甘肃省天水市一中高三化学上学期第四次考试试题.docx

1、甘肃省天水市一中高三化学上学期第四次考试试题甘肃省天水市一中2020届高三化学上学期第四次考试试题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27第卷（选择题 共48分）1、选择题（本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1下列说法正确的是（ ）AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变

2、或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向2以下有关说法正确的是（ ）A中和相同体积、相同 pH的 H2SO4、HCl 和 CH3COOH 三种稀溶液，所需 NaOH 的物质的量分别为n1、n2 和n3，则 n3n1n2B常温下，由水电离出的 c(OH-)=110-13 mol/L 的溶液中，能大量存在以下离子：Mg2+、Na+、Br-、ClO-C等 pH 的盐酸和醋酸与适量的镁反应，开始时反应速度相等D往 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴入少量浓 NaOH 溶液，溶液变为橙色3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

3、 ）A1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间4短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型

4、相同D原子半径的大小顺序： rYrZrWrX5下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性ClCC向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性AA BB CC DD6反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确是（ ）

5、A保持容器体积不变，增加C的物质的量，反应速率增大B保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大C保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小D保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快7能正确表示下列离子方程式是（ ）AKI溶液久置空气中变黄色：4I-O22 H2O = 2 I24 OHB少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O = NH4+HSO4-CNa与CuSO4水溶液反应：2NaCu2+ Cu 2Na+D（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+2 OH= Fe（OH）28下列图示与对应的叙述相

6、符的是（ ） A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmo11B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH9最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A右边吸附层中发生了还原反应 B负极的电极反应是H22e2OH=2H2OC电池的总反应是2H2O2=2H2O D电解质溶液中Na向右移动，向左移动

7、10下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深CFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅11利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是()A若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处B若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀C若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe2e=Fe2D若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的

8、反应为Fe2e=Fe212已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) Ha kJmol-1（a0），其反应机理是 NO(g)Br2 (g)NOBr2 (g) 快 NOBr2(g)NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂C增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJmol-113MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO2H2SO3=MnSO4H2O。下列说法错误的是（）A若实验中

9、将N2换成空气，则反应液中 的浓度之比变大B缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率C若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞D石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好14在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（ ） A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(Lmin)B该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2c(B)C已知：反应的H0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示

10、A的物质的量变化正确的是a曲线154CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) H=-1200kJmol-1，已知T2T1，对于该反应，下列图像正确的是（ ）A BC D16焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）AC点时达到平衡状态 B该反应的H0C增加C的量能够增大SO2的转化率 DT3时增大压强，能增大活化分子百分数第卷（非选择题 共52分）2、非选择题：本题共4个小题

11、。17. (12分)铝氢化钠(NaAlH4) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 沉淀。（1）铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其组成，形式为_。（2） “过滤I”中滤渣主要成分有_(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_、_。（3） “电解I”的另一产物在1000时可与N2反应制备AlN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是_。（4）

12、“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_。18. (12分)短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+TW（未配平），测得各物质的浓度如表所示。 物质TGW10 min时，c/(mol/L)0.50.80.220 min时，c/(mol/L)0.30.20.6回答下列问题：（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化

13、合物，该化合物的化学式为_。（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_（用离子符号表示）。（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_（填化学式）。（4）B2A4C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为_；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。 19. (14分)700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应过

14、程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80依据题意回答下列问题：(1)反应在t1 min内的平均速率为v(H2)_ molL1min1。(2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)_mol。(3)温度升至800 ，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(4)700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，则此时该反应v(正)_v(逆)(填“”“、“ N3O2Mg2 HSO3H=SO2H2O NH4HSO3 O22H2O4e=4OH 减小 19. （14分） 0.40 放热 降温、增大c(H2O)或减小c(H2)（填两个即可） 20. （14分）875.3 任何温度下 45% 24300(MPa)1 好氧硝化 Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用