江苏省高考化学知识点复习试题14.docx
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江苏省高考化学知识点复习试题14
专题三原子结构元素周期律冲刺卷
[本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共60分，考试时间50分钟]
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、不定项选择题（本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求）
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．BeCl2分子的电子式：
B．质子数为116，中子数为177的钅立（Lv）原子：
Lv
C．氯离子的结构示意图：
D．苯甲醇的结构简式：
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．NaOH的电子式：
B．质子数和中子数均为16的硫原子：
S
C．氟原子的结构示意图：
D．乙醛的结构简式：
3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．原子半径大小顺序是X>Y>Z
C．Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显＋3价
D．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应
4．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z
第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的热稳定性：
X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>X
C．离子半径：
Z>W
D．Z的氧化物中含有非极性共价键
5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
下列说法正确的是（ ）
A．对应简单离子半径：
X>W
B．对应气态氢化物的稳定性：
Y>Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸
反应
D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
7．五种主族元素在周期表中的位置如图所示。
L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，下列推断正确的是（ ）
X
Y
Z
T
L
A.原子半径：
X＜Y＜Z＜T＜L
B．气态氢化物的还原性：
L＞Z＞T
C．含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D．Y和T组成的化合物是共价化合物
8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：
A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
r（B）>r（C）>r（D）
B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
9．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
下列说法正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合价
＋1
＋3
＋6、－2
＋5、－3
－2
A.气态氢化物的稳定性：
R>T
B．工业上电解MCl3溶液制备物质M
C．化合物L2T与QT2所含化学键类型不同
D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应
10．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。
已知：
甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：
r（D）>r（C）>r（B）
C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量大于0.1mol
D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
二、非选择题（本题共2个小题）
11．（15分）如图是元素周期表的一部分，①～⑧是元素周期表中的部分元素。
请回答下列问题：
（1）元素③、④、⑧的气态氢化物中最稳定的是________（填化学式）。
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________________________________________________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是________。
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）。
请回答下列问题：
a．X是________（填化学式），B装置的作用是__________________
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是____________________________________。
通过此实验可间接证明同主族元素从上到下________________，
得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
12．（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
试回答下列问题：
（1）A元素的同位素有______________（写原子符号）。
（2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_____________。
（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是____________________
______________（用离子符号表示）；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性强弱：
___________（举一例）。
（4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。
请写出t2时总反应的化学方程式________________________。
滚动练习一 化学基本概念
[本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl 35.5 K—39 Cr—52 Mn—55 Fe—56 I—127
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应
B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氢氧化钠的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．2－丁醇的结构简式：
D．碳酸的电离方程式：
H2CO3===2H＋＋CO
4．2018年在西非国家爆发了埃博拉疫情。
已知该病毒对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。
下列说法正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式为H—O—Cl
B．过氧化氢的电子式为
C．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
D．乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：
Fe3＋、K＋、Cl－、SO
B．含有大量I－的溶液中：
H＋、Fe3＋、Cl－、NO
C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：
Na＋、K＋、AlO
、NO
D．c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：
Na＋、Mg2＋、SO
、HCO
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
Na＋、NH
、SO
、ClO－
B．KW/c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：
Na＋、K＋、MnO
、HCO
C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中：
K＋、H＋、SO
、NO
D．澄清透明的溶液中：
Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCl2中含有的氯原子数目为2NA
B．25℃时，在pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
C．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA
D．44gCO2中含有的C===O键数目为4NA
8．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ）
①KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1
③SiO2＋3C
SiC＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③B．②③C．②④D．①④
9．下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
A．用浓盐酸检验氨：
NH3＋HCl===NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe－3e－===Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
A．由于相对分子质量：
HCl＞HF，故沸点：
HCl＞HF
B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
C．由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这种物质不可能
存在
D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加
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