届高三适应性考试化学试题含答案.docx
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届高三适应性考试化学试题含答案
2019届高考适应性考试
化学2019.5
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 S32 K39 Mn55 Fe56Pb207
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。
下列做法与上述理念相违背的是
A．大力发展煤的气化及液化技术
B．加快石油等化石燃料的开采和使用
C．以CO2为原料生产可降解塑料
D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．Cl－的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：
C．CH3F的电子式：
D．CO2的分子比例模型：
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：
Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣
B．使甲基橙变红色的溶液中：
K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：
Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：
Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣
5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是
A．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收足量的SO2气体：
2OH－＋SO2＝SO32－+H2O
B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：
AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋OH－
C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：
3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是
A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键
C．原子半径由大到小的顺序：
X、Y、Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：
W、Y、X
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．NaCl（aq）
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
B．CuCl2
Cu（OH）2
Cu
C．Al
NaAlO2（aq）
NaAlO2（s）
D．MgO（s）
Mg（NO3）2（aq）
Mg（s）
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见图7。
下列有关绿原酸的说法中不正确的是
A.绿原酸分子中有4个手性碳原子
B.绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
C.每摩尔绿原酸最多与4molNaOH反应
D.绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上
12．下列有关说法正确的是
A．反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H<0
B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
产生白色沉淀
X一定是Cl2
B
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀，最终沉淀又溶
解
Y可能是CO2气体
C
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
产生白色浑浊
酸性：
醋酸＞碳酸＞苯酚
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在
I3－
I2+I－平衡
14．25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O
）=c（OH-）
B．点②所示溶液中：
c（HC2O
）+2c（C2O
）=c（Na+）
C．点③所示溶液中：
c（Na+）>c（HC2O
）>c（H2C2O4）>c（C2O
）
D．滴定过程中可能出现：
c（Na+）>c（C2O
）=c（HC2O
）>c（H+）>c（OH-）
15．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：
CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法中正确的是
A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol·L-1·min-1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率小于80%
非选择题（共80分）
16．（12分）工业上处理含铬（主要成分是HCrO4－）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：
（1）还原过程中HCrO4－转化为Cr3+的离子方程式为；
（2）当沉淀池中c（Fe2+）:
c（Fe3+）＝2:
1时，能生成铁
铬氧体。
通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要
条件之一，通入压缩空气的目的是、
。
在加NaOH溶液
之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向
沉淀池中增补的物质可能为。
（填字母）
A．FeSO4B．CuC．H2O2D．Fe
（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH的变化如右图，为尽可能除去铬元
素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为。
17．（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下：
（1）A中含氧官能团名称为和。
（2）D→E的反应类型是。
（3）F的分子式为C10H10O6，F→G发生还原反应，F的结构简式为。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
（只写一种）。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应并能水解反应。
②有四种不同化学环境的氢。
（5）已知
。
写出以
、CH3OH和（CH3）2SO4为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）
18．（12分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。
实验室由Ca（ClO）2溶液氧化碱性Pb（OH）2法制备PbO2的步骤如下：
（1）“氧化”过程中，反应液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是（填化学式）。
（3）产品定性检验：
向Mn（NO3）2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。
该反应的离子方程式为（PbO2还原为Pb2+）。
（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00 mL 0.2500 mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO
还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00 mL。
计算产品中n（PbO2）与n（PbO）的物质的量之比（写出计算过程）。
19.（15分）实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴[Co（NH3）6Cl3]的实验步骤如下：
已知：
①Co（NH3）6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②在Co（NH3）6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。
③Ksp[Co（OH）2]=1.09×10-15，Ksp[Co（OH）3]=2×10-44。
（1）在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还有一个作用
是 。
（2）氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co（NH3）6Cl3。
①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是 。
②该反应的化学方程式为 。
③反应时需要控制反应温度在50~60℃之间，可采取的加热方式是 。
（3）冰水冷却的目的是 。
（4）请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案：
将滤渣加入沸水中，,充分搅拌， ,低温干燥。
（实验中须使用的试剂：
盐酸、乙醇）
20.（14分）燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4（g）+4NO2（g）
4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH1=-574.0kJ·mol-1 平衡常数为K1
CH4（g）+4NO（g）
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=+1160.0kJ·mol-1 平衡常数为K2
①反应CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），平衡常数K= （用K1、K2表示）。
②若反应中还原NOx至N2,消耗标准状况下4.48LCH4,则反应过程中转移的电子总数为 。
（2）利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
反应1:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1=-99.0kJ·mol-1
反应2:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=+83.0kJ·mol-1
反应3:
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH3=+384.0kJ·mol-1
反应体系中CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如右图所示。
①α（CO）随温度升高而减小的原因是 。
②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为 。
（3）亚氯酸钠（NaClO2）和次氯酸钠（NaClO）混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2,使其转化为NO3-、SO42-。
①写出NO与NaClO2反应的离子方程式:
。
②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。
图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是 。
甲乙
③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8,原理如图乙所示。
电解时电极Ⅰ的电极反应式为 。
21．（12分）“物质结构与性质”
过渡元素铁可形成多种配合物，如[Fe（CN）6]4-、[Fe（OCN）6]4-等。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，配合物[Fe（CN）6]4-中π键和σ键的个数比为 。
（2）Cl与Br位于同一主族，写出Br基态核外电子排布式为 。
（3）研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。
C2H4沸点比N2H4低得多，主要原因是。
（4）C2H4与N2H4在组成上均为A2B2型分子，C2H4与N2H4的中心原子的杂化类型分别
为 、 。
（5）铁可形成多种功能性材料。
右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为 。
省淳中2019届高三年级适应性考试化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
A
A
D
C
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
A
D
BD
CD
16．（12分）
（1）HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O
（2）将Fe2+氧化为3Fe3+；搅拌；AD
（3）6~12；将Cr（OH）3转化为可溶于水的Cr（OH）4-
17.（15分）
（1）羧基硝基（共2分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（3分）
（4）
或
（3分）
（5）（5分）
18.（12分）
（1）变小（2分）
（2）Pb（OH）2（或CaPbO3）（2分）
（3）5PbO2+2Mn2+ +4H+
5Pb2+ +2MnO4－+ 2H2O （2分）
（4）与KMnO4反应的n（H2C2O4）=5/2×0.0400 mol·L－1×10.00 mL×10－3L·mL－1
=1.000×10－3mol（1分）
与PbO2和PbO反应的n（H2C2O4）=0.2500mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1－1.000×10－3mol=4.000×10－3mol（2分）
2n（PbO2）+n（PbO）=4.000×10－3mol
239g·mol－1×n（PbO2）+223g·mol－1×n（PbO）=0.5194g
n（PbO2）=1.800×10－3moln（PbO）=4.000×10－4mol（2分）
（1分）
19（15分）
（1）NH4Cl溶于水电离出的NH4+抑制NH3·H2O的电离
（2）
防止CO（OH）3的生成；
2COCl2+2H2O2+2NH4Cl+10NH3·H2O==2Co（NH3）6Cl3+12H2O
或2COCl2+2H2O2+2NH4Cl+10NH3==2Co（NH3）6Cl3+2H2O
水浴加热
（3）降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量
（4）趁热过滤（1分），向滤液中加入中加入适量盐酸（1分），用冰水浴冷却（1分），过滤（1分），再用少量乙醇洗涤2~3次（1分）。
20.（14分）
（1）
（2分）
1.6mol（2分）
（2）
升高温度，反应1为放热反应，平衡向左移动，使得平衡体系中CO的量增大；（1分）反应3为吸热反应，平衡向右移动，又使得平衡体系中CO的量增大。
（1分）
p1>p2>p3（2分）
（1）
4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O
SO2易溶于水，而NO难溶于水，吸收剂中SO2浓度明显大于NO（或SO2的还原性更强或脱硝反应的活化能更高）（2分）
（3）2SO42-2e-=S2O82-（2分）
21
（1）N>O>C；1:
1
（2）【Ar】3d104s24p5（3）N2H4分子间存在氢键
（4）sp2、sp3（5）FeNi3C
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