安徽省高一下学期期末考试化学试题.docx

1、安徽省高一下学期期末考试化学试题高一下学期期末化学试卷可能用到的相对原子质量:H.1O.16 Fe.56 Cu.64 Zn.65 S.32一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1.苏轼的格物粗淡有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A.甲烷 B.脱落酸 C.乙烯 D.生长素2.假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A.IB族 B.IIA族 C.IIB族 D.IA族3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应 B.氧化铁与铝反应C.钠与乙醇

2、反应 D.Ba(OH)28H2O与NH4C1反应4.下列有关电子式的书写正确的是A.N2的电子式 B.NH4Cl的电子式C.HClO的电子式 D.CO2的电子式5.下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A.H2SO4 B.BaSO4 C.N2 D.NaOH6.下列各组大小关系比较中错误的是A.热稳定性:NaHCO3Na2CO3 B.酸性:H2CO3HClOC.氧化性:稀硝酸稀硫酸 D.结合OH-的能力:Fe3+NH4+7.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明

3、元素的非金属性：ClCSiD.用中文“”(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8.如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是A.a电极一定是负极B.若X是H+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极C.若X是O2-，则生成的水将从d口流D.溶液中的电流方向是从b流向a9.某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应有:取代；加成；氧化；酯化；水解；中和A. B. C. D.10.下列实验现象预测正确的是A.实验I:震荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验I:酸性KMnO4溶液中出现气泡，且

4、颜色逐渐褪去C.实验II:微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV:滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强11.在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、S2-、SO32- B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D.K+、AlO2-、I-、SO42-12.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B

5、、C的分子数之比为1:3:213.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素半径LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的快慢为L”表示)。(5)和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。(6)三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_(用化学式和“”表示)。20.(6分)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:(1)反应的化

6、学方程式用A、B、C可表示为_。(2)用A表示在010min内的反应速率_。(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_。21.(16分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I:反应产物的定性探究，按如图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_；B装置中的现象是_。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后

7、，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是_。实验II:反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=_。(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_。(已知2Cu2+4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4062-+2I-)注:

8、硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值答案一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）15：C B A C D 6 10：A C D D B 1115：B A C D B 16：D二、非选择题（共52分）17.（共9分）（1）；（5分） （2）C(CH3)4 （2分） （3）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （2分）18.（共11分）（1）CH3CH2OH（1分）； CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2分） （2） 羧基（1分）； 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 +H2O （2分）（3） （2分）

9、； 取代反应（或酯化反应）（1分）（4）d （2分）19.（共10分）（1）； HF HClO4 （2） （3）N2 （各1分）（4）r（Cl）r（O2）r（Mg2+） r（Al3+）（1分）（5）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O 或者Al(OH)3+OH=Al(OH)4（2分）（6）Br2 Cl2 F2（2分）20.（共6分）（1）2A+B3C（1分）（2）0.2mol/(Lmin)（1分） （3）33.3%（2分） （4）1:1（2分）21.（共16分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 、 SO2+2OH=SO32+H2O； 白色粉末变蓝色（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色。（3）拉起铜丝，关闭K1、K2 。（4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现。（5）5：4 （6）60%