物质的量.docx
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物质的量
1下列说法正确的是（）
A.物质的量可理解为物质的质量
B.物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D.物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子
答案：
C
详解：
物质的量的定义是表征物质所含粒子多少的物理量，所以A不对，C正确；物质的量的计算公式为：
物质的量=（物质所含的微粒数）/阿伏伽德罗常数，所以B错误；D选项，物质的量也是适用于离子的，只要是微观粒子都可以的。
所以选C
2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C.28g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16∶1
答案：
C
详解：
A，2.3g钠是0.1mol，1mol钠变为钠离子时失去1mol电子，所以0.1mol钠变为钠离子时失去0.1mol电子，即0.1NA，正确；
B，0.2NA个H2SO4分子含有0.8NA个氧原子，19.6g磷酸是0.2mol，所含的氧原子数为0.2×4=0.8NA，正确；
C，28g氮气是1mol，因为N2是双原子分子，所以含有的原子数应该是2NA，错误；
D，即1molO2与1molH2的质量之比，应该是32：
2=16：
1，正确；
所以选C
3下列叙述正确的是（）
A.摩尔是国际单位制中一个基本物理量
B.阿伏加德罗常数为6.02×1023
C.1mol氦气约含有1.204×1024个氦原子
D.阿伏加德罗常数个12C原子的质量为12g
答案：
D
详解：
A，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量才是基本物理量，错误；
B，阿伏伽德罗常数是有单位的，单位是mol-1,所以应该是6.02×1023mol-1，错误；
C，氦气是单原子分子，所以1mol氦气约含有6.02×1023个氦原子，错误；
D，即1mol12C的质量：
12g/mol×1mol=12g，正确；
选D
4判断下列叙述是否正确
（1）1摩氮（ ）
（2）5摩原子氢（ ）
（3）氢氧根离子的摩尔质量是17g（ ）
（4）1摩氨气的质量是17g/mol（ ）
（5）0.1摩水分子含有6.02×1022个水分子（ ）
（6）1摩任何物质的质量就等于该物质的相对分子质量（ ）
答案：
（1）×
（2）×（3）×（4）×（5）√（6）×
详解：
（1）物质的量是用来描述微观粒子数目多少的，所以其描述的物质必定是明确的微观粒子，而“氮”指代不明确，故错误；
（2）氢原子有氕，氘，氚三种，必须明确指出，故错误；
（3）摩尔质量的单位是g/mol，所以应该是17g/mol，故错误；
（4）质量的单位是g，1mol氨气的质量就是17g，故错误；
（5）0.1mol水分子含有的水分子数应该为：
0.1×6.02×1023=6.02×1022，故正确；
（6）浓缩句子就是质量=相对分子质量，两者单位都不同，所以这种说法显然不对；
5下列说法中，正确的是（）
A.0.1molMg与足量盐酸反应时失去0.1NA电子
B.含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5mol
C.摩尔是物质质量这个物理量的单位
D.阿伏加德罗常数等于0.012kgC所含的碳原子数
答案：
B
详解：
A，镁变为镁离子失去2个电子，所以应该失去0.2NA电子，故错误；
B，6.02×1023个氢原子是1mol氢原子，那么氢气的物质的量为1/2=0.5mol,正确；
C，摩尔是物质的量这个物理量的单位，不是物质质量这个物理量的单位，故错误；
D，碳原子有12C、14C，这里用的是12C，必须明确说明，故错误；
选B
6与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）
A.0.3molHNO3B.3.612×1023个HNO3分子
C.0.1molH3PO4D.0.2molCH4
答案：
B
详解：
0.3molH2O中含有0.6NA的氢原子，各选项含有的氢原子数分别为：
A，0.3NA；
B，3.612×1023/6.02×1023NA=0.6NA；
C，0.1NA×3=0.3NA；
D，0.2NA×4=0.8NA
故选B
7下列数量的物质中含原子数最少的是（）
A.0.4mol氧气B.3.01×1022个CO2分子
C.4℃时5.4mL水D.10g氖
答案：
B
详解：
各选项中含有的原子数目分别为：
A，0.4NA×2=0.8NA；
B，3.01×1022/6.02×1023NA×3=0.15NA；
C，4℃时水的密度是1g/mL，所以5.4mL水的质量是5.4g，那么所含有的原子数目为
5.4g/（18g/mol）×3=0.9NA；
D，10g/（20g/mol）=0.5NA；
所以选B
8物质的量相等的SO2和SO3中，分子数之比为；O原子的个数之比为。
答案：
1:
1；2:
3
详解：
假设物质的量都是1mol，那么所含有的分子数都NA，SO2含有的氧原子数目为2NA，SO3含有的氧原子数目为3NA，所以分子数之比为NA:
NA=1:
1，氧原子数目之比为2NA:
3NA=2:
3
912.4gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量是 ，该物质的化学式是________。
答案：
62g/mol；Na2O
详解：
假设X的相对原子质量为M
如果Na+得物质的量为0.4mol，那么Na2X的物质的量为0.4mol/2=0.2mol
所以Na2X的摩尔质量为12.4g/0.2mol=62g/mol；
所以M=62-23×2=16，所以X是氧原子
所以化学式为Na2O
例1：
判断下列说法是否正确
（A）1摩尔氧
（B）1摩尔氧原子
（C）2摩尔分子氢
（D）3摩尔水
（E）0.5摩小米
例2：
18g水中含有，____molH2O、____molH、____molO、______个质子、____mole-。
10.6gNa2CO3中含有，____molNa+、____molCO32-。
含3.01×1023个S原子的H2S分子的物质的量为mol，其中所含H原子的个数为。
6.02×1023个SO2分子、64gO2、2molH2所含的分子个数之比为___，原子个数之比为___。
例3：
1molH2质量为_____；
1molO2质量为_____；
1molH2O质量为_____；
例4：
Na的摩尔质量是__________；
Na+的摩尔质量是__________；
NaCl的摩尔质量是_________；
H2SO4的摩尔质量是__________；
0.5mol硫酸的质量是__________。
例5：
8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为________。
例6：
下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1
例7：
2H2+O2=2H2O存在哪些量的关系，如何表述?
第三部分名师寄语
第四部分课后自测
题1：
粒子数目之比等于其__________之比；
质量相同的物质，其物质的量之比等于其_________的反比；
物质的量相同的物质，其质量之比等于其_________之比，等于其___________之比。
题2：
含有3.01×1023个电子的水的质量是___g。
以上问题答案：
第二部分考点梳理
例1
答案：
（A）错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
（B）正确1molO
（C）错误，2molH2
（D）正确
（E）错误小米不是微观粒子
例2
答案：
1，2，1，6.02×1024，10；
0.2，0.1；
0.5，6.02×1023；
1:
2:
2，3:
4:
4；
例3
答案：
2g；32g；18g
例4
答案：
23g/mol；23g/mol；58.5g/mol；98g/mol；49g。
例5
答案：
160
例6
答案：
BD
例7
答案：
粒子数：
2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；
质量：
4gH2和32gO2恰好生成36gH2O。
物质的量：
2molH2和1molO2生成2molH2O
第四部分课后自测
题1
答案：
物质的量；摩尔质量；摩尔质量，相对分子质量。
题2
答案：
0.9
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