安徽省淮南市第二中学宿城第一中学高三第四次考试化.docx
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安徽省淮南市第二中学宿城第一中学高三第四次考试化
2018届高三第四次模拟考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：
HlB11C12 N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64I127
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1.化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法错误的是
A．利用电渗析法将海水淡化可以在一定程度上解决淡水危机
B．高纯度的硅单质广泛用于制备光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“断路”
C．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
D．我国首艘国产001A型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．标准状况下，22.4LCH3Cl含有的分
子数为NA
B．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有1.5NA个S-S键
C．4.6g甲苯（C7H8）和丙三醇（C3H8O3）的混合物中含有的氢原子数为0.4NA
D．反应5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
3.下列说法正确的是
A．乙烯、丙烯和苯乙烯互为同系物
B．现代“点石成金”术将石墨变成金刚石属于化学变化
C．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质
D．12C、14C、C60互为同位素
4.
汉黄芩素是一种溶于有机溶剂而不溶于水的黄色针状结晶物（结构如图所示），对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是
A．该物质的分子式为C16H12O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．该物质有四种含氧官能团
D．该物质可以发生加成反应、取代反应
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．FeCl2溶液中：
H＋、NH4＋、MnO4－、SO42－
B.NH4HCO3溶液中：
Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－
C.能使甲基橙变黄的溶液中：
K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
D.Kw/c（H＋）=0.1mol·L－1的溶液中：
Na＋、K＋、SiO32－、NO3－
6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH：
Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋2H2O
B.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C.0.3mol·L−1NH4Al（SO4）2溶液与0.5mol·L−1Ba（OH）2溶液等体积混合：
3Al3＋＋5SO42－＋5Ba2＋＋10OH－=2Al（OH）3↓＋5BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D.Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液混合：
Al3＋＋3HCO3－=Al（OH）3↓＋3CO2↑
7.关于离子的检验，下列说法正确的是
A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl－
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－
C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4＋
D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－或HCO3－
8.关于物质的性质和变化，下列说法正确的是
A．Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物
B．把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中均能稳定存在
D．SiO2、CO2都是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应
9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验
火焰呈黄色
该溶液中含有Na＋
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
分别用Fe3＋浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液清洗做完银镜反应的试管
用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干净
Fe3＋氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：
Fe3＋＋Ag
Fe2＋＋Ag＋
10.
2016年12月，华为宣布：
利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6＋Li1-xCoO2
C6＋LiCoO2，其工作原理如图所示。
下列关于该电池的说法不正确的是
A．该电池若用隔膜可选用质子交换膜
B．充电时，LiCoO2极发生的电极反应为：
LiCoO2－xe－＝Li1-xCoO2＋xLi＋
C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
D．废旧的该电池进行“放电处理”让Li＋从石墨烯中脱出而有利于回收
11.
在一定条件下，碘单质可与环戊烯（C5H8）反应生成环戊二烯（C5H6）:
I2（g）＋C5H8（g）
C5H6（g）＋2HI（g）△H>0。
现向1L密闭容器中加入I2和环戊烯（C5H8）各0.1mol使其发生上述反应，实验测得反应体系中I2的物质的量[n（I2）]随时间（t）的变化如图所示，下列说法错误的是
A．当环戊烯（C5H8）和环戊二烯（C5H6）的生成速率相等时，反应达到平衡
B．0～10min内生成HI的反应速率0.0088mol·L－1·min—1
C．10min时，环戊烯（C5H8）的转化率为44.0%
D．t1后图线变化可能是反应体系温度升高所致
12.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验：
下列有关说法正确的是
A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Fe2O3
C．根据步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）∶m（Cu）＝1∶1
D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
13.室温下，下列溶液中粒子关系正确的是
A．KAl（SO4）2溶液：
c（SO42－）>c（K＋）>c（Al3＋）>c（H＋）>c（OH－）
B．NaHSO3溶液：
c（H＋）＋c（H2SO3）=c（HSO3－）＋c（OH－）
C．Na2C2O4溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（H2C2O4）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＋c（C2O42－）
D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：
c（Cl－）>c（Ca2＋）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
14.
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的原子序数为W的2倍。
n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。
m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．离子半径：
Z>Y>X
B．最简单气态氢化物的稳定性：
W>X
C．化合物p和q中化学键相同
D．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
15.
在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．
代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．c点，两溶液的pH不同
D．a、d两点对应的溶液均显中性
16.将Na2O2加入到MgCl2、NH4Cl、AlCl3的混合溶液中，反应生成的沉淀和气体的物质的量[n（生成物）]与所加Na2O2的物质的量[n（Na2O2）]的关系如图所示，则混合溶液中Mg2＋、NH4＋、Al3＋的物质的量之比为
A．2:
1:
2B．1:
2:
2C．2:
2:
1D．9:
2:
4
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
17.（10分）
氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中，但含氰（CN－）废水属于高毒类，必须对其进行处理。
（1）NaCN的水溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。
（2）已知：
H2CO3的Ka1=4.37×10-7，Ka2=5.61×10-11；HCN的Ka=4.9×10-10，向NaCN溶液中通入少量CO2的化学方程式为：
。
（3）pH在7.5～10之间且铜作催化剂的条件下，用SO2和空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量相等，则该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下图所示：
CNCl分子中各原子均满足8电子结构，其电子式为__________________。
②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7mg·L－1，处理10m3这样的废水，理论上需要5mol·L－1NaClO溶液____________________L。
18.（14分）
SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。
请回答下列问题：
（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1Na2SO3溶液比较，前者碱性更强
B．相同条件下，硫酸比碳酸稳定
C．CS2中硫元素显-2价
D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2
（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为
i．CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H1=-41.2kJ·mol－1
ii．S（l）＋2H2O（g）
2H2（g）＋SO2（g） △H2=-45.4kJ·mol－1
iii．2CO（g）＋SO2（g）
S（l）＋2CO2（g） △H3则△H3＝____________。
（3）T℃，向2L恒容密闭容器中充入2molCO和1molSO2，发生反应iii。
10min达到平衡时，测得
S（l）的物质的量为0.8mol。
①0～10min内，用CO表示该反应速率v（CO）=____________________。
②该反应的平衡常数为______________________。
（4）起始向密闭容器中充入一定量的S
（1）和H2O（g），发生反应ii。
H2O（g）的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
上图中p1和p2的大小关系为：
p1___________p2（填“＞”“＜”或“=”）
②M、P两点的平衡常数大小关系为：
K（M）________K（P）（填“＞”“＜”或“=”），
理由为。
19.（14分）
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献,他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O
NH4HCO3；
NH4HCO3＋NaCl
NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填选项字母）。
13.c
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验：
第一步：
连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：
让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，
片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：
向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
①图中所示装置的连接顺序是：
a接f；e接；b接（填接口编号）。
②A中盛放稀盐酸的仪器名称是。
③B中分液漏斗内所盛试剂为；D中所盛试剂为，请结合化学平衡移动原理解释其作用。
④第二步中让（填序号）装置先发生反应。
⑤第四步中所加固体粉末为。
所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5％～8％），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。
简要写出操作和现象。
20.（14分）
硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。
硼镁泥是硼镁矿制硼砂过程中产生的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。
利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂（Na2B4O7•10H2O）中B的化合价为 。
（2）将硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH至2～3制取H3BO3，该反应的化学方程式为 。
（3）滤渣A的主要成分为（填化学式），操作II为、。
（4）滤渣B中含有一种不溶于稀盐酸的黑色固体，写出加入NaClO的过程中发生反应生成该黑色固体的离子方程式。
（5）将硼镁泥中加入的硫酸改为盐酸是否可行？
（填“是”或“否”）理由是。
（6）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。
现将0.02000g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2以为指示剂，用0.3000mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液17.00mL。
该粗硼样品的纯度为 。
（已知：
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
命题人：
曹金星孙长超审核人：
孔庆华刘继祥
2018届高三四模参考答案化学参考答案
1、选择题（共48分）
1-5BBBCD6-10DCDDA11-15DCADA16B
二、非选择题（共52分）
17.（10分）
（1）CN-+H2O
HCN+OH-（2分）
（2）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3（2分）
（3）1:
2（2分）（4）
（2分）1.5（2分）
18.（14分）
（1）ABD（2分）
（2）△H3=-37.0kJ·mol-1（2分）
（3）0.08mol·L-1·min-1（2分）160L·mol-1或160（2分）
（4）
＜（2分）②＞（2分）
P点的温度高于M点，该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小（2分）
19.（14分）
（1）C（2分）
（2）①d（1分）c（1分）
②长颈漏斗（1分）
③浓氨水（1分）饱和碳酸氢钠溶液（1分）
CO2在水中存在平衡：
CO2+H2O
H2CO3
HCO
+H＋，有NaHCO3存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分）（其他合理解释均可）
④B（1分）
⑤NaCl（2分，写化学式或名称均正确）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结（2分）
20.（14分）
（1）+3（1分）
（2）Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4（2分）
（3）SiO2（1分）蒸发浓缩、趁热过滤（2分）
（4）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+（2分）
（5）否（1分）改为盐酸后，硼镁泥中的CaO生成了CaCl2，而CaCl2易溶于水，无法除去杂质钙离子（1分）（其他合理解释均可）
（6）淀粉溶液（1分）93.50%（3分）
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