甘肃省天水市一中高三化学上学期第四次考试试题.docx
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甘肃省天水市一中高三化学上学期第四次考试试题
甘肃省天水市一中2020届高三化学上学期第四次考试试题
（满分：
100分时间：
90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27
第Ⅰ卷（选择题共48分）
1、选择题（本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列说法正确的是（）
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3（s）=NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
2．以下有关说法正确的是（）
A．中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需NaOH的物质的量分别为n1、n2和n3，则n3＞n1＞n2
B．常温下，由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中，能大量存在以下离子：
Mg2+、Na+、Br-、ClO-
C．等pH的盐酸和醋酸与适量的镁反应，开始时反应速度相等
D．往0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液变为橙色
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是（）
A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：
rY＞rZ＞rW＞rX
5．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（ ）
选项
实验及现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰
该样品含钠元素
B
向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生
证明非金属性Cl＞C
C
向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀
证明SO2被氧化为SO42-
D
将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
A．AB．BC．CD．D
6．反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法正确是（）
A．保持容器体积不变，增加C的物质的量，反应速率增大
B．保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大
C．保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小
D．保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快
7．能正确表示下列离子方程式是（）
A．KI溶液久置空气中变黄色：
4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OHˉ
B．少量三氧化硫与氨水反应：
SO3＋NH3·H2O=NH4+＋HSO4-
C．Na与CuSO4水溶液反应：
2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+
D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：
Fe2+＋2OHˉ=Fe（OH）2↓
8．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1
B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
9．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O
C．电池的总反应是2H2＋O2=2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，
向左移动
10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．在溴水中存在如下平衡：
Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对于反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深
C．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
D．棕红色气体NO2（2NO2
N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅
11．利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是（ ）
A．若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处
B．若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀
C．若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
D．若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
12．已知反应：
2NO（g）＋Br2（g）
2NOBr（g）△H＝－akJ·mol-1（a＞0），其反应机理是
①NO（g）＋Br2（g）
NOBr2（g）快②NOBr2（g）＋NO（g）
2NOBr（g）慢
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．增大Br2（g）的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-1
13．MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。
实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。
下列说法错误的是（ ）
A．若实验中将N2换成空气，则反应液中
的浓度之比变大
B．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率
C．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
14．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（）
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/（L·min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）
2A（g）+B（g），该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·c（B）
C．已知：
反应的∆H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
15．4CO（g）+2NO2（g）
4CO2（g）+N2（g）ΔH=-1200kJ·mol-1，已知T2>T1，对于该反应，下列图像正确的是（）
A．
B．
C．
D．
16．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C（s）+2SO2（g）
S2（g）+2CO2（g）。
一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2（g）的生成速率随温度变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（）
A．C点时达到平衡状态B．该反应的∆H>0
C．增加C的量能够增大SO2的转化率D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
2、非选择题：
本题共4个小题。
17.（12分）铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:
注:
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（Na2Al2SixO8）沉淀。
（1）铝硅酸钠（Na2Al2SixO8）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为________。
（2）“过滤I”中滤渣主要成分有________（写名称）。
向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_______________、______________。
（3）“电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是__________________。
（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_________________。
18.（12分）短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。
1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。
A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。
物质
T
G
W
10min时，c/（mol/L）
0.5
0.8
0.2
20min时，c/（mol/L）
0.3
0.2
0.6
回答下列问题：
（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________。
（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为__________（用离子符号表示）。
（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式__________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______（填化学式）。
（4）B2A4−C2碱性燃料电池放电效率高。
该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为________；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
19.（14分）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）：
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
0.60
t1
0.20
t2
0.80
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝________mol·L－1·min－1。
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝________mol。
（3）温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）________v（逆）（填“>”“<”或“＝”）。
（5）该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件，CO和CO2浓度发生变化的情况如图所示。
图中t2时刻发生改变的条件可能是_______或_________。
（6）若该容器容积不变，能说明反应达到平衡的是________。
①c（CO）与c（H2）的比值保持不变②v（CO2）正＝v（H2O）逆③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥气体的平均相对分子质量不变
20.（14分）近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：
①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝-890.3kJ·mol-1
②N2（g）＋2O2（g）
2NO2（g）△H＝+67.0kJ·mol-1
③H2O（g）＝H2O（l）△H＝-41.0kJ·mol-1
则CH4（g）＋2NO2（g）
CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g）△H＝____kJ·mol-1；该反应在________（高温，低温，任何温度）下可自发进行
（2）若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：
n（O2）=2:
1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。
①图中A点时，SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率
0（正）与A点的逆反应速率
A（逆）的大小关系为
0（正）_____
A（逆）（填“>"、“<”或“=”）。
③图中B点的平衡常数Kp=__________（MPa）－1。
（Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。
当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为______________。
天水市一中2017级2019-2020学年度第一学期第四次考试
化学试题答案
第Ⅰ卷（选择题共48分）
1．B2．C3．D4．D5．D6．C7．A8．C9．C10．B11．D12．D13．A
14．D15．D16．A
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17.（12分）Na2O·Al2O3·2SiO2铝硅酸钠、氧化铁OH-+HCO3-=CO32-+H2OAlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
18.（12分）NH4NO3或NH4NO2S2－>N3－>O2－>Mg2＋HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2ONH4HSO3O2＋2H2O＋4e－=4OH－减小
19.（14分）
0.40放热>降温、增大c（H2O）或减小c（H2）（填两个即可）①②⑤
20.（14分）－875.3任何温度下45%＞24300（MPa）－1好氧硝化
Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用
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