全品二轮全国版高中化学第3单元元素及其化合物作业正文及答案.docx
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全品二轮全国版高中化学第3单元元素及其化合物作业正文及答案
2018年全品二轮全国版高中化学第3单元元素及其化合物作业正文及答案
专题限时集训（十）
【专题十 常见金属及其重要化合物】
1.下列说法不正确的是（ ）
A.碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面会逐渐变暗
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火
2.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图Z101所示,下列判断正确的是（ ）
图Z101
A.a点时溶液中存在c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）
B.0～a段溶液中水电离出的OH－浓度先增大后减小
C.a点时对应的数值为0.2
D.a～b段发生反应的离子方程式为CO
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
3.某同学探究NaHCO3的性质,部分实验报告记录如下：
①常温下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,测其pH为8.4；
②取少量该溶液于试管中,向其中滴加CaCl2溶液至中性,滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体）,但无气体放出。
下列说法不正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO
的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO
的水解
C.反应的离子方程式是2HCO
＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2CO3
D.反应后的溶液中存在：
c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（HCO
）＋2c（CO
）＋c（Cl－）
4.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图Z102所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
图Z102
A.M点对应的溶液中：
K＋、Fe2＋、SO
、NO
B.N点对应的溶液中：
K＋、NH
、Cl－、CO
C.S点对应的溶液中：
Na＋、SO
、HCO
、NO
D.R点对应的溶液中：
Na＋、SO
、Cl－、NO
5.分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液,滴定20mL0.01mol/LAl2（SO4）3溶液,随滴定溶液体积的增大,溶液的导电能力变化曲线如图Z103所示,下列说法中正确的是（ ）
图Z103
A.曲线2代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线
B.b和d点对应的溶液均显碱性
C.b点溶液中c（NH
）＞c（SO
）＞c（H＋）＞c（OH－）
D.d～f段导电能力升高的原因是发生了反应Al（OH）3＋OH－＝2H2O＋AlO
6.下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）
A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2～3滴即可
D.FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
7.下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ）
图Z104
A.图（a）中甲可能是Cl2,X可能是Fe
B.图（b）中反应一定是置换反应或复分解反应
C.图（c）中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像,原溶质可能是Al2（SO4）3
D.图（d）中a可能为NaOH,b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO3
8.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）,其制备实验流程如下：
图Z105
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____________________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为____________（填化学式）。
（3）加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为___________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al（SO4）2·12H2O]
2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O,将产生的气体通过图Z106所示的装置。
图Z106
1集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有________________（填化学式）。
③KMnO4溶液褪色（MnO
还原为Mn2＋）,发生反应的离子方程式为________________。
9.镁在工业、医疗等领域均有重要用途。
某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等）,设计了回收其中镁的工艺流程：
图Z107
（1）酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是______________,为达到此目的,还可以采取的措施是__________________________（任写一条）。
（2）酸浸时,生成滤渣1的离子方程式为____________________。
（3）第一次调节pH的目的是_______________。
当加入氨水使Al3＋开始沉淀时,溶液中
为______。
已知Ksp[Fe（OH）3]＝4×10－38,Ksp[Al（OH）3]＝1×10－33。
（4）设计简单方案分离滤渣2,简述实验过程：
_____________。
（5）滤液3中可回收利用的物质主要是_____（填化学式）,其阳离子的电子式为________。
（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：
_____________。
10.FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用如图Z108所示装置制取溴化亚铁。
其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。
实验开始时,先将干燥、纯净的CO2气流通入D中,然后将铁粉加热至600～700℃,再不断将d中液溴滴入温度为100～120℃的D中,E管中反应开始。
经过几小时的连续反应,在不锈钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
图Z108
（1）若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸,为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：
B为_______________。
C为_____________。
为防止污染空气,实验时应在F处连接盛____________的尾气吸收装置。
（2）反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是：
①_____________,②____________。
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
（3）实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是________________________。
（4）取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：
Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：
Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋。
设计实验证明假设2是正确的：
______________。
（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2＋＞Br－：
______________。
（6）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2,则反应的离子方程式为_______。
专题限时集训（十一）
【专题十一 常见非金属及其重要化合物】
1.下列过程中,没有明显实验现象的是（ ）
A.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
B.将HCl通入NaAlO2溶液中
C.加热溶有SO2的品红溶液
D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
2.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如图Z111所示的反应关系。
下列物质组不满足上述转化关系的是（ ）
图Z111
选项
甲
乙
丙
丁
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
B
S
H2S
SO3
H2SO4
C
N2
NH3
NO
NO2
D
Si
SiO2
Na2SiO3
Na2CO3
3.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图Z112,某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是（ ）
图Z112
选项
预测物质的化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
A
Na2SO4
稀盐酸、氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液
B
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液
C
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液
D
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液
4.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液,pH变化如图Z113所示,下列有关叙述正确的是（ ）
图Z113
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B.①到②水的电离程度逐渐减小
C.I－能在②点所示溶液中存在
D.②点所示溶液中：
c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
5.下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（ ）
A.该溶液中,K＋、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存
B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式：
ClO－＋SO
＝SO
＋Cl－
C.不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D.1L0.1mol·L－1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10g沉淀
6.为探究Na2SO3溶液的性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象。
具体如下表所示。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2mol/L
Na2SO3
溶液
品红溶液
红色消失
②
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
③
0.2mol/LCuSO4溶液
溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀
④
0.1mol/LAl2（SO4）3溶液
开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成
则以下说法不正确的是（ ）
A.实验①,Na2SO3溶液具有漂白性
B.实验②,Ksp（Ag2SO4）＜Ksp（Ag2SO3）
C.实验③,SO
与Cu2＋发生了氧化还原反应
D.实验④发生反应的离子方程式为3SO
＋2Al3＋＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3SO2↑7.下列实验能达到相应实验目的的是（ ）
选
项
试剂
实验目的
实验装置
X
Y
Z
A
Na2SO3
稀HNO3
品红溶液
证明SO2具有漂白性
B
MnO2
浓盐酸
KI淀粉溶液
比较Cl2与I2的氧化性强弱
C
NaCl
浓硫酸
AgNO3溶液
证明酸性：
H2SO4＞HCl
D
蔗糖
浓硫酸
溴水
证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
8.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是（ ）
A.原混合物中铜和铁各0.065mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1
C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L
9.氯气和亚氯酸钠（NaClO2）都是重要的漂白剂。
（1）实验室制备氯气时,可选用的发生装置为______（填序号）,反应的离子方程式为______。
图Z114
若要收集干燥、纯净的氯气,选择上述装置,其连接顺序为：
发生装置→________→i（按气流方向,用小写字母表示）,F装置所盛溶液是____________（填溶液名称）。
（2）工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率,则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为____________（最终氯元素均以Cl－形式存在,填最简整数比）。
10.亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味,被称为工业盐。
已知：
亚硝酸是弱酸,且NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应,且有NO和NO2生成,并欲用图Z115所示仪器（夹持装置已省略）及药品,验证自己的假设。
已知沸点：
NO2为21℃,NO为－151℃。
图Z115
（1）上述仪器的连接顺序为：
A→________→________→________→B。
（2）反应前,先打开弹簧夹,通入一段时间氮气,其目的是_______________。
（3）关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生了红棕色气体,
①依据________________________现象,可确认产物中有NO。
②装置E的作用是______________________________。
（4）如果没有装置C,对实验结论的影响是__________。
（5）综合以上信息推断,NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。
（6）已知：
2NaNO2＋4HI＝2NaI＋I2＋2NO＋2H2O,根据这一反应,可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐,进行实验时,必须选用的物质有________。
A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖E.食醋 F.白酒
专题限时集训（十二）
【专题十二 常见有机物及其应用】
1.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.植物油和动物脂肪互为同系物
B.聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料
C.酸性KMnO4溶液可以用来鉴别苯和乙酸
D.油脂硬化和蛋白质水解的反应类型相同
2.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,但属同系物
B.C3H6和CH2＝CH2都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
D.异丁烷的三氯代物的种数和七氯代物种数相同
3.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是（ ）
A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
4.下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键,容易老化
B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中,溴水褪色,说明生成了乙烯
D.CH2＝CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应
5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.正丁烷与2甲基丁烷互为同分异构体
B.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生的反应是加成反应
C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应
D.除去乙酸乙酯中残留的乙酸,有效的处理方法是水洗后分液
6.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯
B.油脂的皂化反应属于加成反应
C.乙酸中所有原子可能处于同一平面
D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
7.已知
下列说法错误的是（ ）
A.X分子中所有碳原子一定在同一平面上
B.X与乙烯不属于同系物
C.Y可发生取代反应、氧化反应
D.Y的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）
8.工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下：
下列说法正确的是（ ）
A.上述反应类型属于氧化反应
B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应
C.1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气加成,所得产物的一氯代物共有5种
D.用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯
9.下列关于苯和甲苯的说法正确的是（ ）
A.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液,产生气泡,说明还有乙酸剩余
B.等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后,生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同
C.苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应
D.间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构
10.下列说法正确的是（ ）
A.聚乙烯、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物
B.乙酸可发生酯化反应,不能发生取代反应
C.1mol乙醇与足量的钠反应得0.5molH2,说明乙醇分子中只有一个羟基
D.乙苯分子中的碳原子不可能都处于同一平面
11.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应
B.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同
12.有机物M可用于合成香料,其结构简式如图Z121所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
图Z121
A.有机物M中有2种含氧官能团
B.1mol有机物M可与1molNaOH发生反应
C.有机物M能与溴水发生加成反应
D.1mol有机物M最多能与3molH2反应
13.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质）,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
A
B
C
D
被提纯物质
乙醇（水）
乙醇（乙酸）
乙烷（乙烯）
溴苯（溴）
除杂试剂
生石灰
氢氧化钠
溶液
酸性KMnO4溶液
KI溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
分液
14.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法不正确的是（ ）
图Z122
A.1mol甲分子内含有10mol共价键
B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C.丙分子的二氯取代产物只有三种
D.分子丁显然是不可能合成的
15.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物Ⅰ,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图Z123所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
图Z123
A.化合物Ⅰ的分子式为C19H24O5
B.化合物Ⅰ和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液
16.鉴别下列各组有机物所用试剂及现象与结论均正确的是（ ）
选项
有机物
鉴别所用试剂
现象与结论
A
葡萄糖与果糖
钠
有气体放出的是葡萄糖
B
蔗糖与蛋白质
溴水
褪色的是蔗糖
C
油脂与蛋白质
浓硝酸
变蓝的是蛋白质
D
淀粉与蛋白质
碘水
变蓝的是淀粉
17.下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（ ）
A.结构简式为
的一溴代物有4种
B.分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种
C.分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种
D.C5H12O属于醇的同分异构体有8种
18.分子式为C3H9N的有机物,氮原子以三个单键与其他原子连接,则该有机物可能的结构共有（不考虑立体异构）（ ）
A.1种B.2种C.3种D.4种
19.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是（ ）
A.属于酯类的有4种
B.属于羧酸类的有2种
C.存在分子中含有六元环的同分异构体
D.既含有羟基又含有醛基的有3种
20.已知某烃A相对氢气的密度为35,且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（ ）
A.4种B.5种C.6种D.7种
21.某有机物的结构简式为
其属于芳香烃且与其具有相同官能团的同分异构体数目为（不考虑立体异构）（ ）
A.4B.5C.6D.7
22.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列说法不正确的是（ ）
图Z124
A.DCHP的分子式为C20H26O4
B.该反应属于取代反应
C.DCHP的一氯取代产物有6种
D.与环己醇分子式相同,且具有醛基（—CHO）的结构共有9种
23.1mol酯R完全水解可得到1molC5H8O4和2mol甲醇,下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是（ ）
A.C7H12O4,4种B.C7H12O4,6种C.C7H14O2,8种D.C7H14O2,10种
24.某有机物分子中含有羟基,不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况,分子式为C4H9ClO的有机物的同分异构体共有（ ）
A.8种B.9种C.10种D.12种
专题限时集训（十）
1.D [解析]Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2,因此Na失火时不能用泡沫灭火器灭火。
2.B [解析]对NaOH和Na2CO3的混合溶液,当滴加盐酸时,先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应,再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠,最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应才有二氧化碳气体生成。
a点时溶液中存在氯化钠、碳酸氢钠,根据物料守恒,c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）＋c（Cl－）,A错误；0～a段溶液中先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应,溶液中氢氧化钠逐渐减少,水的电离程度逐渐增大,再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,水的电离程度又逐渐减小,因此水电离出的OH－浓度先增大后减小,B正确；根据碳元素守恒,混合物中,碳酸钠的物质的量是0.01mol,所以两步反应HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑,消耗HCl的物质的量都是0.01mol,消耗0.1mol·L－1稀盐酸的体积都是0.1L,所以a对应的数值为0.3,C错误；a～b段发生的反应为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑,D错误。
3.B [解析]NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO
的水解程度大于电离程度,A正确；溶液中存在HCO
⇌CO
＋H＋,加入CaCl2消耗CO
促进HCO
的电离,B错误；HCO
与Ca2＋生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO
生成H2CO3,则反应的离子方程式为2HCO
＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2CO3,C正确；溶液中存在电荷守恒c（Na
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