C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
14.已知:
H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)∆H=-akJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
b
369
下列说法正确的是
A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g) ∆H=+akJ/mol
B.H2(g)的稳定性低于HBr(g)
C.Br2(g)=Br2(l) ∆H =+30kJ/mol
D.b=272-a
15.下列说法中正确的是
A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
B.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu
C.铝热反应可用于冶炼高熔点金属,如K、Ca、Cr、Mn等
D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加冰晶石的主要作用是提高Al的产量
16.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4mol电子通过时,负极的质量变化是
A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13g
二、非选择题(共52分)
17.(9分)按要求完成下面每一小题:
(1)下列各物质中,互为同位素的是__________,互为同素异形体的是______,互为同系物的是_______,互为同分异构体的是________。
①金刚石与石墨②12C与l4C③乙酸和甲酸甲酯④
⑤
与
⑥
与
⑦CH3-CH3和
(2)相对分子质量为72的烷烃,它的一氯代物只有一种,此烷烃的结构简式为______。
(3)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:
______。
18.(11分)下图是几种常见有机物之间的转化关系图。
C具有果香味。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:
(1)A的结构简式为_______,工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。
(2)B的官能团名称为_____,B可与纯碱溶液反应,写出该反应方程式_____________。
(3)A+B→C的化学方程式为__________,反应类型为_________反应。
(4)下列说法正确的是_______。
a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
b.物质A和B都属于电解质
C.物质C和油脂类物质互为同系物
d.转化1可在人体内完成,该催化剂属于蛋白质
19.(10分)如表是元素周期表的一部分, 参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)这些元素中,化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______;气态氢化物中,最稳定的是______;最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_______。
(2)①和④两种元素的原子按1:
1组成的常见化合物的电子式为______。
(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____ (用离子符号和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。
(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。
20.(6分)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中,一定条件下发生反应,一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________。
(2)用A表示在0~10min内的反应速率____________。
(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_____________。
(计算结果用百分数表示,并保留1位小数)
(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_____________。
21.(16分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I:
反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验。
(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____;F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_______________;B装置中的现象是______________。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________。
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是___________。
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子,需将溶液稀释,操作方法是___________________。
实验II:
反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。
产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O,则a:
b=________。
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,生成的I2恰好与20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反应,若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_____________。
(已知2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4062-+2I-) [注:
硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值]
答案
一、选择题(本题共16小题,每题3分,共48分。
每题只有一个选项符合题意)
1—5:
CBACD6—10:
ACDDB11—15:
BACDB16:
D
二、非选择题(共52分)
17.(共9分)
(1)②;①;⑦;③⑥(5分)
(2)C(CH3)4(2分)
(3)CH4+Cl2
CH3Cl+HCl(2分)
18.(共11分)
(1)CH3CH2OH(1分);CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(2分)
(2)羧基(1分);2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O(2分)
(3)
(2分);
取代反应(或酯化反应)(1分)
(4)d(2分)
19.(共10分)
(1)
;HFHClO4
(2)
(3)N2(各1分)
(4)r(Cl﹣)>r(O2﹣)>r(Mg2+)>r(Al3+)(1分)
(5)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}(2分)
(6)Br2>Cl2>F2(2分)
20.(共6分)
(1)2A+B
3C(1分)
(2)0.2mol/(L·min)(1分)(3)33.3%(2分)(4)1:
1(2分)
21.(共16分,每空2分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O、SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O;
白色粉末变蓝色
(2)D装置中黑色固体颜色无变化,E装置中溶液褪色。
(3)拉起铜丝,关闭K1、K2。
(4)将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中,并不断搅拌,观察是否有蓝色出现。
(5)5:
4(6)60%