高考备考无机推断专题复习.docx

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高考备考无机推断专题复习

2013年高考备考无机推断专题复习

南宁市马山中学韦振廷

无机推断题是高考常见题型之一，以常见元素及其重要化合物的知识为主线（包括设置新颖的信息，陌生的物质），以框图式、叙述式推断两种题型为主，集元素及其重要化合物的知识、基本概念、基本理论于一体，覆盖面广、综合性强、思考容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。

一.无机推断题的解题思路

由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。

按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。

审题→寻找突破口→综合分析推理→验证→解答

审题，就是阅读题目的过程。

先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。

已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破口。

突破口可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。

找到突破口后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。

最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。

二.常见的突破口

找准突破口是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。

常见的突破口有以下几种：

1.以特殊结构为突破口：

如“A≡A”分子必然是N2，三角锥形分子：

NH3

正四面体结构分子通常是：

CH4、SiH4、CCl4、SiCl4

原子个数比为1：

1的化合物通常是：

H2O2、Na2O2、C2H2、C6H6、HCl

10电子的粒子：

Na＋、Mg2+、Al3＋、Ne、N3-、O2-、F-、OH–、

NH2–、NH4+、CH4、NH3、H2O、HF、H3O+

18电子的粒子：

K＋、Ca2＋、Ar、P3-、S2-、Cl-、HS–、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、F2、CH3OH、C2H6、CH3F、N2H4

2.以特殊的物理性质（颜色、状态、气味）为突破口：

（1）火焰颜色

苍白色：

H2在Cl2中燃烧；淡蓝色：

H2S、CH4、H2在空气中燃烧

蓝色：

CO在空气中燃烧；焰色反应：

钠（黄色）、钾（紫色）

（2）有色溶液：

Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、

MnO4-（紫色）

（3）有色固体

红色：

Cu、Cu2O；红棕色：

Fe2O3；红褐色：

Fe（OH）3；

绿色：

、

蓝色：

、

黑色：

CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、Fe3O4、PbS、木炭

浅黄色：

Na2O2、AgBr；黄色：

AgI、S、FeS2

白色：

Fe（OH）2CaCO3BaCO3BaSO4AgClBaSO3Al（OH）3H2SiO3等

（4）有色气体：

黄绿色：

Cl2红棕色：

NO2

（5）有刺激性气味的气体：

Cl2、SO2、NH3、HCl等；

（6）有臭鸡蛋气味的气体：

H2S

3.以特殊的化学性质为突破口：

如

（1）溶于水显碱性的气体只有NH3

（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO

（3）既能与强酸又能与强碱反应的物质有：

Al、Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、弱酸的铵盐如NH4HCO3、（NH4）2CO3、（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2SO3、NH4HSO3等；弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。

（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有

（5）遇

显红色的只有

（6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含

或

的物质。

（7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含

或

的物质。

（8）能与水反应产生气体的物质：

活泼的金属单质：

Na、K、Mg（加热）、Fe（高温生成Fe3O4）等；非金属单质：

F2；金属过氧化物：

Na2O2等；金属碳化物：

CaC2等；金属氮化物：

Mg3N2等。

4.以特殊的实验现象为突破口：

如

（1）P在Cl2中燃烧产生白色烟雾

（2）Fe或Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟

（3）滴加盐酸产生白色沉淀的溶液中可能有Ag＋、SiO32-

（4）能使品红溶液褪色的气体可能是：

Cl2、SO2、O3

（5）遇

显红色的只有

。

5.以特殊的反应条件为突破口：

如放电：

N2与O2反应（或O2转化为O3）；

高温高压催化剂：

合成氨；常见高温条件下的反应：

铝热反应；Na2CO3与SiO2反应；CaCO3与SiO2反应；Fe2O3与CO反应；C与SiO2反应；CaCO3分解等。

6.以特殊的转化关系为突破口：

（1）直线型转化：

（N2）

（酸或碱）

①

（FeS2、S）

②

③

④

（2）三角型转化：

（3）交叉型转化：

常见工业1、氯碱工业2、硫酸工业3、合成氨工业4、硝酸工业5、玻璃工业

6、工业上冶炼铝

常见化工原料氢氧化钠盐酸硝酸硫酸

练习：

1．下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去）其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。

N为不溶于水的无机酸。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式

A:

_______________F:

____________L:

________________

（2）写出G的一种同素异形体的化学式：

（3）已知工业上生产0．1molB放出4．62kj热量，写出该反应的热化学方程式：

（4）在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移mol电子。

2．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为；

（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式

；

（3）写出反应④的离子方程式

；

（4）写出反应③的电极方程式：

阳极；

阴极。

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。

（填序号）

3.（2010全国新课标改编）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B、E、G；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；

（3）反应②的化学方程式是。

（4）将0.

23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD。

若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”）。

4．（2005江苏）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的名称或化学式：

B，F，

H．

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①中是剂，反应②中是剂．

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是．

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：

5.（2005天津）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：

A，B，C。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

；

。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

。

（4）写出由F→H的化学方程式：

。

6.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离（各种离子不重复）。

阳离子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）写出化学式：

A___________B___________D_________

（2）E溶液呈酸性的原因是：

（用离子方程式表示）_______________________________

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

。

（4）在100mL0．1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol

7．（2005江苏）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出B的化学式，G的电子式。

（2）反应①的离子方程式；

（3）反应②进行的条件是

，；

（4）反应③的化学方程式为

。

8．（2007全国2）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子

Ag＋Ba2＋A13＋

阴离子

OH－C1－SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a.B和D都不溶于水，也不容于酸；

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：

A．，B．，C．，E。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是。

9．（2007四川）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。

（4）反应④的离子方程式是：

___________________________________。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：

_______________________________________________。

10．（2007天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具