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1、江苏省高考化学知识点复习试题14专题三 原子结构元素周期律 冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56第卷(选择题共30分)一、不定项选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1下列有关化学用语表示正确的是()ABeCl2分子的电子式：B质子数为116，中子数为177的钅立(Lv)原子： LvC氯离子的结构示意图：D苯甲醇的结构简式：2下列有关化学用语表示正确的是()ANaOH的电子式：B质子数和中子数均为16的硫原

2、子： SC氟原子的结构示意图：D乙醛的结构简式：3. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是() AZ的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B原子半径大小顺序是XYZCZ单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显3价DY的单质比Z的单质更易与氢气反应4W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A气态氢化物的热稳定性：XWB最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZWDZ的氧化物中含有

3、非极性共价键5W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键，又含共价键DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应6下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()AN、Z两种元素的离子半径相比，前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强CX与M两种元素形成的化合物能

4、与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质7五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，下列推断正确的是()XYZTLA.原子半径：XYZTLB气态氢化物的还原性：LZTC含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀DY和T组成的化合物是共价化合物8A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱CE分别与A、C形成的化合

5、物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强9下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价136、25、32A.气态氢化物的稳定性：RTB工业上电解MCl3溶液制备物质MC化合物L2 T与QT2所含化学键类型不同DL与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应10A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的

6、pH为 13，则下列说法正确的是()A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B)C1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量大于0.1 mol D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.2041024个电子第卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11(15分)如图是元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素。请回答下列问题：(1)元素、的气态氢化物中最稳定的是_(填化学式)。(2)元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_。

7、(3)元素和形成的化合物的电子式是_。(4)某同学为了比较元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。请回答下列问题：a X是_(填化学式)，B装置的作用是_b 能说明元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_，相关的化学方程式是_。通过此实验可间接证明同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。12(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原

8、子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：(1) A元素的同位素有_ (写原子符号)。(2) 实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_。(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性强弱：_ (举一例)。(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时总反应的化学方程式_。滚动练习一化学基本概念本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na

9、23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56I127第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A二氧化硫可广泛用于食品的增白B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是()A空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应B煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D绿色化

10、学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理3下列有关化学用语表示正确的是()A氢氧化钠的电子式：BCl的结构示意图：C2丁醇的结构简式：D碳酸的电离方程式：H2CO3=2HCO42018年在西非国家爆发了埃博拉疫情。已知该病毒对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列说法正确的是()A次氯酸的结构式为HOClB过氧化氢的电子式为C在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸D乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A中性溶液中：Fe3、K、Cl、SOB含有大量I

11、的溶液中：H、Fe3、Cl、NOC使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Na、K、AlO、NODc (H)/c(OH)11012的溶液中：Na、Mg2、SO、HCO625 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、NH、SO、ClOBKW/c(H)0.1 molL1的溶液中：Na、K、MnO、HCOC0.1 molL1 的Na2SO3溶液中：K、H、SO、NOD澄清透明的溶液中：Fe3、Na、Cl、SO7设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2NAB25 时，在pH2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H数

12、目为0.02NAC1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液中含有的Cu2数目为0.1NAD44 g CO2中含有的C=O键数目为4NA8下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；31SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D9下列解释事实的方程式不准确的是()A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出

13、现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O10根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A由于相对分子质量：HClHF，故沸点：HClHFB硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C由于氮元素的最低化合价只有3价，故NH5这种物质不可能存在DCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加