江西省抚州市南城县第一中学学年高二上学期.docx

1、江西省抚州市南城县第一中学学年高二上学期南城一中20162017学年度上学期期中考试高二化学试卷考试时间：100分钟 一、单项选择（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只是一个选项符合题意）1、能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是（ ）A水煤气是二次能源 B水力是二次能源C天然气是二次能源 D电能是一次能源2、下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是( )编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Al，0.1 0.1 molL-1 硫

2、酸10mL 60 B Fe，0.1 0.2 molL-1盐酸10mL 60 C Al，0.1 18 molL-1 硫酸10mL 100 D Mg，0.1 0.2 molL-1 硝酸10mL 1003、下列说法中正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A B C D4、在一定温度，固定体积的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是（） C的生

3、成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时生成3amolB；A、B、C的浓度不再变化； A、B、C的压强不再变化；混合气体的密度不再变化； 混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时消耗2amol C；A、B、C的分子数目比为1:3:2；混合气体的平均相对分子质量不再变化 A. B. C. D. 5、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0BN2(g)O2(g) 2NO(g) H 0D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此

4、条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应10、在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

5、B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L11、在25.1.01105Pa下，将22g CO2通入到750 mL 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2 L 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（ ）A.CO2(g)+NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H

6、=(2yx) kJmol1B.CO2(g)+NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H=(4xy) kJmol1C.CO2(g)+NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H=(2xy) kJmol1D.CO2(g)+NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H=(8x2y) kJmol112、已知：P4(s)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1P4(s)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1，列叙述正确的是（ ）APP键的键能大于PCl键的键能

7、B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJmol1D1molP4含4molp-p键13、有可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是( )A到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率D化学方程式中一定是m+np+q14、已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJ？mol1。一定条件下，向体积为

8、2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A10min后，升高温度能使增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min115、一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol L1、0.3mol L1、0.08mol L1，则下列判断

9、不正确的是（ ）Ac1：c2的值不能确定 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C0.28molL1c1+c2+c30平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( ）A平衡时Y的转化率为(a/b)% B向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大 C再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中0一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 molCH3OH(g)和3 molH2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)

10、。 v正(CH3OH) = 3v逆(H2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 molCH3OH(g)和2 molH2O(g)，向B容器中充入1.2 molCH3OH(g)和2.4 molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用

11、的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式K= ，H 0(填“”、“”或“=”)。300下，将2 mol CO、6 mol H2和4 molCH3OH充入2 L的密闭容器中，判断反应 (填“正向”或“逆向”)进行。要提高CO的转化率，可以采取的措施是_(填序号)。a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡

12、体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C(填“”、“”或“”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法(填“升温”或“降温”)。已知在常温常压下：化学反应的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) K1 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) K2 H2O(g) = H2O(l) K3 CH3OH(l)+O2(g) = CO(g)+2H2O(l) K4则K4= (用含有K1，K2，K3的代数式表达).三、计算题（本题共有1小题）21、(8分)恒温下，将a mol N2与b

13、 mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）=_。高二化学期中考试参考答案一、单项选择12345678910111213141516AACACDCADDBCBBAC17、【答案】： 18、【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平；（2）减少实验过程中的热量损失；（3）偏小；（4）不相等；相等；（5）偏小；相等19、【答案】（1） 0.079 mol/(Ls)；0.395 mol/L；79.0%（2） X(g)Y(g) 2Z(g)；（3） CD20、【答案】.(1)0.01 molL-1s-1(2)；(3)1.75a；.(1) K=；正向；d f ；(2)；=；升温（3）K4=。21、（1）a16(2)n (NH3)=25%=32 mol25%=8 mol(3)54 (4) 332