高三年级寒假作业化学试题二.docx

1、高三年级寒假作业化学试题二高三年级寒假作业化学试题二H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cr52 Cu64 Cl35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是A铁的冶炼B电池放电C碳酸氢钠作发酵粉D天然气燃烧2 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A甘油和植物油都属于油脂B柠檬有酸味，属于酸性食物 C食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用 D残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 3在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是A工业制取硫酸过程中生成的SO可循环使用

2、 B常温下可选用铁制或铝制容器盛装C盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4 HClO B金属性：Na Mg C碱性：KOH NaOH D热稳定性：HC1 HBr 5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+ 2H SO2 + H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+ CO2 + H2O H2SiO3 + CO32C向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H+ + SO42+ Ba2+ + 2OH BaSO4+ 2H2OD向AlC

3、l3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+2H2O6常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B加入催化剂，可减小反应的热效应C催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体7下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是A硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银 B镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳 D硫

4、酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。 2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H 91.8 kJ/mol2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 23.5 kJ/molCO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 41.3 kJ/mol下列说法不正确的是A二甲醚与乙醇互为同分异构体BCH3OCH3中只含有极性共价键 CCH3OH和乙醇均可发生消去反应 D水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2(g) H

5、248.4 kJ/mol9聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔 和聚合物A 的说法中正确的是 A两种聚合物的单体互为同系物B聚合物A不属于单双键交错的结构C聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍D1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2110图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示 An(Na)Bn(Cl)Cc(OH) ODc(H) 图1 图211已知A(g) + B(g) C(g) + D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.48

6、30时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol/(Ls)。下列说法正确的是A4 s时c(B)为0.38 mol/L B830达平衡时，A的转化率为20%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C(g) + D(g) A(g) + B(g) 的平衡常数为0.412室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中2c() = c(Cl)B0.01 mol Na2O2固体反应完全后，溶液pH增大， c(

7、Na) = 2 c(Cl) C100 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D100 mL 0.1 mol/L NH3H2O溶液中减小13某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。 向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是A实验生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl B实验中当CCl4层变成红

8、棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 Br2 I2D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 Cl2 HIO314下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+B检验溴乙烷消去的产物氯水KSCN溶液C检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果0.1mol/L BaCl2溶液反应后混合液第二部分 （非选择题 共58分）15（16分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中

9、间体K的线路如下： 已知：（1）A的顺式异构体的结构简式为 。（2）用系统命名法给B命名，其名称是 。（3）C含有的官能团名称是 。（4）K的结构简式为 。（5）依次写出、的反应类型 、 。（6）写出下列反应的化学方程式： DE： ； FG： 。（7）F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式 。（8）写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式 。a与E互为同系物 b核磁共振氢谱有3种峰（9）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。16.

10、（11分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.30.5 mg/L，pH保持在7.47.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。 露天游泳池水由于连续下雨和高温（2830）会导致藻类大量繁殖，其原因是 。 消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式 。（2）处理池水变绿的方法分为五步。1 灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其

11、原理是 。加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是 。2 含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是 。3 选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因 。4 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是 ；当温度大于80时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是 。17（20分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇可以作为燃料燃烧。已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据（25、101 kPa），写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸

12、气的热化学方程式 。键CCCHO=OHOCOC=O键能/（kJmol-1）348413498463351799直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料电池（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为 。（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为 ，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是 。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为 ，通过质子交换膜的离子是 。 （4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32向电极 （填“a”或“b”）移动，

13、电极b上发生的电极反应式为 。已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)n(C2H4)=11时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是： 。（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强6.9 MPa，n(H2O)n(C2H4)=0.61。该条件下乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。探究乙醇与溴水是否反应。（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

14、实验编号实验步骤实验现象1向4 mL无水乙醇中加入1 mL溴水，充分振荡，静置4小时溶液橙黄色褪去，溶液接近无色2向4 mL无水乙醇中加入1 mL溴水，加热至沸腾开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液 溶液颜色不变3向4 mL水中加入1 mL溴水，加热至沸腾橙黄色略变浅向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液 溶液变蓝1 实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是 。 实验3的作用是 。 根据实验现象得出的结论是 。（2）探究反应类型现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br2全