1、江西省抚州市南城县第一中学学年高二上学期南城一中20162017学年度上学期期中考试高二化学试卷考试时间:100分钟 一、单项选择(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只是一个选项符合题意)1、能源可划分为一次能源和二次能源,直接来自自然界的能源称为一次能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是( )A水煤气是二次能源 B水力是二次能源C天然气是二次能源 D电能是一次能源2、下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是( )编号 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 (mol) () A Al,0.1 0.1 molL-1 硫
2、酸10mL 60 B Fe,0.1 0.2 molL-1盐酸10mL 60 C Al,0.1 18 molL-1 硫酸10mL 100 D Mg,0.1 0.2 molL-1 硝酸10mL 1003、下列说法中正确的是( )活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应一般说来,活化分子比普通分子具有更高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A B C D4、在一定温度,固定体积的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是() C的生
3、成速率与C的分解速率相等;单位时间生成amol A,同时生成3amolB;A、B、C的浓度不再变化; A、B、C的压强不再变化;混合气体的密度不再变化; 混合气体的物质的量不再变化;单位时间消耗amol A,同时消耗2amol C;A、B、C的分子数目比为1:3:2;混合气体的平均相对分子质量不再变化 A. B. C. D. 5、下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0BN2(g)O2(g) 2NO(g) H 0D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0),一定温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此
4、条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 A、反应过程中,若将硅移出体系,能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJC、反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D、当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应10、在1100,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol(a 0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
5、B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L11、在25.1.01105Pa下,将22g CO2通入到750 mL 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应,放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2 L 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应,放出y kJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为( )A.CO2(g)+NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H
6、=(2yx) kJmol1B.CO2(g)+NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H=(4xy) kJmol1C.CO2(g)+NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H=(2xy) kJmol1D.CO2(g)+NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H=(8x2y) kJmol112、已知:P4(s)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1P4(s)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4具有正四面体结构,PCl5中PCl键的键能为c kJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1,列叙述正确的是( )APP键的键能大于PCl键的键能
7、B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJmol1D1molP4含4molp-p键13、有可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,根据图中曲线分析,判断下列叙述中,正确的是( )A到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大B平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动C平衡后增大A的量,有利于提高A的转化率D化学方程式中一定是m+np+q14、已知:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJ?mol1。一定条件下,向体积为
8、2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中,正确的是( )A10min后,升高温度能使增大B反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡,H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min115、一定条件下,可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol L1、0.3mol L1、0.08mol L1,则下列判断
9、不正确的是( )Ac1:c2的值不能确定 B平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2C0.28molL1c1+c2+c30平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )A平衡时Y的转化率为(a/b)% B向容器中再加入少量X,则Y的转化率增大 C再通入Y,重新达到平衡时W的体积分数不变D保持压强一定,当原反应在较高温度下建立平衡时,图中0一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 molCH3OH(g)和3 molH2O(g),20 s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 。判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)
10、。 v正(CH3OH) = 3v逆(H2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化如图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1 molCH3OH(g)和2 molH2O(g),向B容器中充入1.2 molCH3OH(g)和2.4 molH2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,维持其他条件不变,若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用
11、的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式K= ,H 0(填“”、“”或“=”)。300下,将2 mol CO、6 mol H2和4 molCH3OH充入2 L的密闭容器中,判断反应 (填“正向”或“逆向”)进行。要提高CO的转化率,可以采取的措施是_(填序号)。a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇如图表示在温度分别为T1、T2时,平衡
12、体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A_C(填“”、“”或“”,下同),A、C两点的化学平衡常数A_C,由状态B到状态A,可采用_的方法(填“升温”或“降温”)。已知在常温常压下:化学反应的平衡常数分别为K1,K2,K3,K4 2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) K1 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) K2 H2O(g) = H2O(l) K3 CH3OH(l)+O2(g) = CO(g)+2H2O(l) K4则K4= (用含有K1,K2,K3的代数式表达).三、计算题(本题共有1小题)21、(8分)恒温下,将a mol N2与b
13、 mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求每步均要写出计算过程)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,计算a的值。反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比平衡混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3)=_。高二化学期中考试参考答案一、单项选择12345678910111213141516AACACDCADDBCBBAC17、【答案】: 18、【答案】(1)环形玻璃搅拌棒;小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平;(2)减少实验过程中的热量损失;(3)偏小;(4)不相等;相等;(5)偏小;相等19、【答案】(1) 0.079 mol/(Ls);0.395 mol/L;79.0%(2) X(g)Y(g) 2Z(g);(3) CD20、【答案】.(1)0.01 molL-1s-1(2);(3)1.75a;.(1) K=;正向;d f ;(2);=;升温(3)K4=。21、(1)a16(2)n (NH3)=25%=32 mol25%=8 mol(3)54 (4) 332
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