高考备考无机推断专题复习.docx

1、高考备考无机推断专题复习2013年高考备考无机推断专题复习南宁市马山中学 韦振廷无机推断题是高考常见题型之一，以常见元素及其重要化合物的知识为主线（包括设置新颖的信息，陌生的物质），以框图式、叙述式推断两种题型为主，集元素及其重要化合物的知识、基本概念、基本理论于一体，覆盖面广、综合性强、思考容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。一. 无机推断题的解题思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。审题寻找突破口综合分析推理验证解答审题，就是

2、阅读题目的过程。先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破口。突破口可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。找到突破口后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。二. 常见的突破口找准突破口是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。常见的突破口有以下几种：1. 以特殊结构为突破口：如“A

3、A”分子必然是N2，三角锥形分子：NH3正四面体结构分子通常是：CH4 、SiH4、CCl4、SiCl4原子个数比为1：1的化合物通常是：H2O2、Na2O2 、C2H2、C6H6、HCl10电子的粒子：Na、Mg2+、 Al3、Ne、N 3-、O 2-、F-、OH、NH2、NH4+ 、 CH4 、NH3 、H2O 、HF 、H3O+18电子的粒子：K、Ca 2、Ar 、P3- 、S 2-、Cl- 、HS、SiH4 、PH3 、H2S、HCl 、H2O2 、F2、CH3OH、C2H6、CH3F、N2H42. 以特殊的物理性质（颜色、状态、气味）为突破口：（1）火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧

4、；淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧蓝色：CO在空气中燃烧；焰色反应：钠（黄色）、钾（紫色）（2）有色溶液：Cu 2+（蓝色）、Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、MnO4-（紫色）（3）有色固体红色：Cu、Cu2O；红棕色：Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3 ；绿色：、蓝色：、黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、Fe3O4、PbS 、木炭浅黄色：Na2O2、AgBr；黄色：AgI、S、FeS2白色：Fe(OH)2CaCO3BaCO3BaSO4AgClBaSO3 Al(OH)3H2SiO3等（4）有色气体：黄绿色：Cl2 红棕色：NO2（5）有刺激性气味的气体：Cl2

5、、SO2、NH3、HCl等；（6）有臭鸡蛋气味的气体：H2S3. 以特殊的化学性质为突破口：如（1）溶于水显碱性的气体只有NH3（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO（3）既能与强酸又能与强碱反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、NH4HS 、(NH4)2SO3、NH4HSO3等；弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有（5）遇显红色的只有（6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含或的物质。（7）能与盐酸

6、作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含或的物质。（8）能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质：Na、K、Mg（加热）、Fe（高温生成Fe3O4）等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。4. 以特殊的实验现象为突破口：如（1）P在Cl2中燃烧产生白色烟雾（2）Fe或Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟（3）滴加盐酸产生白色沉淀的溶液中可能有Ag、SiO3 2-（4）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 、SO2、O3（5）遇显红色的只有。5. 以特殊的反应条件为突破口：如放电：N2与 O2反应（或O

7、2转化为O3）；高温高压催化剂：合成氨；常见高温条件下的反应：铝热反应；Na 2CO3与SiO2反应；CaCO3与SiO2反应；Fe2O3与CO反应；C与SiO2反应；CaCO3分解等。6. 以特殊的转化关系为突破口：（1）直线型转化：(N2)（酸或碱）（FeS2、S）（2） 三角型转化：（3） 交叉型转化：常见工业1、氯碱工业2、硫酸工业3、合成氨工业4、硝酸工业5、玻璃工业6、工业上冶炼铝常见化工原料 氢氧化钠 盐酸 硝酸 硫酸练习：1下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去）其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN的所有物质中只有G

8、为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式A:_F:_L:_（2） 写出G的一种同素异形体的化学式：（3）已知工业上生产01molB放出462kj热量，写出该反应的热化学方程式：（4）在反应CEGF中，每生成1molG转移mol电子。2（8分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式；（3）写出反

9、应的离子方程式；（4）写出反应的电极方程式：阳极；阴极。（5）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）3.（2010全国新课标改编）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应的化学方程式是。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12

10、 mol D。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”）。4(2005江苏)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去(1)写出有关物质的名称或化学式： B ，F， H (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是剂，反应中是剂 (3)若反应是在加热条件下进行，则A是；若反应是在常温条件下进行，则A是 (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：5.（2005天津）A和B均为钠盐

11、的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： （1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。 （2）依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：；。 （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：。 （4）写出由FH的化学方程式：。6.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体

12、产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）写出化学式：A_ B_ D_（2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。（4）在100mL01molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol7(2005江苏)下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见

13、元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式，G的电子式。（2）反应的离子方程式；（3）反应进行的条件是，；（4）反应的化学方程式为。8（2007全国2）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag Ba2 A13阴离子OH C1 SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B和D都不溶于水，也不容于酸；b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e.A溶液与

14、适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A，B，C，E。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是。9（2007四川）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_。（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_ 。10（2007天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具