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1、届高三适应性考试化学试题含答案2019届高考适应性考试 化 学 2019.5本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56 Pb 207选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是A大力发展煤的气化及液化技术B加快石油等化石燃料的开采和使用C以CO2 为原料生产可降解塑料D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2下列有关化学用语表示正确的是ACl的结构示

2、意图： B次氯酸的结构式： CCH3F的电子式： DCO2的分子比例模型：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是ASO2具有还原性，可用于漂白纸浆B碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃DH2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A由水电离产生的c（OH）=11010molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、BrB使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClDc（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、

3、SO425工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是A每生成1molH2，转移的电子数约为46.021023B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离6下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶7下列指定反应的离子方程式正确的是 A用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2SO32 + H2O BNaAl

4、O2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OH C加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O DNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是AX、Y的单质均具有较高的熔沸点BZ、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C原子半径由大到小的顺序： X、Y、ZD最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X9下列物质的转化在给定条件下能

5、实现的是ANaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)10下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2

6、(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见图7。下列有关绿原酸的说法中不正确的是 A. 绿原酸分子中有4个手性碳原子 B. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应 C. 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应 D. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上12下列有关说法正确的是A反应CaC2

7、(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为Hc(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)D滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O)=c(HC2O)c(H+)c(OH-)15一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是 A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反

8、应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D若起始时向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80% 非选择题（共80分）16(12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO4)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下： （1）还原过程中HCrO4转化为Cr3+ 的离子方程式为 ；（2）当沉淀池中c(Fe2+):c(Fe3+)2:1时，能生成铁 铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要 条件之一，通入压缩空气的目的是 、 。在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能 为 。(填字母) AFeSO4 BCu

9、CH2O2 DFe（3）已知三价铬Cr()在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元 素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在 ；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为 。17（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下：（1）A中含氧官能团名称为 和 。（2）DE的反应类型是 。（3）F的分子式为C10H10O6，FG发生还原反应，F的结构简式为 。（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： （只写一种）。能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应并能水解反应。有四种不同化学环境的氢。（5）已知。写出以、CH

10、3OH和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）18（12分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：（1）“氧化”过程中，反应液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是 （填化学式）。（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为 （PbO2还原为Pb2+）。（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5

11、194g，加入20.00mL0.2500molL1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400molL1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。19. (15分)实验室中利用CoCl26H2O为原料制取三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3的实验步骤如下：已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。KspCo(OH)2=1.09

12、10-15，KspCo(OH)3=210-44。（1）在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还有一个作用是 。(2) 氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是 。该反应的化学方程式为 。反应时需要控制反应温度在5060 之间，可采取的加热方式是 。(3) 冰水冷却的目的是。(4) 请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，,充分搅拌，,低温干燥。(实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇)20. (14分)燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。(1) 用CH4催化

13、还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1= -574.0 kJmol-1 平衡常数为K1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= +1 160.0 kJmol-1平衡常数为K2反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，平衡常数K=(用K1、K2表示)。若反应中还原NOx至N2,消耗标准状况下4.48 L CH4,则反应过程中转移的电子总数为。(2) 利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:反应1: CO

14、(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1= -99.0 kJmol-1反应2: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2= +83.0 kJmol-1反应3: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=+384.0 kJmol-1反应体系中CO平衡转化率()与温度和压强的关系如右图所示。(CO)随温度升高而减小的原因是。图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为。(3) 亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2,使其转化为NO3-、SO42-。写出NO与NaClO2反应的离子方程式:。图甲表示在一定条件下温

15、度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是。甲 乙 从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8,原理如图乙所示。电解时电极的电极反应式为 。21(12分)“物质结构与性质”过渡元素铁可形成多种配合物，如Fe(CN)64-、Fe(OCN)64-等。(1) C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，配合物Fe(CN)64-中键和键的个数比为 。(2)Cl与Br位于同一主族，写出Br基态核外电子排布式为 。(3) 研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C

16、2H4等氧化为N2、CO2。C2H4沸点比N2H4低得多，主要原因是 。(4)C2H4与N2H4在组成上均为A2B2型分子，C2H4与N2H4的中心原子的杂化类型分别为、。(5) 铁可形成多种功能性材料。右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为。省淳中2019届高三年级适应性考试化学答案题号12345678910答案BBDAADCDCC题号1112131415答案DADBDCD16(12分)（1）HCrO4-+3Fe2+7H+=Cr3+3Fe3+4H2O（2）将Fe2+氧化为3Fe3+；搅拌；AD（3）612；将Cr (OH)3转化为可溶于水的Cr（OH）4-17. (15分)

17、（1）羧基 硝基（共2分）（2）取代反应（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（5）（5分）18. (12 分)（1）变小（2分）（2）Pb(OH)2（或CaPbO3）（2分）（3）5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O（2分）（4）与KMnO4反应的n(H2C2O4)=5/20.0400molL110.00mL103LmL1=1.000103mol（1分）与PbO2和PbO反应的n(H2C2O4)= 0.2500molL120.00mL103LmL11.000103mol =4.000103mol（2分） 2n(PbO2)+n(PbO) = 4.000103mol 239

18、gmol1n(PbO2)+ 223gmol1n(PbO) =0.5194g n(PbO2)= 1.800103mol n(PbO) =4.000104mol（2分） （1分）19（15分）（1）NH4Cl溶于水电离出的NH4+抑制NH3H2O的电离（2）防止CO（OH）3的生成； 2COCl2 +2H2O2+2NH4Cl+10NH3H2O=2Co(NH3)6Cl3+12H2O或 2COCl2 +2H2O2+2NH4Cl+10NH3=2Co(NH3)6Cl3+2H2O 水浴加热（3）降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量（4）趁热过滤（1分），向滤液中加入中加入适量盐酸（1分），用冰水浴冷却（1分

19、），过滤（1分），再用少量乙醇洗涤23次（1分）。20.（14分）（1） （2分） 1.6mol（2分）（2）升高温度，反应1为放热反应，平衡向左移动，使得平衡体系中CO的量增大；（1分）反应3为吸热反应，平衡向右移动，又使得平衡体系中CO的量增大。（1分） p1p2p3 （2分）（1）4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O SO2易溶于水，而NO难溶于水，吸收剂中SO2浓度明显大于NO（或SO2的还原性更强或脱硝反应的活化能更高） （2分）（3）2SO42-2e-=S2O82- （2分）21（1）NOC；1:1 （2）【Ar】3d104s24p5 （3）N2H4分子间存在氢键 （4）sp2、sp3 （5）FeNi3C