1、届高考化学大一轮核心突破卤素的性质及卤素离子的检验核心透析核心训练卤素的性质及卤素离子的检验【核心透析】1卤素单质的相似性和递变性(1)递变性 (2)相似性(用X代表Cl、Br、I)都能与大多数金属反应:2Fe3Br2=2FeBr3;I2Fe=FeI2;都能与H2反应:H2X2=2HX;都能与H2O反应:X2H2O HXHXO(F2例外);都能与碱液(NaOH)反应:X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。2Cl2、Br2、I2的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2,阴离子的还原性:ClBrBr2I2,X的还原性:ClBrBr2I2D由上述实验得出Cl2、HIO3、HB
2、rO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3解析:由实验继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)可知,氯气可氧化碘单质,发生的反应方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HCl,故A正确;由实验向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色可知,溴易溶于四氯化碳,则可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液,故B正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由实验可知氧化性:Cl2I2,由实验可知氧化性:Cl2Br2,不能比较Br2、I2的氧化性,故C错误;由实验、可知,氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3,故D正确。