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1、全品二轮全国版高中化学第3单元元素及其化合物作业正文及答案2018年全品二轮全国版高中化学第3单元元素及其化合物作业正文及答案专题限时集训(十)【专题十常见金属及其重要化合物】1.下列说法不正确的是()A.碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面会逐渐变暗C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D.金属钠着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火2.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图Z101所示,下列判断正确的是()图Z101A.a点时溶液中存在c(Na)c(HCO)c(CO)

2、c(H2CO3)B.0a段溶液中水电离出的OH浓度先增大后减小C.a点时对应的数值为0.2D.ab段发生反应的离子方程式为CO2HH2OCO23.某同学探究NaHCO3的性质,部分实验报告记录如下： 常温下,配制0.10 mol/L NaHCO3溶液,测其pH为8.4；取少量该溶液于试管中,向其中滴加CaCl2溶液至中性,滴加过程中只产生一种白色沉淀(能与盐酸作用产生气体),但无气体放出。下列说法不正确的是()A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HCO的水解C.反应的离子方程式是2HCOCa2CaCO3H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na

3、)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)4.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图Z102所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()图Z102A.M点对应的溶液中：K、Fe2、SO、NOB.N点对应的溶液中：K、NH、Cl、COC.S点对应的溶液中：Na、SO、HCO、NOD.R点对应的溶液中：Na、SO、Cl、NO5.分别用浓度均为0.5 mol/L的NH3H2O和NaOH溶液,滴定20 mL 0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液,随滴定溶液体积的增大,溶液的导电能力变化曲线如图Z103所示,下列说法中

4、正确的是()图Z103A.曲线2 代表滴加NH3H2O溶液的变化曲线B.b和d点对应的溶液均显碱性C.b点溶液中c(NH)c(SO)c(H)c(OH)D.df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3OH2H2OAlO6.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴即可D.FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中

5、均得到浅绿色溶液7.下列有关物质转化关系的说法中不正确的是() 图Z104A.图(a)中甲可能是Cl2,X可能是FeB.图(b)中反应一定是置换反应或复分解反应C.图(c)中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像,原溶质可能是Al2(SO4)3D.图(d)中a可能为NaOH,b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO38.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下：图Z105(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3

6、)加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O,将产生的气体通过图Z106所示的装置。图Z1061 集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO还原为Mn2),发生反应的离子方程式为_。9.镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),设计了回收其中镁的工艺流程：图Z107(1)酸浸前,

7、将固体废弃物研磨的目的是_,为达到此目的,还可以采取的措施是_(任写一条)。(2)酸浸时,生成滤渣1的离子方程式为_。(3)第一次调节pH的目的是_。当加入氨水使Al3开始沉淀时,溶液中为_。已知KspFe(OH)3 41038,KspAl(OH)3 11033。(4)设计简单方案分离滤渣2,简述实验过程：_。(5)滤液3中可回收利用的物质主要是_(填化学式),其阳离子的电子式为_。(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式： _。10.FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。.实验室制备FeBr2实验室用如图Z108所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装

8、置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。实验开始时,先将干燥、纯净的CO2气流通入D中,然后将铁粉加热至600700 ,再不断将d中液溴滴入温度为100120 的D中,E管中反应开始。经过几小时的连续反应,在不锈钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。图Z108(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6 mol/L盐酸,为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_。C为_。为防止污染空气,实验时应在F处连接盛_的尾气吸收装置。(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是：_,_。.探究FeBr2的还原性(3)实

9、验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是_。(4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2被Cl2氧化成Fe3。设计实验证明假设2是正确的：_。(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2Br：_。(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3103 mol Cl2,则反应的离子方程式为_。专题限时集训(十一)【专题十一常见非金属及其重要化合物】1.下列过程中,没有明显实验现象的是()

10、A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B.将HCl通入NaAlO2溶液中C.加热溶有SO2的品红溶液D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液2.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如图Z111所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是()图Z111选项甲乙丙丁AAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BSH2SSO3H2SO4CN2NH3NONO2DSiSiO2Na2SiO3Na2CO33.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图Z112,某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是()图Z112选项预测

11、物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,

12、则原溶液是Na2SiO3溶液4.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL1的氢氧化钠溶液,pH变化如图Z113所示,下列有关叙述正确的是()图Z113A.点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B.到水的电离程度逐渐减小C.I能在点所示溶液中存在D.点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(ClO)5.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K、Cl、CH3COOH、I可以大量共存B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClOSO SOClC.不可使用pH试纸测定该溶液的pHD.1 L 0.1 molL1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10 g沉淀6.为探究Na2SO3溶液的

13、性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象。具体如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol/LCuSO4溶液溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是()A.实验,Na2SO3溶液具有漂白性B.实验,Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)C.实验,SO与Cu2发生了氧化还原反应D.实验发生反应的离子方程式为3SO2Al33H2O2Al(OH)33SO27.下列实验能

14、达到相应实验目的的是()选项试剂实验目的实验装置XYZANa2SO3稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性BMnO2浓盐酸KI淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱CNaCl浓硫酸AgNO3溶液证明酸性：H2SO4HClD蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性8.将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是()A.原混合物中铜和铁各0.065 molB.稀硝酸的物质的量浓度为

15、4.0 molL1C.第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL,又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L9.氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。(1)实验室制备氯气时,可选用的发生装置为_(填序号),反应的离子方程式为_。 图Z114若要收集干燥、纯净的氯气,选择上述装置,其连接顺序为：发生装置_i(按气流方向,用小写字母表示),F装置所盛溶液是_(填溶液名称)。(2)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率,则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为_(最终氯元素均以Cl形式存在,填最简整数比)。10.亚硝酸钠(NaNO2)有像食盐一样的咸

16、味,被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸,且NONO22NaOH2NaNO2H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应,且有NO和NO2生成,并欲用图Z115所示仪器(夹持装置已省略)及药品,验证自己的假设。已知沸点：NO2为21 ,NO为151 。 图Z115(1)上述仪器的连接顺序为：A_B。(2)反应前,先打开弹簧夹,通入一段时间氮气,其目的是_。(3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生了红棕色气体,依据_现象,可确认产物中有NO。装置E的作用是_。(4)如果没有装置C,对实验结论的影响是_。(5)综合以上信息推断,NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_。(6)

17、已知：2NaNO24HI2NaII22NO2H2O,根据这一反应,可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐,进行实验时,必须选用的物质有_。A.自来水B.碘化钾溶液C.淀粉D.白糖 E.食醋F.白酒专题限时集训(十二)【专题十二常见有机物及其应用】1.下列关于有机物的说法正确的是()A.植物油和动物脂肪互为同系物B.聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料C.酸性KMnO4溶液可以用来鉴别苯和乙酸D.油脂硬化和蛋白质水解的反应类型相同2.下列关于有机物的说法正确的是()A.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,但属同系物B.C3H6和CH2CH2都能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙酸乙酯

18、在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.异丁烷的三氯代物的种数和七氯代物种数相同3.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水,溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应4.下列关于有机物的叙述正确的是()A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键,容易老化B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中,溴水褪色,说明生成了乙烯D.CH2CHCH2OH能发

19、生加成反应、取代反应、氧化反应5.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.正丁烷与2甲基丁烷互为同分异构体B.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生的反应是加成反应C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应D.除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是水洗后分液6.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯B.油脂的皂化反应属于加成反应C.乙酸中所有原子可能处于同一平面D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体有5种(不考虑立体异构)7.已知,下列说法错误的是()A.X分子中所有碳原子一定在同一平面上B.X与乙烯不属于同系物C.Y可发生取代反

20、应、氧化反应D.Y的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构)8.工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下：下列说法正确的是()A.上述反应类型属于氧化反应B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应C.1 mol苯乙烯最多可以与4 mol氢气加成,所得产物的一氯代物共有5种D.用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯9.下列关于苯和甲苯的说法正确的是()A.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液,产生气泡,说明还有乙酸剩余B.等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后,生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同C.苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应D.间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存

21、在碳碳单键与碳碳双键交替的结构10.下列说法正确的是()A.聚乙烯、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物B.乙酸可发生酯化反应,不能发生取代反应C.1 mol乙醇与足量的钠反应得0.5 mol H2,说明乙醇分子中只有一个羟基D.乙苯分子中的碳原子不可能都处于同一平面11.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应B.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同12.有机物M可用于合成香料,其结构简式如图Z121所示。下列有关说法不正确

22、的是()图Z121A.有机物M中有2种含氧官能团B.1 mol有机物M可与1 mol NaOH发生反应C.有机物M能与溴水发生加成反应D.1 mol有机物M最多能与3 mol H2反应13.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()ABCD被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性KMnO4溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液14.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法不正确的是()图Z122A.1 mol甲分子内含有10 mol共价键B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C.丙分子的二氯取代产物只有三种

23、D.分子丁显然是不可能合成的15.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物,有关转化如图Z123所示。下列有关说法不正确的是()图Z123A.化合物的分子式为C19H24O5B.化合物和均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C.化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D.检验化合物中是否含化合物可用Br2的CCl4溶液16.鉴别下列各组有机物所用试剂及现象与结论均正确的是()选项有机物鉴别所用试剂现象与结论A葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖B蔗糖与蛋白质溴水褪色的是蔗糖C油脂与蛋白质浓硝酸变蓝的是蛋白质D淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉17.下列物质在给定

24、条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是()A.结构简式为的一溴代物有4种B.分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种C.分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种D.C5H12O属于醇的同分异构体有8种18.分子式为C3H9N的有机物,氮原子以三个单键与其他原子连接, 则该有机物可能的结构共有(不考虑立体异构)()A.1种 B.2种 C.3种 D.4种19.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是()A.属于酯类的有4种B.属于羧酸类的有2种C.存在分子中含有六元环的同分异构体D.既含有羟基又含有醛基的有3种20.已知某烃A相对氢气的密度为35,且该

25、烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的可能结构共有(不考虑立体异构)()A.4种 B.5种 C.6种 D.7种21.某有机物的结构简式为,其属于芳香烃且与其具有相同官能团的同分异构体数目为(不考虑立体异构)()A.4 B.5 C.6 D.722.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法不正确的是()图Z124A.DCHP的分子式为C20H26O4B.该反应属于取代反应C.DCHP的一氯取代产物有6种D.与环己醇分子式相同,且具有醛基(CHO)的结构共有9种23.1 mol酯R完全水解可得到1 mol C5H8O4和2 mol甲醇,下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是()A.

26、C7H12O4,4种 B.C7H12O4,6种 C.C7H14O2,8 种 D.C7H14O2,10种24.某有机物分子中含有羟基,不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况,分子式为C4H9ClO的有机物的同分异构体共有()A.8种 B.9种 C.10种 D.12种 专题限时集训(十)1.D解析 Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2,因此Na失火时不能用泡沫灭火器灭火。2.B解析 对NaOH和Na2CO3的混合溶液,当滴加盐酸时,先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应,再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠,最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应才有二氧化碳气体生成。a点时溶液中存在氯化钠、碳

27、酸氢钠,根据物料守恒,c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Cl),A错误；0a段溶液中先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应,溶液中氢氧化钠逐渐减少,水的电离程度逐渐增大,再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,水的电离程度又逐渐减小,因此水电离出的OH浓度先增大后减小,B正确；根据碳元素守恒,混合物中,碳酸钠的物质的量是0.01 mol,所以两步反应HClNa2CO3NaHCO3NaCl、NaHCO3HClNaClH2OCO2,消耗HCl的物质的量都是0.01 mol,消耗0.1 molL1稀盐酸的体积都是0.1 L,所以a对应的数值为0.3,C错误；ab段发生的反应为NaHCO3HClNaClH2OCO2,D错误。3.B解析 NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度,A正确；溶液中存在HCOCOH,加入CaCl2消耗CO,促进HCO的电离,B错误；HCO与Ca2生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO生成H2CO3,则反应的离子方程式为2HCOCa2CaCO3H2CO3,C正确；溶液中存在电荷守恒c(Na