单元滚动检测卷七.docx

1、单元滚动检测卷七单元滚动检测卷(七)第卷选择题(共50分)1(温州市2019届高三9月选考适应性测试)下列过程会释放出热量的是()A浓硫酸稀释 B水的分解C硝酸铵溶于水 D冰的融化答案A解析浓硫酸稀释放热，故A正确；水的分解吸热，故B错误；硝酸铵溶于水吸热，故C错误；冰的融化吸热，故D错误。2氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是()A大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气C在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气D利用铁等金属与酸反应产生氢气答案C解析A项，消耗大量的电能，错误；B项，产生大量污染物，且造成能量的浪费，错误；

2、C项，太阳能无污染，且取之不尽用之不竭 ，正确；D项，消耗大量的金属，错误。3(浙江省“七彩阳光”联盟2019届高三上学期期初联考)下列化学反应属于放热反应的是A浓硫酸溶于水B. 镁溶于盐酸C石灰石煅烧DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合答案B解析浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项A错误；镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项B正确；石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项C错误；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，选项D错误。4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分

3、解 B乙醇燃烧C铝粉和氧化铁反应 D氧化钙溶于水答案A解析碳酸钙受热分解是吸热反应，生成物的总能量高于反应物总能量，A正确；乙醇燃烧是放热反应，B错误；铝粉和氧化铁反应是放热反应，C错误；氧化钙溶于水放热，D错误。5下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是()A氧气量充足，燃烧充分B固体燃料块越大燃烧越充分C液体燃料燃烧时可以雾状喷出D温度必须达到着火点答案B解析固体燃料块越大，接触面积小，燃烧越不充分，B错误；液体燃料燃烧时可以雾状喷出增大反应物接触面积，加快反应速率，C正确。6(浙江省名校协作体2019届高三上学期考试)下列说法不正确的是()A煤属于生物质能B氢气是理想的绿色能源C地沟油可加

4、工成航空煤油D沼气属于可再生能源答案A解析煤属于化石能源，故A错误；氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故B正确；沼气可以通过发酵而制得，属于可再生能源，故D正确。7(宁波市十校2019届高三9月联考)下列说法不正确的是()A人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热答案B解析人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A正确；还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B错误；

5、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C正确；人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D正确。8(2019金华市东阳中学高三月考)为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值答案C解析氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A项错误；由于氢气的获得目前还没有更好的技术，所以氢能源还没有被普通使用，B项错误；因为水的分解反应是吸热反应，所

6、以2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量，C项正确；氢气属于新能源，具有很好的开发价值，D项错误。9(2019浙江省嘉兴市高三模拟)下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A芒硝晶体(Na2SO410H2O)白天在阳光下曝晒后失水、分解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质

7、能转化为热能、电能，减轻了垃圾占地给城市造成的压力，改善了城市的环境答案B解析芒硝在白天光照下失水，是太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，是化学能转化成热能，故A正确；将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，应在厌氧条件下进行，故B错误；氢能源开发利用过程中需要解决的问题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的储存、运输问题，故C正确；利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D正确。10沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=

8、2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol1答案C解析0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890 kJ的热量，因此热化学方程式是CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)H890 kJmol1，故选项是C。11(2019嘉兴市高三检测)下列有关热化学方程式的叙述正

9、确的是()A己知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则H2的标准燃烧热为241.8 kJmol1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1D已知 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和10 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量答案C解析燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳

10、定的氧化物所释放的热量，水应为液态，故A错误；H0说明此反应是吸热反应，即金刚石的能量大于石墨，物质能量越低，越稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；1 mol氢氧化钠完全反应放出热量为 kJ57.4 kJ，故C正确；此反应是可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于Q，故D错误。12(2019金华市东阳中学高三月考)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.2 kJmol1，下列说法不正确的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g) H282.6 kJmol1B2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC相同条件下，2

11、 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量D拆开2 mol CO和1 mol O2的化学键所需总能量低于形成2 mol CO2化学键所放出总能量答案B解析1 mol一氧化碳燃烧放出的热量为282.6 kJ，则反应热的化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.6 kJmol1，故A正确；气体变成固体要放出热量，所以2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出的热量大于565.2 kJ，故B错误；正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2 mol CO(g)和1 mol O2(g

12、)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量，故C正确；根据化学反应的实质，因为该反应为放热反应，则拆开反应物化学键所吸收的总能量小于形成生成物化学键所放出的总能量，故D正确。13(金华市2019届高三9月十校联考)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。下列说法正确的是()A升高温度能提高HCl的转化率B加入催化剂，能使该反应的焓变减小C1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子放出243 kJ热量

13、D断裂H2O(g)中1 mol HO键比断裂HCl(g)中1 mol HCl键所需能量高答案D解析升高温度，平衡逆向移动， HCl的转化率减小，故A错误；加入催化剂，反应的焓变不变，故B错误；根据提示， 1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子吸收243 kJ热量，故C错误；E(HO)、E(HCl)分别表示HO的键能、HCl的键能，反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，反应热H反应物的总键能生成物的总键能，故：4E(HCl)498 kJmol12243 kJmol14E(HO)115.6 kJmol1，整理得，4E(HCl)4E(HO)127.6 kJmol1，即E

14、(HO)E(HCl)31.9 kJmol1，故断开1 mol HO键比断开1 mol HCl键所需能量高，故D正确。14(宁波市十校2019届高三9月联考)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 483.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol1；据此判断，下列说法正确的是()A2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H3X kJmol1，X小于571.6B2 mol氢气和1 mol氧气的总能量大于2 mol液态水的能量C1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量D1 mol H2O(g)转变成 1 m

15、ol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量答案B解析热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值，即X为571.6，故A错误；氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即 2 mol氢气和1 mol氧气的能量大于2 mol液态水的能量，故B正确；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1，()/2，H2O(l)=H2O(g)H kJmol144 kJmol1，此反应吸收44.0 kJ的热量，故C错误；根据C选项分析，1 mol水蒸气转化成1 mol液态水，放出的热量为44

16、 kJ，故D错误。15(浙江省“七彩阳光”联盟2019届高三上学期期初联考)煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJmol1CCO(g)2H2(g) CH3OH(l) H90.1 kJmol1D1 mol CO和2 mol H2断键所需能量小于1 mol CH3OH断键所需能量答案D解析根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，选项A错误；1 mol CO(g)和2 mol H2(g)反应生成1 mol CH3OH(g) 的热效应为9

17、0.1 kJmol1，选项B错误；根据图中信息可知，CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.1 kJmol1，选项C错误；1 mol CO和2 mol H2断键所需能量小于1 mol CH3OH断键所需能量，所以反应放热，选项D正确。16(2019金华市东阳中学高三月考)下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()A由电石制乙炔B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解答案A解析根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，因此选项A正确，其余选项都是吸热反应，答案选A。17(2019浙江4月选考，17)MgH2O2电池

18、是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是()A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg电极的电极反应式：Mg2e=Mg2D电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极答案D解析Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，故A正确；H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确；Mg作负极，电极反应为Mg2e=Mg2，故C正确；电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，但是电子不会经过电解质溶液，故D错误。18(2019金华市东阳中学高三联考)如图为反应2H2(g)O2(g)=2

19、H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是()A该反应是吸热反应过程B由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子需要放出能量C2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量答案C解析根据图示，该反应是放热反应，故A错误；由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子需要吸收能量，故B错误；根据图示，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 k

20、J能量，故C正确；4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g)，共放出1 852 kJ能量，故D错误。19(2019金华市东阳中学高三月考)根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1分析，下列说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和D1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)

21、的键能之和答案C解析固态S的能量低于液态S的能量，所以固态S完全燃烧放热少，A错误；气态S的能量高于液态S的能量，所以气态S完全燃烧放热多，B错误；H反应物中键能之和生成物中键能之和，因此根据热化学方程式可知1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和，C正确、D错误。20(2019金华市东阳中学高三月考)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是()A电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B正极反应式为2FeO 10H6e =Fe2O35H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH向负极迁

22、移答案D解析电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误；KOH溶液为电解溶质溶液，则正极的电极反应式为2FeO8H2O6e=2Fe(OH)310OH，B错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；电池工作时阴离子向负极移动，所以OH向负极迁移，D正确。21(浙江省名校协作体2019届高三上学期考试)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法不正确的是()A电池工作时，a是正极B电池工作时负极反应为Lie=Li，外电路中流过0.02 mol电子，负极

23、材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D在此电池中加入纯硫酸可增加导电性答案D解析电池工作时，电解质中Li向正极移动，则a是正极，故A正确；电池工作时负极反应为Lie=Li，当外电路流过0.02 mol电子时，消耗的锂为0.02 mol，负极减重的质量为0.02 mol7 gmol10.14 g，故B正确；硫的导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故C正确；纯硫酸不电离，不导电，无法增加导电性，故D错误。22(浙江省“七彩阳光”联盟2019届高三上学期期初联考)氢氧燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，其工作原理如图所示

24、。下列说法正确的是()Aa铂碳电极为该燃料电池的正极BH2SO4溶液中的H移向a铂碳电极Cb铂碳电极的电极反应式为O24e4H=2H2OD该装置中能量转化方式为电能转化为化学能答案C解析a铂碳电极充入氢气，氢气失去电子产生氢离子，为该燃料电池的负极，选项A错误；原电池中阳离子定向移动到正极，故H2SO4溶液中的H移向b铂碳电极，选项B错误；b铂碳电极为正极，其电极反应式为O24e4H=2H2O，选项C正确；该装置是原电池，能量转化方式为化学能转化为电能，选项D错误。23(宁波市十校2019届高三9月联考)氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，装置如图所示。下列

25、说法不正确的是()A电流从电极A流向电极BB反应前后氢氧化钾溶液的pH降低C通氧气的电极反应式：O24e2H2O=4OHD电池工作时，正负极均不产生燃烧现象答案A解析根据燃料电池的构成，通氧气一极为正极，通氢气一极为负极，即电极A为负极，电极B为正极，根据原电池的工作原理，电流从电极B流向电极A，故A错误；电池总反应式为2H2O2=2H2O，产生H2O能稀释KOH溶液，pH降低，故B正确；电极B的电极反应式为O22H2O4e=4OH，故C正确；电池工作是化学能转化成电能，没燃烧现象，故D正确。24(温州市2019届高三9月选考适应性测试)一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动

26、快、能量密度高、效率高等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是()Aa电极是该电池的负极Bb电极上发生的反应为O24H4e=2H2OCH由a电极向b电极迁移D电池工作时，电子从a电极灯泡b电极电解液a电极答案D解析二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池通入氧气的一极为正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；b是正极，得电子发生还原反应：O24H4e=2H2O，故B正确；原电池中阳离子移向正极，H由a电极向b电极迁移，故C正确；电池工作时，电子从a电极灯泡b电极，电解液中没有电子移动，故D错误。25(金华市2019届高三9月十校联考)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理

27、如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池反应式LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。下列说法不正确的是()A. 放电时电子从A极通过导线流向B极B. 放电时A是负极C. 放电时Li从右向左定向迁移D. 钴酸锂电池为二次电池答案C解析从方程式中看出Li的化合价升高，LixC6作负极，Li1xCoO2作正极。放电时电子从负极流向正极，故从A极通过导线流向B极，故A正确； LixC6作负极，故B正确；放电时阳离子移向正极，Li从左向右定向迁移，故C错误；钴酸锂电池可以充电为二次电池，故D正确。第卷非选择题(共50

28、分)26(4分)(2019金华市东阳中学高三联考)(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_。答案(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(2)催化剂解析(1)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，可知1 mol硫完全燃烧放出296.8 kJ的能量。(2)根据图像可知，曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变。27(5分)(1)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：化学键HHO=OOH键能/kJmol1436x463请回答下列问题：如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为_(填 “放热”或“吸热”)反应，其中H_kJmol1(用含C和D的字母表示)。若此能量变化关系图表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则B_kJmol1，x_。(2)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：_。答案(1)放热CD926496.4(2)C4H10(