D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则有K1>K2
19.柠檬酸（用H3R表示）是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化曲线如图所示。
下列说法中正确的是（）
A.H3R的第二步电离常数Ka2（H3R）的数量级为10－4
B.pH＝6时，c（R3－）＝c（HR2－）>c（H＋）>c（OH－）
C.Na2HR溶液中HR2－的水解程度大于电离程度
D.pH＝4时，c（H＋）＝c（H2R－）＋2c（HR2－）＋c（OH－）
20.最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋
②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋
该装置工作时，下列叙述错误的是（）
A.阴极的电极反应：
CO2＋2H＋＋2e－=CO＋H2O
B.协同转化总反应：
CO2＋H2S=CO＋H2O＋S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
21．I.2021年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
（1）In在周期表中的位置是_。
（2）In的最高价氧化物的水化物的碱性_Ba（OH）2的碱性（填“>”或“<”）。
（3）
In的中子数与电子数的差值为。
II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。
其中：
a.A+、B2－、F3+核外电子层结构相同
b.C－是由两种元素组成的
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
（4）C－的电子式：
。
（5）A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（6）电子式表示A2B的形成过程。
（7）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是。
（8）A单质与E反应的离子方程式为，生成的化合物中化学键的类型是____。
22.TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。
已知：
Ⅰ.TiCl4（g）＋O2（g）
TiO2（s）＋2Cl2（g）ΔH1＝－175.4kJ•mol-1
Ⅱ.2C（s）＋O2（g）
2CO（g）ΔH2＝－220.9kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）TiCl4（g）与CO（g）反应生成TiO2（s）、C（s）和氯气的热化学方程式为
____。
（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ•mol-1，则E220.9（填“>”“<”或“＝”）。
（3）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应Ⅰ。
5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。
①0～5min内，用Cl2表示的反应速率v（Cl2）＝。
②TiCl4的平衡转化率α＝__。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是（填选项字母）。
A.缩小容器容积B.加入催化剂
C.分离出部分TiO2D.增大O2浓度
④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应
Ⅰ，两种气体的平衡转化率（α）与起始的物质的量之比
的关系如图所示：
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为（填“L1”或“L2”）；M点的坐标为。
23.以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，
同时V2O4转化成VO2＋。
“废渣1”的主要成分是_。
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2＋变为VO2＋，则需要氧化剂KClO3至少为__mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124－形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有。
（4）“流出液”中阳离子最多的是_。
（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式
_____。
24.某兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
【查阅资料】亚硝酰氯（NOCl，熔点－64.5℃，沸点－5.5℃）是一种黄色气体，液态时呈红褐色，易水解，可用于合成洗涤剂和催化剂等，对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，有毒。
冰水中加入NaCl可降低水的凝固点。
【原料制备】在实验室分别制备原料气NO和Cl2。
（1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂。
原料制备
烧瓶中试剂
分液漏斗中试剂
装置Ⅱ中试剂
制备纯净Cl2
MnO2
①________
②________
制备纯净NO
Cu
③________
④________
【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示。
（2）装置连接顺序为a→（按气流自左向右方向）。
（3）装置Ⅶ的作用是_。
（4）用装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。
（5）查阅资料，得到配制王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成）时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。
参考答案及评分细则
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
A
A
B
C
D
D
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
B
D
D
C
D
C
B
C
21（10分）
（1）第五周期IIIA族（1分）
（2）<（1分）
（3）17（1分）
（4）
（l分）
（5）O2->Na+>Al3+（1分）
（6）
（l分）
（7）Al3++3NH3•3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（1分）
（8）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（1分）离子键和极性键（2分）
22（10分）
（l）TiCl4（g）+2CO（g）=TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）ΔH=+45.5kJ•mo1-1（2分）
（2）>（1分）
（3）①0.008mol•L-1·min-1（1分）
②20%（1分）
③D（1分）
④L2（2分）（1，
）（2分）
23（10分）
（l）V2O5+2H+=2VO2++H2O（2分）SiO2（l分）
（2）0.5（2分）
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）
（4）K+（l分）
（5）2NH4VO3
V2O5++H2O↑+2NH3↑（2分）
24（10分）
（1）①浓盐酸（1分）
②饱和食盐水（1分）
③稀硝酸（1分）
④水（1分）
（2）e→f→b→c→d（或f→e→b→c→d）（1分）
（3）防止水蒸气进入装置IX和装置VI（l分）
（4）NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（2分）
（5）HNO3（浓）+3HC1（浓）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O（2分）
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