单元滚动检测卷七.docx

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单元滚动检测卷七

单元滚动检测卷（七）

第Ⅰ卷　选择题（共50分）

1．（温州市2019届高三9月选考适应性测试）下列过程会释放出热量的是（　　）

A．浓硫酸稀释B．水的分解

C．硝酸铵溶于水D．冰的融化

答案　A

解析　浓硫酸稀释放热，故A正确；水的分解吸热，故B错误；硝酸铵溶于水吸热，故C错误；冰的融化吸热，故D错误。

2．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（　　）

A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气

C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气

D．利用铁等金属与酸反应产生氢气

答案　C

解析　A项，消耗大量的电能，错误；B项，产生大量污染物，且造成能量的浪费，错误；C项，太阳能无污染，且取之不尽用之不竭，正确；D项，消耗大量的金属，错误。

3．（浙江省“七彩阳光”联盟2019届高三上学期期初联考）下列化学反应属于放热反应的是

A．浓硫酸溶于水

B.镁溶于盐酸

C．石灰石煅烧

D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合

答案　B

解析　浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项A错误；镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项B正确；石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项C错误；Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，选项D错误。

4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉和氧化铁反应D．氧化钙溶于水

答案　A

解析　碳酸钙受热分解是吸热反应，生成物的总能量高于反应物总能量，A正确；乙醇燃烧是放热反应，B错误；铝粉和氧化铁反应是放热反应，C错误；氧化钙溶于水放热，D错误。

5．下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（　　）

A．氧气量充足，燃烧充分

B．固体燃料块越大燃烧越充分

C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出

D．温度必须达到着火点

答案　B

解析　固体燃料块越大，接触面积小，燃烧越不充分，B错误；液体燃料燃烧时可以雾状喷出增大反应物接触面积，加快反应速率，C正确。

6．（浙江省名校协作体2019届高三上学期考试）下列说法不正确的是（　　）

A．煤属于生物质能

B．氢气是理想的绿色能源

C．地沟油可加工成航空煤油

D．沼气属于可再生能源

答案　A

解析　煤属于化石能源，故A错误；氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故B正确；沼气可以通过发酵而制得，属于可再生能源，故D正确。

7．（宁波市十校2019届高三9月联考）下列说法不正确的是（　　）

A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能

B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能

C．煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题

D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热

答案　B

解析　人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A正确；还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B错误；煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C正确；人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D正确。

8．（2019·金华市东阳中学高三月考）为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是（　　）

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

答案　C

解析　氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A项错误；由于氢气的获得目前还没有更好的技术，所以氢能源还没有被普通使用，B项错误；因为水的分解反应是吸热反应，所以2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，C项正确；氢气属于新能源，具有很好的开发价值，D项错误。

9．（2019·浙江省嘉兴市高三模拟）下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是

A．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、分解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能

C．生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题

D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾占地给城市造成的压力，改善了城市的环境

答案　B

解析　芒硝在白天光照下失水，是太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，是化学能转化成热能，故A正确；将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，应在厌氧条件下进行，故B错误；氢能源开发利用过程中需要解决的问题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的储存、运输问题，故C正确；利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D正确。

10．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

A．2CH4（g）＋4O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）

ΔH＝890kJ·mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝890kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－890kJ·mol－1

D.

CH4（g）＋O2（g）===

CO2（g）＋H2O（l）

ΔH＝－890kJ·mol－1

答案　C

解析　0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890kJ的热量，因此热化学方程式是CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890kJ·mol－1，故选项是C。

11．（2019·嘉兴市高三检测）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．己知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为－241.8kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.4kJ·mol－1

D．已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－QkJ·mol－1（Q>0），则将2molSO2（g）和10molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

答案　C

解析　燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水应为液态，故A错误；ΔH>0说明此反应是吸热反应，即金刚石的能量大于石墨，物质能量越低，越稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；1mol氢氧化钠完全反应放出热量为

kJ＝57.4kJ，故C正确；此反应是可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于Q，故D错误。

12．（2019·金华市东阳中学高三月考）已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－565.2kJ·mol－1，下列说法不正确的是（　　）

A．CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）ΔH＝－282.6kJ·mol－1

B．2molCO（g）与1molO2（g）反应生成2molCO2（s）放出热量小于565.2kJ

C．相同条件下，2molCO（g）和1molO2（g）的总能量大于2molCO2（g）的总能量

D．拆开2molCO和1molO2的化学键所需总能量低于形成2molCO2化学键所放出总能量

答案　B

解析　1mol一氧化碳燃烧放出的热量为282.6kJ，则反应热的化学方程式为CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）ΔH＝－282.6kJ·mol－1，故A正确；气体变成固体要放出热量，所以2molCO（g）与1molO2（g）反应生成2molCO2（s）放出的热量大于565.2kJ，故B错误；正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molCO（g）和1molO2（g）的总能量大于2molCO2（g）的总能量，故C正确；根据化学反应的实质，因为该反应为放热反应，则拆开反应物化学键所吸收的总能量小于形成生成物化学键所放出的总能量，故D正确。

13．（金华市2019届高三9月十校联考）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用：

4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝－115.6kJ·mol－1

已知：

Ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

下列说法正确的是（　　）

A．升高温度能提高HCl的转化率

B．加入催化剂，能使该反应的焓变减小

C．1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量

D．断裂H2O（g）中1molH—O键比断裂HCl（g）中1molH—Cl键所需能量高

答案　D

解析　升高温度，平衡逆向移动，HCl的转化率减小，故A错误；加入催化剂，反应的焓变不变，故B错误；根据提示，1molCl2转化为2molCl原子吸收243kJ热量，故C错误；E（H—O）、E（H—Cl）分别表示H—O的键能、H—Cl的键能，反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，故：

4×E（H—Cl）＋498kJ·mol－1－[2×243kJ·mol－1＋4×E（H—O）]＝－115.6kJ·mol－1，整理得，4E（H—Cl）－4E（H—O）＝－127.6kJ·mol－1，即E（H—O）－E（H—Cl）＝31.9kJ·mol－1，故断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高，故D正确。

14．（宁波市十校2019届高三9月联考）已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；据此判断，下列说法正确的是（　　）

A．2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH3＝XkJ·mol－1，X小于571.6

B．2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol液态水的能量

C．1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量

D．1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量

答案　B

解析　热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值，即X为571.6，故A错误；氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol氢气和1mol氧气的能量大于2mol液态水的能量，故B正确；①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1，②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1，（①－②）/2，H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝

kJ·mol－1＝44kJ·mol－1，此反应吸收44.0kJ的热量，故C错误；根据C选项分析，1mol水蒸气转化成1mol液态水，放出的热量为44kJ，故D错误。

15．（浙江省“七彩阳光”联盟2019届高三上学期期初联考）煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ·mol－1

C．CO（g）＋2H2（g）CH3OH（l）ΔH＝－90.1kJ·mol－1

D．1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量

答案　D

解析　根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，选项A错误；1molCO（g）和2molH2（g）反应生成1molCH3OH（g）的热效应为90.1kJ·mol－1，选项B错误；根据图中信息可知，CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＝－90.1kJ·mol－1，选项C错误；1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量，所以反应放热，选项D正确。

16．（2019·金华市东阳中学高三月考）下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（　　）

A．由电石制乙炔

B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D．碳酸钙的分解

答案　A

解析　根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，因此选项A正确，其余选项都是吸热反应，答案选A。

17．（2019·浙江4月选考，17）Mg－H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）

A．石墨电极是该电池的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．Mg电极的电极反应式：

Mg－2e－===Mg2＋

D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

答案　D

解析　Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，故A正确；H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确；Mg作负极，电极反应为Mg－2e－===Mg2＋，故C正确；电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，但是电子不会经过电解质溶液，故D错误。

18．（2019·金华市东阳中学高三联考）如图为反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应过程

B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量

C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

D．4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

答案　C

解析　根据图示，该反应是放热反应，故A错误；由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要吸收能量，故B错误；根据图示，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C正确；4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，故D错误。

19．（2019·金华市东阳中学高三月考）根据热化学方程式S（l）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－293.23kJ·mol－1分析，下列说法中正确的是（　　）

A．S（s）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1

C．1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和

D．1molSO2（g）的键能的总和小于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和

答案　C

解析　固态S的能量低于液态S的能量，所以固态S完全燃烧放热少，A错误；气态S的能量高于液态S的能量，所以气态S完全燃烧放热多，B错误；ΔH＝反应物中键能之和－生成物中键能之和，因此根据热化学方程式可知1molSO2（g）的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和，C正确、D错误。

20．（2019·金华市东阳中学高三月考）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

B．正极反应式为2FeO

＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时OH－向负极迁移

答案　D

解析　电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误；KOH溶液为电解溶质溶液，则正极的电极反应式为2FeO

＋8H2O＋6e－===2Fe（OH）3＋10OH－，B错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；电池工作时阴离子向负极移动，所以OH－向负极迁移，D正确。

21．（浙江省名校协作体2019届高三上学期考试）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx（2≤x≤8）。

下列说法不正确的是（　　）

A．电池工作时，a是正极

B．电池工作时负极反应为Li－e－===Li＋，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．在此电池中加入纯硫酸可增加导电性

答案　D

解析　电池工作时，电解质中Li＋向正极移动，则a是正极，故A正确；电池工作时负极反应为Li－e－===Li＋，当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g·mol－1＝0.14g，故B正确；硫的导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故C正确；纯硫酸不电离，不导电，无法增加导电性，故D错误。

22．（浙江省“七彩阳光”联盟2019届高三上学期期初联考）氢氧燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a铂碳电极为该燃料电池的正极

B．H2SO4溶液中的H＋移向a铂碳电极

C．b铂碳电极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

D．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能

答案　C

解析　a铂碳电极充入氢气，氢气失去电子产生氢离子，为该燃料电池的负极，选项A错误；原电池中阳离子定向移动到正极，故H2SO4溶液中的H＋移向b铂碳电极，选项B错误；b铂碳电极为正极，其电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，选项C正确；该装置是原电池，能量转化方式为化学能转化为电能，选项D错误。

23．（宁波市十校2019届高三9月联考）氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，装置如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．电流从电极A流向电极B

B．反应前后氢氧化钾溶液的pH降低

C．通氧气的电极反应式：

O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．电池工作时，正负极均不产生燃烧现象

答案　A

解析　根据燃料电池的构成，通氧气一极为正极，通氢气一极为负极，即电极A为负极，电极B为正极，根据原电池的工作原理，电流从电极B流向电极A，故A错误；电池总反应式为2H2＋O2===2H2O，产生H2O能稀释KOH溶液，pH降低，故B正确；电极B的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故C正确；电池工作是化学能转化成电能，没燃烧现象，故D正确。

24．（温州市2019届高三9月选考适应性测试）一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池原理如图所示。

下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

A．a电极是该电池的负极

B．b电极上发生的反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．H＋由a电极向b电极迁移

D．电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极

答案　D

解析　二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池通入氧气的一极为正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；b是正极，得电子发生还原反应：

O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故B正确；原电池中阳离子移向正极，H＋由a电极向b电极迁移，故C正确；电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极，电解液中没有电子移动，故D错误。

25．（金华市2019届高三9月十校联考）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式LixC6＋Li1－xCoO2

C6＋LiCoO2。

下列说法不正确的是（　　）

A.放电时电子从A极通过导线流向B极

B.放电时A是负极

C.放电时Li＋从右向左定向迁移

D.钴酸锂电池为二次电池

答案　C

解析　从方程式中看出Li的化合价升高，LixC6作负极，Li1－xCoO2作正极。

放电时电子从负极流向正极，故从A极通过导线流向B极，故A正确；LixC6作负极，故B正确；放电时阳离子移向正极，Li＋从左向右定向迁移，故C错误；钴酸锂电池可以充电为二次电池，故D正确。

第Ⅱ卷　非选择题（共50分）

26．（4分）（2019·金华市东阳中学高三联考）

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是____________________________________________________。

（2）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是___________________________________________。

答案　

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－296.8kJ·mol－1　

（2）催化剂

解析　

（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，可知1mol硫完全燃烧放出296.8kJ的能量。

（2）根据图像可知，曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变。

27．（5分）

（1）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。

下表列出了某些化学键的键能：

化学键

H—H

O==O

O—H

键能/kJ·mol－1

436

x

463

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为______________________________________

（填“放热”或“吸热”）反应，其中ΔH＝__________kJ·mol－1（用含C和D的字母表示）。

②若此能量变化关系图表示反应H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则

B＝________kJ·mol－1，x＝__________。

（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。

当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。

试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：

_____________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）①放热　C－D　②926　496.4

（2）C4H10（