元素及化合物综合练习题1.docx

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元素及化合物综合练习题1

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考

XXX年级xx班级

姓名：

_______________班级：

_______________考号：

_______________

题号

一、选择题

二、填空题

三、多项选择

四、简答题

五、实验,探究题

六、综合题

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题

（每空？

分，共？

分）

1、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 （    ）

A．形成较多的白色沉淀      B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

C．形成的沉淀纯度更高      D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

2、将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是（    ）

 A．硫酸铜溶液   B．盐酸         C．氯化铁溶液   D．氯化铝溶液

3、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（    ）

 A．AgNO3        B．酚酞试剂     C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水

4、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）

A．

向铁粉中加入稀硝酸

B．

向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C．

向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液

D．

向NaOH溶液中通入CO2气体

5、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（    ）

 A．

  B．

            C．

 D．

6、下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

　A．镁粉中混有少量铝粉：

加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

　B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

　C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

　D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：

加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

7、一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（　　）

　A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大

　B．溶液的pH不变，有氢气放出

　C．溶液中的Na+数目减小，有氧气放出

　D．溶液中的c（Na+）增大，有氧气放出

8、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

　A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

　B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

　C．金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜

　D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

9、下列离子方程式正确的是（　　）

　A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

　B．Fe2O3与HI：

Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

　C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：

2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

　D．浓烧碱溶液中加入铝片：

Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑

10、下列叙述正确的是（   ）

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

11、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，

操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成

C

、将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

12、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是（  ）

A．Fe2（SO4）3　　B．Na2CO3　　C．KNO3　　D．FeSO4

13、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A.

用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B.

源白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C.

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

14、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是

A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存

B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：

Cu2++S2-=CuS↓

D．   与过量浓氨水反应的离子方程式：

Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

15、下列说法不正确的是（）

①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3．

   A．            ②④⑥⑦           B．①③④⑤       C．③④⑤⑦D．②③④⑤⑦

16、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

①含有大量Al3+的溶液中：

Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

②加入Al能放出H2的溶液中：

Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

③含有大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣

④在含有大量AlO2﹣的溶液中：

NH4+、Na+、Cl﹣、H+

⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：

Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．

   A．            ①②               B．①③⑤         C．①  D．①④⑤

17、工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（）

   A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

   B．试剂Y是HCl，它与﹣反应生成氢氧化铝

   C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

   D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

18、下列叙述正确的是（）

   A．Fe、Cu、Al在空气中都容易生锈是因为都生成了对应的氧化物

   B．FeCl3、FeCl2和Fe（OH）3都可以通过化合反应得到

   C．高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定

   D．Si02不溶于水，不是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应

19、）向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（　　）

A．

Fe（NO3）3

B．

HCl

C．

NaHSO4

D．

NaHCO3

20、要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来，应选用下列试剂中的（　　）

A．

石灰水

B．

氢氧化钠溶液

C．

硫酸

D．

氨水

21、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）

   A．只有Fe2+和Cu2+

   B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

   C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

   D．只有Fe2+

22、在①KOH、②Al（OH）3、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（　　）

A．

①②③

B．

②和③

C．

①和③

D．

只有②

23、实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是（　　）

A．

Zn

B．

Al

C．

Fe

D．

Cu

24、欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（）

   A．            滴入KSCN          B．通入氯气       C．加入铁粉D．加入铜粉

25、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．

   A．            ③④               B．②③④         C．①③④  D．①②③④

26、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（）

   A．                                加入适量盐酸B．加入NaOH溶液

   C．                                加热灼烧D．配成溶液后通入CO2

27、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

28、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（   ）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液

B．FeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉

C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤

29、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是             （　　）。

A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属

B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

30、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是                                      （　　）。

操作、现象

解释

A

向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝

Fe3＋能与淀粉发生显色反应

B

把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点

铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3

C

向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生

说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

D

新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色

说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3

31、向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是                                        （　　）。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

32、下列说法正确的是                                                     （　　）。

A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3

B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色

C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体

D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体

33、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

 ①金属钠投入到FeC12溶液中    ②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合      ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

 A.①②③④⑤   B.只有①④       C.只有②③     D.只有③④⑤

评卷人

得分

二、填空题

（每空？

分，共？

分）

34、现有下列物质：

①Cu②KMnO4   ③氯化氢 ④CO2    ⑤NaHSO4  

⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧氨水   ⑨稀盐酸  

（1）属于电解质的有          （填选项）

  A.①②④⑨ B.②③⑤⑥  C.④⑤⑥⑧

（2）上述物质中有物质之间在水溶液中可发生离子反应：

H＋＋OH－

H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式                                                   。

（3）②与⑨发生反应的化学方程式为：

2KMnO4+16HCl══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

上述反应的离子方程式                 。

标况下生成3.36LCl2，转移电子的数目为                    ，被还原的盐酸的物质的量为       。

（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为               

评卷人

得分

三、多项选择

（每空？

分，共？

分）

35、下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

A

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

两者均能与盐酸反应

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag＋与NH3·H2O能大量共存

C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

下层溶液

显紫红色

氧化性：

Fe3＋>I2

评卷人

得分

四、简答题

（每空？

分，共？

分）

36、如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

（1）具支试管中发生反应的化学方程式：

_________________________。

（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_____________________________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_________________________________________。

（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________（填写序号）。

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ.实验反思

（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是____________________________________。

Ⅳ.问题讨论

用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。

对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

（6）你认为上述看法________（填“①”或“②”）合理。

若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

评卷人

得分

五、实验,探究题

（每空？

分，共？

分）

37、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害。

某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：

①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②K

（Ni（OH）

）:

5.0×10-16，K

（NiC2O4）:

4.0×10-10

回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成份             （填物质名称）。

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________（填化学式）；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是                                    。

（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                           ，该反应的平衡常数为               。

（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物       （填化学式）氧化生成Ni（OH）3，如何洗涤Ni（OH）3沉淀                                                                。

38、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________________________________________________________________________。

F中试剂的作用是_________________________________________________，

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。

评卷人

得分

六、综合题

（每空？

分，共？

分）

39、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________（填化学式）。

（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6－2x。

滤渣Ⅱ的主要成分为________（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

40、某强酸性溶液X中可能含有NH

、Fe2＋、Al3＋、CO

、SO

、Cl－、NO

中的若干种。

某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验（其中Y为无色无味的气体）：

回答下列问题：

（1）溶液X中肯定存在的离子有__________________，肯定不存在的离子有____________________________________________________。

（2）写出生成气体A的离子方程式：

_____________________________________________________________________________________________________。

（3）写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式：

____________________________________________________________________________________。

（4）请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：

__________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案

一、选择题

1、B

2、考点：

钠的化学性质．

分析：

钠与盐溶液的反应可以分两步进行：

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断．

解答：

 解：

A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故A不选；

B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，不会产生沉淀，故B选；

C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不选；

D．钠与氯化铝溶液反应，首先生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故D不选；