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1、广东省韶关市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题广东省韶关市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题一、单选题1“化学是你，化学是我”。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C. 本草经集注对“消石”的注解如下:“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”。这里的“消石”指的是高锰酸钾D. 本草纲目“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 25，1L pH=1

2、3的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB. 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数9NAC. 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子3下列说法正确的是选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到NaCI晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利

3、用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出4下列说法不正确的是A. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B. C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D. 聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2 加聚制得5某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有

4、关该电池说法不正确的是A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. 充电时A电极为阴极，发生还原反应C. 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li+S8D. 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极6X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A. 简单阳离子半径:XB. M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键C. 最高价氧化物的水化物的酸性:ZCADD. B点:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)二、综合题8NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究

5、曾被列入国家863 计划。(1)催化剂常具有较强的选择性。已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1=-905kJmol-1 反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H2=-1266.6kJmol-1 写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式_。(2) N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如下图所示。容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV20.100IV1

6、.00.060.060.04该反应的H_0(填“”、“=”、“”、“=”、“C，所以最高价含氧酸酸性HNO3H2CO3,故C错误；C和H可以形成C6H6、C2H4均为平面结构，分子中存在极性共价键和非极性共价键，故D正确；故选C。点睛：短周期元素（除稀有气体）的原子半径中，氢原子最小，小于0.1nm，第二周期元素大部分都小于0.1nm，第三周期原子均大于0.1nm，若知道这条规律，这道题就能很快的能推出元素。7B【解析】A、C点时，将10ml cmol/L 氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，pH正好等于7，c若等于0.1，应恰好完全反应生成NH4Cl，pH P(C)P(B)P(A)或C

7、BA II 该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动 催化剂活性降低【解析】(1) NO分解生成N2与O2的方程式为：2NO(g) N2(g)+O2(g)，根据已知的反应I和反应II，要得到该方程，则：，则H= = -180.8kJ/mol，故答案为：2NO(g) N2(g)+O2(g) H=-180.8kJ/mol(2) 根据图像，温度升高，转化率增大，则平衡向右移动，说明正向吸热，则反应的H 0；A、B、C三点中N2O的转化率相同，则容器中反应物生成物的量均相同，则容器的压强取决于容器的体积，根据图像，相同温度时：转化率大小为：IIIIII，则反应正向进行的程度为：IIIIII，且

8、该反应为气体分子数增加的反应，增大容器体积，减小压强平衡向右移动，则说明容器体积大小为：IIIIII，故A、B、C三点处容器内的总压强由大到小的顺序是P(C)P(B)P(A)；中在470下达到平衡时N2O的转化率是0.6，则该反应在470下平衡常数是，容器在470进行反应时，浓度熵0.0675，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆； (3) 根据图像，在低温时，N2的量相对多一些，而N2是反应II的生成物，故该催化剂在低温时选择反应II；C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是平衡的逆向移动等原因。根据图像，该催化剂在高温时选择反应I，而反应I为放热反应，达

9、到平衡后，温度升高平衡向左移动，使得C点比B点所产生的NO的物质的量少；或者可能使由于温度升高催化剂失去了活性等原因。9 七(或“7”) 哑铃形 sp、sp2 SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种 NH4F F原子半径比I原子小，HF键比HI键强(HF更易形成)，F-更易夺取NH4+中的H+ Be、C、O 12 3 或或【解析】（1）原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，N原子核外有7个电子，所以有7种不同运动状态的电子；基态N原子的电子排布式为1s22s22p3，能量由低到高，由里到外排布，则能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道，呈哑铃形；（2）NO

10、2+中N的价电子数为，杂化轨道类型为sp；NO3-中N的价电子数为，杂化类型为sp2；含有相同原子数和相同价电子数的微粒互为等电子体，与NO2+互为等电子体的微粒有SCN-、CO2、CS2、N3-等；（3）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是NH4F，原因是F原子半径比I原子小，HF键比HI键强(HF更易形成)，F-更易夺取NH4+中的H+；（4）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V族元素原子最外层电子处于该轨道的全充满、半充满的稳定状态，所以其第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；

11、（5）顶点数：12（个）（共20个面，每个面均为正三角形，有三个顶点，而每个顶点都同时属于5个面，所以有12个原子；当选定1个顶点后，与它最近的顶点数为5个，然后就是5个和1个，即二取代物有3种，即该结构单元有3种不同类型；（6）根据图III可知一个晶胞中含有N原子数为，B原子数为，将一个六边形切成相等的六个，每个的底为apm=acm，高为pm，面积为，晶胞的体积为，故密度为=。10 继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2,使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收 SO2中含不溶于NaOH溶液的O2 250mL容量瓶、胶头滴管 FeS2 否 部分SO2被氧化；空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重

12、酸式 2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O【解析】本实验的目的为：测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。观察装置，A装置中产生足量的氧气经干燥后，进入C装置与FexSy在加热条件下反应，生成硫的氧化物，进入D被氢氧化钠吸收。（1）步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，继续产生氧气，FexSy其实已经反应完了，那么其目的为将生成的SO2全部被NaOH溶液吸收，所以答案为：继续生成O2，驱赶装置内残留的SO2,使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收；（2）此装置中，不需要防倒吸装置，虽然易溶于水，但是其中还有

13、难溶于水的氧气，不会因为其易溶于水而使气压迅速降低发生倒吸，故答案为：SO2中含不溶于NaOH溶液的O2；（3）步骤IV中配制250mL溶液时，因为是要配制一定体积的溶液，故需要容量瓶，所以所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250ml 容量瓶和胶头滴管；（4）C装置中产生的气体，主要应为SO2，所以D中生成Na2SO3，取25.00mL步骤IV中所配溶液（取了十分之一溶液），加入足量的双氧水，将其氧化为Na2SO4，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，所得沉淀为BaSO4，质量为4.66g，其物质的量为0.02mol，250ml溶液中n（BaSO4）=0.2mol，根据S守恒：n（BaSO4）= n（Na2SO4）= n（SO2）=0.2mol，故12.0gFexSy中n（S）=0.2mol，m（S）=6.2g，m（Fe）=5.6g，n（Fe）=0.1mol，所以，x：y=1：2，故FexSy的化学式为FeS2；（5）装置D的作用是吸收装置