元素及化合物综合练习题1.docx

1、元素及化合物综合练习题1xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_班级：_考号：_题号一、选择题二、填空题三、多项选择四、简答题五、实验,探究题六、综合题总分得分评卷人得分一、选择题（每空？ 分，共？ 分）1、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A形成较多的白色沉淀 B排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰2、将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是( ) A硫酸铜溶液 B盐酸 C氯化铁溶液 D氯化铝溶液 3、现有盐酸、氯化钠

2、、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( ) AAgNO3 B酚酞试剂 C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水 4、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A向铁粉中加入稀硝酸B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液D向NaOH溶液中通入CO2气体5、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( ) A B C D6、下列除去杂质的方法不正确的是（） A 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤

3、、洗涤、干燥 B 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 7、一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（） A 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大 B 溶液的pH不变，有氢气放出 C 溶液中的Na+数目减小，有氧气放出 D 溶液中的c（Na+）增大，有氧气放出 8、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（） A 将铜丝插入浓硫酸加

4、热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C 金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜 D 将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 9、下列离子方程式正确的是（） A 苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3+H+CO2+H2O B Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O C NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32 D 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH+H2OAlO2+H2 10、下列叙述正确的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均

5、能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体11、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热

6、后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )AFe2（SO4）3BNa2CO3CKNO3DFeSO413、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜14、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A

7、该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B 通入CO2气体产生蓝色沉淀C 与H2S反应的离子方程式：Cu2+ S2-=CuSD 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+15、下列说法不正确的是（）将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂

8、白性在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3 A B C D 16、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42、Cl加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCN在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+由水电离出的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3 A B C D 17、工业上用含Fe

9、2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（） A 反应中试剂X是氢氧化钠溶液 B 试剂Y是HCl，它与反应生成氢氧化铝 C 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果18、下列叙述正确的是（） A Fe、Cu、Al在空气中都容易生锈是因为都生成了对应的氧化物 B FeCl3、FeCl2和Fe（OH）3都可以通过化合反应得到 C 高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定 D Si02不溶于水，不是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应19、）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解

10、，不符合此条件的物质是（）AFe（NO3）3BHClCNaHSO4DNaHCO320、要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来，应选用下列试剂中的（）A石灰水B氢氧化钠溶液C硫酸D氨水21、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（） A 只有Fe2+和Cu2+ B 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C 一定有Fe2+，可能有Cu2+ D 只有Fe2+22、在KOH、Al（OH）3、H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（）AB和C和D只有 23、实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其

11、被氧化，常加入的物质是（）AZnBAlCFeDCu 24、欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（） A 滴入KSCN B 通入氯气 C 加入铁粉 D 加入铜粉25、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3 Al A B C D 26、如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（） A 加入适量盐酸 B 加入NaOH溶液 C 加热灼烧 D 配成溶液后通入CO227、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶

12、液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性28、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤29、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是 ()。AMgO、

13、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀30、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ()。操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间

14、，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)331、向某晶体的溶液中加入含Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ()。AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成Fe332、下列说法正确的是 ()。AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体33、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

15、 金属钠投入到FeC12溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液馄合 少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A. B.只有 C.只有 D.只有评卷人得分二、填空题（每空？ 分，共？ 分）34、现有下列物质：Cu KMnO4 氯化氢 CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀盐酸 （1）属于电解质的有 (填选项) A. B. C. （2）上述物质中有物质之间在水溶液中可发生离子反应：HOHH2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。（3）与发生反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 16H

16、Cl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O上述反应的离子方程式 。标况下生成3.36LCl2，转移电子的数目为 ，被还原的盐酸的物质的量为 。（4）向中通入至恰好完全反应，则的导电能力的变化为 评卷人得分三、多项选择（每空？ 分，共？ 分）35、下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：

17、Fe3I2评卷人得分四、简答题（每空？ 分，共？ 分）36、如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_ _。.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_(填写序号)。Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空气

18、后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因是因为Cu2浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明：_ _。评卷人得分五、实验,探究题（每空？ 分，共？ 分）37、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、

19、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。K (Ni(OH): 5.010-16 ， K (NiC2O4): 4.010-10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为_(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_。（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。（5）沉淀可被电解所得产物 （填化学式）氧化生成Ni

20、(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀 。38、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_ _。F中试剂的作用是_，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。评

21、卷人得分六、综合题（每空？ 分，共？ 分）39、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO

22、2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。40、某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：回答下列问题：(1)溶液X中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)写出生成气体A的离子方程式：_ _。(3)写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式：_ _。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：_ _。参考答案一、选择题1、B2、考点：钠的化学性质 分析：钠与盐溶液的反应可以分两步进行：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断解答： 解：A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故A不选；B钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，不会产生沉淀，故B选；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不选；D钠与氯化铝溶液反应，首先生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故D不选；