物质的量.docx

1、物质的量1下列说法正确的是（ ）A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子答案：C详解：物质的量的定义是表征物质所含粒子多少的物理量，所以A不对，C正确；物质的量的计算公式为：物质的量=(物质所含的微粒数)/阿伏伽德罗常数，所以B错误；D选项，物质的量也是适用于离子的，只要是微观粒子都可以的。所以选C2 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 NAB.0.2 NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C.28 g氮气

2、所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为161答案：C详解：A，2.3g钠是0.1mol，1mol钠变为钠离子时失去1mol电子，所以0.1mol钠变为钠离子时失去0.1mol电子，即0.1NA，正确；B，0.2NA个H2SO4分子含有0.8NA个氧原子，19.6 g 磷酸是0.2mol，所含的氧原子数为0.24=0.8NA，正确；C，28g氮气是1mol，因为N2是双原子分子，所以含有的原子数应该是2NA，错误；D，即1molO2与1molH2的质量之比，应该是32：2=16：1，正确；所以选C3下列叙述正确的是（ ）A.摩尔是国际单位制中一个基本物理量B.阿伏加德罗常数为

3、6.021023C.1mol氦气约含有1.2041024个氦原子D.阿伏加德罗常数个12C原子的质量为12g答案：D详解：A，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量才是基本物理量，错误；B，阿伏伽德罗常数是有单位的，单位是mol-1,所以应该是6.021023mol-1，错误；C，氦气是单原子分子，所以1mol氦气约含有6.021023个氦原子，错误；D，即1mol12C的质量：12g/mol1mol=12g，正确；选D4判断下列叙述是否正确(1)1摩氮（） (2)5摩原子氢（）(3)氢氧根离子的摩尔质量是17g（） (4)1摩氨气的质量是17g/mol（）(5)0.1摩水分子含有6.02

4、1022个水分子（）(6)1摩任何物质的质量就等于该物质的相对分子质量（）答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)详解：（1）物质的量是用来描述微观粒子数目多少的，所以其描述的物质必定是明确的微观粒子，而“氮”指代不明确，故错误；（2）氢原子有氕，氘，氚三种，必须明确指出，故错误；（3）摩尔质量的单位是g/mol，所以应该是17g/mol，故错误；（4）质量的单位是g，1mol氨气的质量就是17g，故错误；（5）0.1mol水分子含有的水分子数应该为：0.16.021023=6.021022，故正确；（6）浓缩句子就是质量=相对分子质量，两者单位都不同，所以这种说法显然不对；5下列

5、说法中，正确的是 ( )A.0.1 mol Mg与足量盐酸反应时失去0.1 NA电子B.含有6.021023个H原子的H2的物质的量为0.5 molC.摩尔是物质质量这个物理量的单位D.阿伏加德罗常数等于0.012 kg C所含的碳原子数答案：B详解：A，镁变为镁离子失去2个电子，所以应该失去0.2NA电子，故错误；B，6.021023个氢原子是1mol氢原子，那么氢气的物质的量为1/2=0.5mol,正确；C，摩尔是物质的量这个物理量的单位，不是物质质量这个物理量的单位，故错误；D，碳原子有12C、14C，这里用的是12C，必须明确说明，故错误；选B6与0.3 mol H2O中含有相同氢原子

6、数的是下列哪种物质( )A.0.3 mol HNO3 B.3.6121023个HNO3分子C.0.1 mol H3PO4 D.0.2 mol CH4答案：B详解：0.3molH2O中含有0.6NA的氢原子，各选项含有的氢原子数分别为：A，0.3NA；B，3.6121023/6.021023NA=0.6NA；C，0.1NA3=0.3NA；D，0.2NA4=0.8NA故选B7下列数量的物质中含原子数最少的是（ ）A.0.4mol氧气 B.3.011022个CO2分子C.4时5.4mL水 D.10g氖答案：B详解：各选项中含有的原子数目分别为：A，0.4NA2=0.8NA；B，3.011022/6.

7、021023NA3=0.15NA；C，4时水的密度是1g/mL，所以5.4mL水的质量是5.4g，那么所含有的原子数目为5.4g/(18g/mol)3=0.9NA；D，10g/(20g/mol)=0.5NA；所以选B8物质的量相等的SO2和SO3中，分子数之比为 ；O原子的个数之比为 。答案：1:1 ； 2:3 详解：假设物质的量都是1mol，那么所含有的分子数都NA，SO2含有的氧原子数目为2NA，SO3含有的氧原子数目为3NA，所以分子数之比为NA:NA=1:1，氧原子数目之比为2NA:3NA=2:39 12.4gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量是 ，该物质的化学式是_

8、。答案：62g/mol ；Na2O详解：假设X的相对原子质量为M如果Na+得物质的量为0.4mol，那么Na2X的物质的量为0.4mol/2=0.2mol所以Na2X的摩尔质量为12.4g/0.2mol=62g/mol；所以M=62-232=16，所以X是氧原子所以化学式为Na2O例1：判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢（D）3 摩尔 水（E）0.5 摩小米例2：18g水中含有，_mol H2O、 _mol H 、_mol O 、_个质子、_mol e- 。10.6 g Na2CO3中含有，_ _mol Na+、 _ mol CO32-。 含3.011

9、023个S原子的H2S分子的物质的量为 mol，其中所含H 原子的个数为 。6.021023个SO2分子、64g O2、2mol H2所含的分子个数之比为_ _，原子个数之比为_ _。例3：1mol H2质量为_；1mol O2质量为_ ；1mol H2O质量为_ ；例4：Na的摩尔质量是_；Na+的摩尔质量是_；NaCl的摩尔质量是_；H2SO4的摩尔质量是_；0.5mol 硫酸的质量是_。例5：8g 某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量为_。例6：下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中

10、所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol-1例7：2 H2 + O2 = 2 H2O存在哪些量的关系，如何表述?第三部分 名师寄语第四部分 课后自测题1：粒子数目之比等于其_之比；质量相同的物质，其物质的量之比等于其_的反比；物质的量相同的物质，其质量之比等于其_之比，等于其_之比。题2：含有3.011023个电子的水的质量是_g。以上问题答案：第二部分 考点梳理例1答案：（A）错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子（B）正确 1mol O（C）错误，2mol H2（D）正确（E）错误 小米不是微观粒子例2答案：1，2，1，6.021024，10；0.2，0.1；0.5，6.021023；1:2:2 ，3:4:4；例3答案：2 g；32 g；18 g例4答案：23 g / mol ；23 g / mol ；58.5 g / mol ；98 g / mol ；49 g 。例5答案：160例6答案：BD例7答案：粒子数：2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；质量：4 g H2和32 g O2恰好生成36g H2O。物质的量：2 mol H2和1 molO2生成2 mol H2O第四部分 课后自测题1答案：物质的量；摩尔质量；摩尔质量，相对分子质量。题2答案：0.9