高三化学复习 题型训练 水溶液中的离子平衡.docx

1、高三化学复习 题型训练 水溶液中的离子平衡 题型训练 水溶液中的离子平衡1、真题演练12019新课标NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与A2的导电能力之和大于HA的 Cb点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)【答案】C【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系

2、是解答关键。22019新课标绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡

3、，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。52019天津某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同【答案】C【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c(OH-)/

4、c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。62019江苏室温下，反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.2 molL1氨水：c (NH3H2O)c() c (OH) c (H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c () c () c (H2CO3) c (NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶

5、液等体积混合：c()+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3H2O)+ c()+ c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)【答案】BD72019浙江选考室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2AH+HA，HAH+A2。下列说法不正确的是A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小

6、于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)【答案】B2、解题技巧1溶液中水电离出的c(H)H2O或c(OH)H2O计算(1)酸或碱溶液：c(H)H2Oc(OH)H2Oc(OH)或c(H)。(2)水解呈酸性或碱性的盐溶液：c(H)H2Oc(OH)H2Oc(H)或c(OH)。2酸碱混合液性质的两种判断(1)同浓度同体积的HA与BOH混合，溶液的性质决定谁强显谁性。(2)25 ，pH之和为14的HA与BOH等体积混合，溶液的性质决定于谁弱谁过量显谁性。

7、3强酸与强碱混合的有关计算(1)n(OH)n(H)：c(OH)c(H)pH(2)n(OH)c(M)c(H)c(MOH)c(OH)(2)Na2A(强碱弱酸盐)溶液电荷守恒：c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)物料守恒：c(Na)2c(H2A)c(HA)c(A2)粒子浓度：c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)(3)NaHA(a：水解为主，b：电离为主)电荷守恒：c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)物料守恒：c(Na)c(H2A)c(HA)c(A2)粒子浓度：(4)HA(弱酸)与NaA混合液(同浓度同体积)(a：pH7)电荷守恒：c(Na)c(H)

8、c(A)c(OH)物料守恒：2c(Na)c(HA)c(A)粒子浓度：(5)MOH(弱碱)与MCl混合液(同浓度、同体积)(a：pH7，b：pHHXB298 K时，Clg 2时，c(HX)c(X)c(HY)c(Y)D相同浓度时，NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等D4下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变D5在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下

9、列说法不正确的是 ()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a104C6常温下，向1 L pH10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH浓度c(OH)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()Aa点溶液中，由水电离出的c(H)11010 molL1Bb点溶液中，c(H)c(OH)Cc点溶液中：c(OH)c(HCO)c(H2CO3)c(H)Dd点溶液中，c(Na)2c(CO)c(HCO)C7用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()AH2SO3的Ka11102，Ka21107.19 BHSO的电离程度大于HSO的水解程度CY点的溶液中，3c(SO)c(Na)c(H)c(OH)DX点的溶液中c(H)H2O1104.25 molL1D