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1、四川省成都七中届高三化学上学期入学考试试题四川省成都七中2021届高三化学上学期入学考试试题满分 100 分 时间 100 分钟本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40第 I 卷 (选择题 共 60 分)包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。一、单选题1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气NaOH 溶液CuAA BB CC DD2.能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3-B

2、0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH2BaSO4AlO2-2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OD.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O3.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1 mol CO2 和 SO2 组成的混合物中含有的原子数为 3 NAB2.24 L 的 Cl2 与一定量 CH4 在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1 NAC常温

3、下，0.1 mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数为 0.3 NAD4.2 g CaH2 与水完全反应，转移的电子数为 0.1 NA4.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 molL1 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A丙 也可由 W、Y 组成的某种化合物与 K 直接反应制得B.K、L、M 中沸点最高的是MC 原子半径： WXYX5.实验室在 500 C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(

4、NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4 ，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。下列说法中正确的是（ ） A.装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成， 试剂X 最好选用碱石灰B.装置用于检验分解产物中是否有SO3 气体生成并除去SO3 和 NH3C.取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN 溶液， 溶液变红色， 则残留物一定为 Fe2O3D. 装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成， 装置用于收集生成的 NH3 和N26.H2 与 ICl 的反应分、两步进行， 其能量曲线如图所示

5、， 下列错误的是（） A.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率慢， 与相应正反应的活化能无关D.反应、反应的焓变之和为H= 218 kJmol-17.下列实验中 ， 所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO3 固体中混杂的NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大8.下列有关有机物的说法正确的是( )A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1 mol 苹果酸HOOCCH

6、(OH)CH2COOH可与 3 mol NaHCO3 发生反应C. 酸性条件下，C2H5CO18OC2H5 的水解产物是C2H5CO18OH 和C2H5OHD. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应9.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是( ) A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的一氯代物有两种B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH 或NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：10. 我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如图。 下列说法

7、不正确的是（ ）A.生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%B.CH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C. 放出能量并形成了 CC 键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率11.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的 H（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（羟基自由基）。下列说法错误的是（ ） A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 Fe2e=Fe2B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为 He=HC. 鼓入空气时，每生成 1 molOH 有 2 mol 电子发生转移D. 处理含有

8、草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气12.下列说法正确的是( )A. 反应 CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C.Na2O2 与水反应产生 1 mol O2，理论上转移的电子数目约为 46.0210 23D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 c(OH)/c(NH3H 2O)的值增大13. 反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H0 达到平衡后，只改变一个反应条件， 下列所画示意图不正确的是( ) 14. 为研究沉淀的生成及其

9、转化，某小组进行如下实验。下列说法不正确的是( ) A. 浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag(aq)SCN(aq)B. 中颜色变化说明上层清液中含有 SCNC. 中颜色变化说明有 AgI 生成D. 该实验可以证明AgI 比AgSCN 更难溶15. 如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、c、d 对应的物质正确的是( ) 选项物质 a物质 b物质 c物质 dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液16. 常温下，向两只分别盛有 50 m

10、L0.100 mol/L 盐酸的烧杯中各自匀速滴加 50 mL 蒸馏水、50 mL0.100 mol/L 醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。 已知：常温下，CH3COONH4 溶液 pH 约为 7。 下列说法正确的是（ ）A. 实验滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B. 实验滴至 pH=2 时，溶液中 c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/LC. 实验滴加过程中，溶液中均存在 c(CH3COO-)0，T1 温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL-1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是( )A.反

11、应进行到 1000 s 时，该反应已经达到了化学平衡状态B. T1温度下的平衡常数为K1 125，1 000 s 时 N2O5 的转化率为 50%C.其他条件不变时，T2 温度下反应到 1 000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 molL-1，则有T1 T2，则有 K1 K219. 柠檬酸(用 H3R 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中 H3R、H2R、HR2、R3的含量随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) A.H3R 的第二步电离常数 Ka2(H3R)的数量级为 104B.pH6 时，c(R3)c(HR2)c(H)c(OH)C.Na

12、2HR 溶液中 HR2的水解程度大于电离程度D.pH4 时，c(H)c(H2R)2c(HR2)c(OH)20. 最近我国科学家设计了一种CO2H2S协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe 2e=EDTA-Fe 32EDTA-Fe 3H2S=2HS2EDTA-Fe 2该装置工作时，下列叙述错误的是（ ） A. 阴极的电极反应：CO22H2e=COH2OB. 协同转化总反应：CO2H2S=COH2OSC. 石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D. 若采用 Fe3

13、/Fe2取代 EDTA-Fe 3/EDTA-Fe 2，溶液需为酸性第卷(非选择题 共 40 分)21I.2021 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。（1）In 在周期表中的位置是_ 。（2）In 的最高价氧化物的水化物的碱性_ Ba(OH)2 的碱性（填“”或“”“”或“”)。(3) t 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl4 和 2 mol O2，发生反应。5 min 达到平衡时测得 TiO2 的物质的量为 0.2 mol。05

14、min 内，用 Cl2 表示的反应速率 v(Cl2) 。TiCl4 的平衡转化率 _ 。下列措施，既能加快逆反应速率又能增大 TiCl4 的平衡转化率的是 (填选项字母)。A.缩小容器容积 B.加入催化剂C.分离出部分 TiO2 D.增大 O2 浓度 t 时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl4 和一定量 O2 的混合气体，发生反应，两种气体的平衡转化率()与起始的物质的量之比 的关系如图所示： 能表示 TiCl4 平衡转化率的曲线为 (填“L1”或“L2”)；M 点的坐标为 。23. 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回 收 V

15、2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题：(1) “酸浸”时 V2O5 转化为VO2+，反应的离子方程式为_ ， 同时 V2O4 转化成VO2。“废渣 1”的主要成分是_ 。(2)“氧化”中欲使 3 mol 的VO2变为 VO2，则需要氧化剂KClO3至少为_ _ mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有 。(4)“流出液”中阳离子最多的是 _ 。(5)“

16、沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_ _ 。24. 某兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl，熔点64.5，沸点5.5 )是一种黄色气体，液态时呈红褐色，易水解，可用于合成洗涤剂和催化剂等，对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，有毒。冰水中加入NaCl 可降低水的凝固点。【原料制备】 在实验室分别制备原料气NO 和 Cl2。(1) 用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂。 原料制备烧瓶中试剂分液漏斗中试剂装置中试剂制备纯净 Cl2MnO2_制备纯净 NOCu_【合成亚硝酰氯】 利用制得的

17、 NO 和 Cl2 制备 NOCl，装置如图所示。 (2) 装置连接顺序为 a (按气流自左向右方向)。(3) 装置的作用是 _ 。(4) 用装置吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为 _ 。(5) 查阅资料，得到配制王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比 13 混合而成)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 _ 。参考答案及评分细则12345678910DDAABCDDBD11121314151617181920CBBDDCDCBC21 ( 10 分）(1) 第五周期IIIA 族 (1 分） (2)Na+Al3+ ( 1 分）(6) (l分） (7)A l3+3NH3 3H2O= Al(

18、 OH) 3 +3NH4+ ( 1 分） (8) 2Na+2H2O = 2Na+2OH- +H2 (1分） 离子键和极性键 ( 2 分）22 （10 分）(l)TiCl4(g)+2CO(g) =TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) H= +45.5 kJmo1 -1( 2 分）(2) ( 1 分） (3) 0.008 molL-1min-1 ( 1 分） 20% ( 1 分） D ( 1 分） L2( 2 分） (1，) ( 2 分 ）23 ( 10 分）(l )V2O5+2H+ =2VO2+H2O ( 2 分） SiO2 (l 分）(2)0.5 ( 2 分）(3)Fe(OH)3、 Al(OH)3 ( 2 分） (4)K+ (l 分）(5)2NH4VO3 V2O5+ +H2O + 2NH3 ( 2 分）24 (10 分）(1) 浓盐酸 (1 分） 饱和食盐水 (1 分） 稀硝酸 (1 分） 水 (1 分）(2) efbcd(或 feb cd) ( 1 分）(3)防止水蒸气进入装置IX和装置VI (l 分）(4)NOCl+2NaOH= NaCl+ NaNO2+H2O ( 2 分）(5)HNO3(浓）+ 3HC1 (浓 ）= NOCl+Cl2+2H2O ( 2 分）