间（t）的变化如图所示，下列说法错误的是A当环戊烯（C5H8）和环戊二烯（C5H6）的生成速率相等时，反应达到平衡B010 min内生成HI的反应速率0.0088 molL1min1C10min时，环戊烯（C5H8）的转化率为44.0%Dt1后图线变化可能是反应体系温度升高所致12. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是 A步骤中减少的3g固体一定是混合物B步骤中质量减少的物质一定是Fe2

9、O3 C根据步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)11D根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO213. 室温下，下列溶液中粒子关系正确的是AKAl(SO4)2溶液：c(SO42)c(K)c(Al3)c(H)c(OH)BNaHSO3溶液：c(H)c(H2SO3)=c(HSO3)c(OH)CNa2C2O4溶液：c(Na)c(H)=c(H2C2O4)c(HC2O4)c(OH)c(C2O42)DNH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl)c(Ca2)c(NH4)c(H)c(OH)14. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由

10、这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A离子半径：ZY XB最简单气态氢化物的稳定性：WX C化合物p和q中化学键相同D图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应15. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液的pH不同 Da、d两点对应的溶液均显中性16. 将Na2O2加入到MgC

11、l2、NH4Cl、AlCl3的混合溶液中，反应生成的沉淀和气体的物质的量n(生成物)与所加Na2O2的物质的量n(Na2O2)的关系如图所示，则混合溶液中Mg2、NH4、Al3的物质的量之比为A2:1:2 B1:2:2 C2:2:1 D9:2:4第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）17. （10分）氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中，但含氰（CN）废水属于高毒类，必须对其进行处理。（1）NaCN的水溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。（2）已知：H2CO3的Ka1=4.3710-7 ， Ka2=5.6110-11； HCN的Ka= 4.910-10，

12、向NaCN溶液中通入少量CO2的化学方程式为： 。（3）pH在7.510之间且铜作催化剂的条件下，用SO2和空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量相等，则该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下图所示： CNCl分子中各原子均满足8电子结构，其电子式为_。某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mgL1，处理10m3这样的废水，理论上需要5 molL1 NaClO溶液_L。18. （14分）SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。请回答下列问题：（1）下列事实中，不能用于比较

13、硫元素和碳元素非金属性强弱的是_（填选项字母）。A0.1molL1Na2CO3溶液和0.1molL1Na2SO3溶液比较，前者碱性更强B相同条件下，硫酸比碳酸稳定CCS2中硫元素显-2价D相同条件下，SO3的沸点高于CO2（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为i CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g) H1 = -41.2 kJmol1ii S(l) 2H2O(g)2H2(g) SO2(g) H2 = -45.4 kJmol1iii 2CO(g) SO2 (g)S(l)2CO2(g) H3 则H3 _。（3）T，向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2

14、，发生反应iii。10min达到平衡时，测得 S(l)的物质的量为0.8mol。010 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=_。该反应的平衡常数为_。（4）起始向密闭容器中充入一定量的S（1）和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。上图中p1和p2的大小关系为：p1_ p2（填“”“”或“=”） M、P两点的平衡常数大小关系为：K(M)_K(P)（填“”“”或“=”），理由为 。19. （14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献,他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有

15、关反应的化学方程式为：NH3CO2H2ONH4HCO3；NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。 回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填选项字母)。13. cA碳酸氢钠难溶于水 B碳酸氢钠受热易分解C碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有

16、固体产生。 第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接 ；b接 (填接口编号)。A中盛放稀盐酸的仪器名称是 。B中分液漏斗内所盛试剂为 ；D中所盛试剂为 ，请结合化学平衡移动原理解释其作用 。第二步中让 (填序号)装置先发生反应。第四步中所加固体粉末为 。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占58)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象 。20. （14分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分

17、为Mg2B2O5 H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。硼镁泥是硼镁矿制硼砂过程中产生的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂（Na2B4O7 10H2O）中B的化合价为。（2）将硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH至23制取H3BO3，该反应的化学方程式为 。（3）滤渣A的主要成分为 （填化学式），操作II为 、 。（4）滤渣B中含有一种不溶于稀盐酸的黑色固体，写出加入NaClO的过程中发生反应生成该黑色固体的离子方程式 。（5）将硼镁泥中加入的硫酸改为

18、盐酸是否可行？ （填“是”或“否”）理由是 。（6）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.02000g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2以 为指示剂，用0.3000molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液17.00mL。该粗硼样品的纯度为。(已知：I22S2O32=2IS4O62) 命题人：曹金星 孙长超 审核人：孔庆华 刘继祥 2018届高三四模参考答案化学参考答案1、选择题（共48分）1-5 BBBCD 6-10 DCDDA 11-15 DCADA 16 B二、非选择题（共52分）17.（10分）（1）CN-+H2O HCN

19、+OH-(2分) （2）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3(2分) （3）1:2(2分) （4）(2分) 1.5(2分) 18.（14分）（1）ABD (2分) （2）H3=-37.0 kJmol-1(2分) （3）0.08 molL-1min-1 (2分) 160 Lmol-1或160(2分) （4）(2分) (2分) P点的温度高于M点，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小(2分) 19. （14分）（1）C (2分) （2） d(1分) c (1分) 长颈漏斗(1分) 浓氨水(1分) 饱和碳酸氢钠溶液(1分) CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+H，有Na

20、HCO3存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体(2分)（其他合理解释均可）B (1分) NaCl (2分，写化学式或名称均正确) 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结(2分)20. （14分）（1）+3（1分）（2）Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4（2分）（3）SiO2（1分） 蒸发浓缩、趁热过滤（2分）（4）Mn2+ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+ （2分）（5）否 （1分） 改为盐酸后，硼镁泥中的CaO生成了CaCl2，而CaCl2易溶于水，无法除去杂质钙离子（1分 ）（其他合理解释均可） （6）淀粉溶液（1分） 93.50%（3分）