成都树德中学高一期末复习基础知识归纳总结.docx

1、成都树德中学高一期末复习基础知识归纳总结期末归纳与整理第三、四章一、以分类的观点学习和归纳物质的性质（一）金属的性质物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。NaAlFe金属活动性金属活动性逐渐 与O2反应常温： 加热： Na保存在 中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃方程式： 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃方程式 与S反应与Cl2反应与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与碱反应实质是与 反应不反应与盐反应钠先与 反应Na

2、+ CuSO4 Na+NaHCO3 Al+ CuSO4= Fe+ CuSO4= （二）非金属单质Si、Cl2、S和N21Si的主要性质常温下与 、 、 反应。请写出方程式： 高温或点燃条件下与 、 和 反应，写出反应的方程式： 制备粗硅的反应： 2Cl2的主要性质和用途 与金属反应： Na+ Cl2 = ； Fe+ Cl2 = ；Cu + Cl2 = ；Cl2与变价金属反应生成 价金属氯化物。与非金属反应：H2+ Cl2 = ；P+ Cl2(少) = ；P+ Cl2(过) = ；与水反应： Cl2 + H2O = 。离子方程式为 与碱反应：Cl2 + NaOH = 。离子方程式为 Cl2 +C

3、a(OH)2 = 。若用的是石灰乳，该反应的离子方程式为 3S的主要性质： S是一种 色的 体。 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2。弱氧化性：H2 +S = ；Na +S = ；Fe +S = ；Cu +S = ；S与变价金属反应生成 价金属硫化物。还原性：S+ O2 = 4N2的主要性质： N2 + O2= ；N2 + H2= ；（三）氧化物1分类（请将I和II，II和III连线） I（非金属氧化物） II（从性质分类） III(金属氧化物) H2O2 酸性氧化物 Na2O2、KO2等CO、NO、NO2、H2O 碱性氧化物 Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3、CuO等SiO2、CO

4、2、SO2、SO3等 两性氧化物 Mn2O7、CrO3特殊氧化物 Al2O3和ZnO等不成盐氧化物 特殊氧化物：过氧化物(Na2O2)、超氧化物（KO2）等。 与水反应生成对应的可溶性酸 酸性氧化物(如Mn2O7、CrO3)酸性氧化物通性 与碱反应生成盐和水 CO2、SO2等 与碱性氧化物反应生成盐 氧 Na2O、K2O、CaO与水反应生成碱 化 成盐氧化物 碱性氧化物(大多数金属氧化物) 碱性氧化物的通性 与酸反应生成盐和水 物 与酸性氧化物反应生成盐 与酸反应生成盐和水 两性氧化物(Al2O3和ZnO等) 两性氧化物的通性 与强碱反应生成盐和水2几种常见的金属氧化物（下列表格中，是离子反应

5、的请用离子方程式表示） Na2O2Na2OAl2O3Fe2O3FeOFe3O4颜色状态 粉末 色粉末 色粉末 色粉末 色粉末 色的晶体属性特殊化合物，可看成FeOFe2O3与水反应不反应不反应不反应不反应与酸反应与碱反应实质是与水反应实质是与水反应不反应不反应不反应与CO FexOy + CO = 3.几种常见的酸性氧化物CO2SiO2SO2SO3颜色状态类别酸性氧化物的通性与水与CaO与Ca(OH)2少量：少量：过量：过量：氧化性还原性无无可以被 等氧化。无特性可以与有机色素发生 反应而漂白，是 性的。H2SO4(浓) + n SO3 = H2SO4nSO3实验室制法自然界大量存在，不需要制

6、备4.不成盐氧化物NO和NO2 NO： 色的气体。容易被氧气氧化而变成红棕色，方程式为 。利用该反应可以检验NO。NO2： 色的气体。可以溶解于水，方程式为 （四）金属氢氧化物（下列表格中，是离子反应的请用离子方程式表示）NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与强酸反应与强碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定还原性无还原性无还原性Fe(OH)2+O2+ H2O= 现象：无还原性制备略用途化工原料脱色净水、中和胃酸净水净水（五）酸 1非氧化性酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色） 酸 + 活泼金属盐 +

7、氢气：反应条件：金属活动顺序表H以前的金属置换酸中的H酸 + 碱性氧化物盐 + 水 酸 + 碱盐 + 水 酸 + 盐新盐 + 新酸 2两种常见的氧化性酸硝酸和浓硫酸浓 硫 酸硝 酸酸的通性与无还原性的金属氧化物、盐和碱反应体现酸的通性CuO + H2SO4 = Ba(OH)2 + H2SO4 = 与无还原性的金属氧化物、盐和碱反应体现酸的通性CuO + HNO3 = Ba(OH)2 + HNO3 = 强氧化性与金属反应常温下，浓硫酸可以使 钝化在加热条件下可以与除Pt、Au外的金属反应，生成硫酸盐+SO2+H2O Cu+ H2SO4(浓)= 硫酸起 作用常温下，浓硝酸可以使 钝化（稀硝酸不可以

8、）在常温下，浓硝酸和稀硝酸可以与除Pt、Au外的金属反应，生成高价金属的硝酸盐+ NO2（或NO）+H2O Cu+ HNO3 (浓)= Cu+ HNO3 (稀)= 硝酸起 作用与非金属反应在加热时，浓硫酸与C、S、P等非金属反应，生成最高价稳定性酸或最高价氧化物，浓硫酸被还原为SO2 C+ H2SO4(浓)= S+ H2SO4(浓)= 浓硫酸起 作用在加热时，浓硝酸与C、S、P等非金属反应，生成最高价稳定性酸或最高价氧化物，浓硝酸被还原为NO2 C+ HNO3(浓)= S+ HNO3(浓)= 硝酸起 作用与还原性化合物反应能氧化-2的S、-1的I+2的Fe能氧化-2的S、-1的I、+4的S、+

9、2的Fe吸水性可以做干燥剂，不能干燥 无脱水性有无稳定性很稳定不稳定。方程式为 保存方法 色的试剂瓶 色的试剂瓶（六）几种盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠 名 称Na2CO3NaHCO3俗 名水 溶 性水溶液的酸碱性热稳定性与CO2反应与酸反应与碱反应NaOHCa(OH)2Ca(OH)2(少)Ca(OH)2(过)与盐CaCl2主要用途相互转化 2.亚硫酸盐和亚硫酸氢盐 Na2SO3类似于Na2CO3，NaHSO3类似于NaHCO3，只是亚硫酸盐和亚硫酸氢钠具有还原性，能被O2、O3、H2O2、Na2O2、Fe3+、X2、KMnO4、硝酸等氧化剂氧化，均生成Na2SO4。3铁盐和亚铁盐亚铁盐FeCl2铁

10、盐FeCl3溶液颜色化学性质与碱溶液与NaOH与氨水与KSCN氧化性与Fe之前的金属单质反应 Zn + Fe2+ = 与Ag之前的金属、S2-、I-、SO32-等反应Fe3+ Fe = Fe3+Cu = Fe3+Zn(过)= 还原性与O2、Cl2、H2O2、硝酸等氧化剂反应Fe 2+ + Cl2 = （“有”或“无”）还原性相互转化检验方法观察法：溶液为 色的是Fe3+， 色的是Fe2+。加碱：生成 色沉淀的是Fe3+，生成 色沉淀，迅速变成 色，最后转化为 色沉淀的是的是Fe2+。KSCN法(特效试剂)：溶液 是Fe3+；溶液不变色，再加 ，溶液变 的是Fe2+。二、同种元素的单质及其化合物

11、的转化关系(一)Na及其化合物的转化（请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空）Na与酸混合时，首先与 反应，再与 反应，一般可以认为Na反应完全，且Na与H2的物质的量之比为 。 Na与除酸以外的其他溶液混合，一般先于 反应，再考虑生成的NaOH是否与 反应。Na加入到饱和的Ca(OH)2溶液中会观察到 现象。当有H2O、CO2同时存在时，我们认为Na2O2首先与 反应。Na2O2与H2O、CO2和酸反应时，氧化剂是 ，还原剂是 ，它们的物质的量之比为 ，1mol Na2O2反应转移的电子数为 ，生成1mol O2转移电子的物质的量为 。 CO2与Na2O2反应时，1mol

12、CO2充分，反应固体的增加量相等于1molCO，即 g。H2O与Na2O2反应时，1mol H2O充分，反应固体的增加量相等于1mol H2，即 g。若某物质可以看成 (CO)m(H2)n （m和n均0，但不同时为0时），ag 该物质充分燃烧后的产物与Na2O2充分反应，固体的增加量为 g。碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，速率较快的是 。若Na2CO3和NaHCO3的质量相同，消耗盐酸多的是 ，生成CO2多的是 。若Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，消耗盐酸多的是 ，生成CO2 。 (二)Al及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空1请用离子方程式表示制

13、备Al(OH)3的三种方法： 2若相同量的铝与物质的量相同的HCl和NaOH反应，反应的离子方程式分别为 ， 。若铝完全消耗，生成的H2的物质的量之比为 ；若酸和碱均消耗完，生成的H2的物质的量之比为 ；若生成的H2物质的量之比为1:2，则盐酸烧杯中， 反应完，装NaOH烧杯中， 反应完。(三)Fe及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空Fe Fe2+：可以加入 等弱氧化剂。Fe Fe3+：可以加入 等强氧化剂。Fe2+ Fe3+：可加入 等氧化剂。Fe2+ Fe：可加入 等还原剂。Fe3+ Fe2+：可加入 等还原剂。Fe3+ Fe：可加入 等还原剂。(四)硅及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空1请写出生产玻璃的两个反应方程式