c（H＋）＝
⇒pH
（3）n（OH－）＝n（H＋）：
pH＝7（25℃）
（4）25℃，pH＝a的强酸与pH＝b的强碱按V1∶V2混合，混合液pH＝7时，V1×10－a＝V2×10－14＋b。
4．溶液的稀释问题
（1）相同体积、相同pH的酸性溶液稀释
⇒
（2）相同体积、相同浓度酸性溶液稀释
⇒
5．向10mL0.1mol·L－1的氨水中，滴加同浓度的盐酸（25℃）
⇒
6.电离平衡与水解平衡的比较
电离平衡（如CH3COOH溶液）
水解平衡（如CH3COONa溶液）
实质
弱电解质的电离
盐促进水的电离
升高
温度
促进电离，离子浓度增大，Ka增大
促进水解，水解常数Kh增大
加水
稀释
促进电离，离子浓度（除OH－外）减小，Ka不变
促进水解，离子浓度（除H＋外）减小，水解常数Kh不变
加入相
应离子
加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变
加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，水解常数Kh不变
加入反
应离子
加入NaOH，促进电离，Ka不变
加入盐酸，促进水解，水解常数Kh不变
7.沉淀溶解平衡的影响
（1）升高温度，沉淀、溶解平衡大部分右移，少部分左移。
（2）加少量水，溶解平衡右移，但离子浓度一般不变。
（3）加沉淀本身，溶解平衡不移动。
（4）加同离子可溶物，抑制溶解，溶解度减小，但Ksp不变。
（5）加反应离子，促进溶解，溶解度增大，但Ksp不变。
8．沉淀、溶解平衡的三种应用
（1）沉淀生成：
除去CuCl2溶液中的FeCl3，可调节pH＝3～4，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而除去。
（2）沉淀溶解：
向浓的NH4Cl溶液中加入Mg（OH）2，现象为Mg（OH）2逐渐溶解，其反应方程式为2NH4Cl＋Mg（OH）2===MgCl2＋2NH3·H2O。
（3）沉淀转化：
向MgCl2溶液中加入少量NaOH溶液，然后再加入FeCl3溶液，现象为先生成白色沉淀，然后又转化为红褐色沉淀。
有关离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2（s）＋2Fe3＋
2Fe（OH）3（s）＋3Mg2＋。
9．水溶液中的三大平衡常数
（1）明确各种平衡常数表达式。
（2）平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
升高温度，Ka、Kb、KW、Kh均增大。
（3）Ka、Kh、KW三者的关系式为Kh＝
；Kb、Kh、KW三者的关系式为Kh＝
。
（4）对二元酸的Ka1、Ka2与相应酸根离子的Kh1、Kh2的关系式为Ka1·Kh2＝KW，Ka2·Kh1＝KW。
（5）反应CdS（s）＋2H＋（aq）
Cd2＋（aq）＋H2S（aq）的平衡常数K，则K＝
。
（6）反应3Mg（OH）2（s）＋2Fe3＋（aq）
2Fe（OH）3（s）＋3Mg2＋（aq）的平衡常数K＝
＝
。
10．根据图像曲线确定电离常数
根据上图可知H3PO4的三步电离常数分别为Ka1＝10－2.1，Ka2＝10－7.2，Ka3＝10－12.4。
11．理解溶液中的“三大守恒”
（1）电荷守恒：
电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。
（2）物料守恒：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。
（3）质子守恒：
即H2O电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。
一般根据电荷守恒式和物料守恒式整理得到。
12．建立解题思维模型
（1）单一溶液
（3）不同溶液中某离子浓度的变化
若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。
13．“五模板”突破溶液中粒子浓度模板
（1）MCl（强酸弱碱盐）溶液
①电荷守恒：
c（M＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
②物料守恒：
c（M＋）＋c（MOH）＝c（Cl－）
③粒子浓度：
c（Cl－）>c（M＋）>c（H＋）>c（MOH）>c（OH）
（2）Na2A（强碱弱酸盐）溶液
①电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－）
②物料守恒：
c（Na＋）＝2[c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]
③粒子浓度：
c（Na＋）>c（A2－）>c（OH－）>c（HA－）>c（H2A）>c（H＋）
（3）NaHA（a：
水解为主，b：
电离为主）
①电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－）
②物料守恒：
c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）
③粒子浓度：
（4）HA（弱酸）与NaA混合液（同浓度同体积）（a：
pH<7，b：
pH>7）
①电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）
②物料守恒：
2c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－）
③粒子浓度：
（5）MOH（弱碱）与MCl混合液（同浓度、同体积）
（a：
pH>7，b：
pH<7）
①电荷守恒：
c（M＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
②物料守恒：
2c（Cl－）＝c（MOH）＋c（M＋）
③粒子浓度：
14．滴定管的选择
15．指示剂选择
（1）酸碱中和滴定
（2）其他滴定
3、模拟练习
1．现有常温下的四份溶液：
①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．②④中水电离出的c（H＋）H2O均为1×10－2mol·L－1
B．②③等体积混合溶液呈酸性
C．①④等体积混合，溶液呈碱性
D．③④稀释相同倍数，④的pH较大
C
2．25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lg
]变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是（ ）
A．若a＝－8，则a点溶液中水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1
B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C．R点溶液中可能存在c（X＋）＋c（XOH）＝c（Cl－）
D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小
B
3．298K时，将0.1mol·L－1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg
的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．酸性：
HY>HX
B．298K时，
＝
C．lg
＝2时，c（HX）＋c（X－）＝c（HY）＋c（Y－）
D．相同浓度时，NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等
D
4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
D
5．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
D．图中a＝
×10－4
C
6．常温下，向1LpH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－浓度[c（OH－）]的关系如图所示。
下列叙述不正确的是（ ）
A．a点溶液中，由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1
B．b点溶液中，c（H＋）C．c点溶液中：
c（OH－）＝c（HCO
）＋c（H2CO3）＋c（H＋）
D．d点溶液中，c（Na＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）
C
7．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述不正确的是（ ）
A．H2SO3的Ka1＝1×10－2，Ka2＝1×10－7.19
B．HSO
的电离程度大于HSO
的水解程度
C．Y点的溶液中，3c（SO
）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）
D．X点的溶液中c（H＋）H2O＝1×10－4.25mol·L－1
D
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