江西省抚州市南城县第一中学学年高二上学期.docx

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江西省抚州市南城县第一中学学年高二上学期

南城一中2016——2017学年度上学期期中考试

高二化学试卷

考试时间：

100分钟

一、单项选择（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只是一个选项符合题意）

1、能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。

下列叙述正确的是（）

A．水煤气是二次能源B．水力是二次能源

C．天然气是二次能源D．电能是一次能源

2、下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）

编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度

（mol）（℃）

AAl，0.10.1mol·L-1硫酸10mL60

BFe，0.10.2mol·L-1盐酸10mL60

CAl，0.118mol·L-1硫酸10mL100

DMg，0.10.2mol·L-1硝酸10mL100

3、下列说法中正确的是（）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量

④化学反应的实质是原子的重新组合

⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤

4、在一定温度，固定体积的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡标志的是（　　）

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；

⑤混合气体的密度不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间消耗amolA，同时消耗2amolC；

⑧A、B、C的分子数目比为1:

3:

2；

⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化

A.②⑤⑧B.⑦④C.①③D.⑤⑥⑨

5、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（）

A．N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH<0

B．N2（g）＋O2（g）

2NO（g）ΔH<0

C．C（s）＋2H2O（g）

CO2（g）＋2H2（g）ΔH>0

D．2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH<0

6、肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：

N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；

下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）

A．2N2H4（g）+N2O4（g）====3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7kJ/mol

B．2N2H4（g）+N2O4（g）====3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3kJ/mol

C．N2H4（g）+

N2O4（g）====

N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/mol

D．2N2H4（g）+N2O4（g）====3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7kJ/mol

7、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：

4NH3（g）＋3O2（g）

2N2（g）＋6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O（g）占混合气体体积的40%。

则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是（）

A．v（N2）＝0.125mol·L－1·min－1B．v（H2O）＝0.375mol·L－1·min－1

C．v（O2）＝0.225mol·L－1·min－1D．v（NH3）＝0.250mol·L－1·min－1

8、下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是（）

①CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1；CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）ΔH2

②2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH1；H2（g）+1/2

O2（g）===H2O（l）ΔH2

③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1和Q2

④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1；CaO（s）+H2O（l）===Ca（OH）2（s）ΔH2

A.①②③B.②④C.②③④D.①②④

9、工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：

SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q>0），一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率

B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L

min）

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应

10、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）

A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B.若升高温

度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D.达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L

11、在25℃.1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。

在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（）

A.CO2（g）+NaOH（aq）====NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ·mol﹣1

B.CO2（g）+NaOH（aq）====NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ·mol﹣1

C.CO2（g）+NaOH（aq）====NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ·mol﹣1

D.CO2（g）+NaOH（aq）====NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣2y）kJ·mol﹣1

12、已知：

P4（s）＋6Cl2（g）===4PCl3（g）　ΔH＝akJ·mol－1

P4（s）＋10Cl2（g）===4PCl5（g）　ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为

1.2ckJ·mol－1，列叙述正确的是（）

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能

kJ·mol－1

D．1molP4含4molp-p键

13、有可逆反应mA（s）+nB（g）

pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，

C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（）

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是m+n

14、已知：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49.0kJ？

mol－1。

一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。

下列叙述中，正确的是（）

A．10min后，升高温度能使

增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率

υ（H2）＝0.075mol·L－1﹒min－1

15、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、

0.08mol·L－1，则下列判断不正确的是（）

A．c1：

c2的值不能确定

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：

2

C．0.28mol·L－1

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1

16、在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：

X（s）+aY（g）

bZ（s）+W（g）；△H>0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。

下列说法中正确的是（）

A．平衡时Y的转化率为（a/b）%

B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450

二、填空题（本题共有4小题）

17（6分）

⑴下列反应为吸热反应的有_____________。

①CaCO3分解②钠与水反应③硫在O2中燃烧④CO2+C

2CO⑤CaO+H2O===Ca（OH）2⑥C+H2O（g）

CO+H2⑦N2与H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反应

⑵已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________________________________________________________________。

⑶根据下列图示，写出反应的热化学方程式：

。

18（8分）50mL0.50mol·L﹣1的盐酸与50mL0.55mol·L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：

⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．

请指出装置中的另外错误是．

⑵烧杯间填满碎纸条的作用是

．

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

⑷实验中改用60mL0.50mol·L﹣1的盐酸跟

60mL0.55mol·L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热

量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）．

⑸用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol·L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．

19、（10分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如如图所示：

⑴从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为________。

⑵该反应的化学方程式为____________________________________________。

⑶10s后的某一时刻（t1

）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如如图所示。

则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

20（20分）Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）

CO2（g）+3H2（g）；△H>0

⑴一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为。

⑵判断

（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）。

①v正（CH3OH）=3v

逆（H2）

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

⑶如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：

2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）

⑴下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“>”、“<”或“=”）。

②300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应（填“正向”或“逆向”）进行。

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号

）。

a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入

H2加压

e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇

⑵如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用____________的方法（填“升温”或“降温”）。

⑶已知在常温常压下：

化学反应①②③④的平衡常数分

别为K1，K2，K3，K4

①2

CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（g）K1

②2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）K2

③H2O（g）====H2O（l）K3

④CH3OH（l）+O2（g）====CO（g）+2H2O（l）K4

则K4=（用含有K1，K2，K3的代数式表达）.

三、计算题（本题共有1小题）

21、（8分）恒温下，

将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）（注:

要求每步均要写出计算过程）

⑴若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol,计算a的值。

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。

计算平衡时NH3的物质的量。

⑶原混

合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

⑷平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。

高二化学期中考试参考答案

一、单项选择

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

A

A

C

A

C

D

C

A

D

D

B

C

B

B

A

C

17、【答案】：

②③⑤⑦⑧①④⑥

18、【答案】

（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平；

（2）减少实验过程中的热量损失；

（3）偏小；

（4）不

相等；相等；

（5）偏小；相等．

19、【答案】

（1）0.079mol/（L·s）；0.395mol/L；79.0%

（2）X（g）＋Y（g）

2Z（g）；

（3）CD

20、【答案】Ⅰ.

（1）0.01mol·L-1·s-1

（2）③④；

（3）1.75a；

Ⅱ.

（1）①K=

；<；②正向；③df；

（2）＜；=；升温

（3）K4=

。

21、

（1）a＝16

（2）n（NH3）=

×25%=32mol×25%=8mol

（3）5∶4

（4）3∶3∶2