高三年级寒假作业化学试题二.docx

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高三年级寒假作业化学试题二

高三年级寒假作业化学试题二

H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cr－52Cu－64Cl—35.5

第一部分（选择题共42分）

选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）

1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A．铁的冶炼

B．电池放电

C．碳酸氢钠作发酵粉

D．天然气燃烧

2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．甘油和植物油都属于油脂

B．柠檬有酸味，属于酸性食物

C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用

D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀

3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是

A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用

B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装

C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品

D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸

4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：

H2SO4＞HClO

B．金属性：

Na＞Mg

C．碱性：

KOH＞NaOH

D．热稳定性：

HC1＞HBr

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32－+2H＋

SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：

SiO32－+CO2+H2O

H2SiO3↓+CO32－

C．向稀H2SO4中加入过量Ba（OH）2溶液：

2H++SO42－+Ba2++2OH－

BaSO4↓+2H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：

Al3++4NH3•H2O

AlO2－+4NH4++2H2O

6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

B．加入催化剂，可减小反应的热效应

C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是

A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

8．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。

2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）ΔH＝－91.8kJ/mol

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝－23.5kJ/mol

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH＝－41.3kJ/mol

下列说法不正确的是

A．二甲醚与乙醇互为同分异构体

B．CH3OCH3中只含有极性共价键

C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应

D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：

3H2（g）+3CO（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH＝－248.4kJ/mol

9．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A

的说法中正确的是

A．两种聚合物的单体互为同系物

B．聚合物A不属于单双键交错的结构

C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍

D．1mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为

2∶1

10．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。

图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示

A．n（Na＋）

B．n（Cl－）

C．c（OH－）

O

D．c（H＋）

图1图2

11．已知A（g）+B（g）

C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L·s）。

下列说法正确的是

A．4s时c（B）为0.38mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为20%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C（g）+D（g）

A（g）+B（g）的平衡常数为0.4

12．室温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是

加入的物质

结论

A．

100mL0.1mol/L盐酸

溶液中2c（

）=c（Cl－）

B．

0.01molNa2O2固体

反应完全后，溶液pH增大，c（Na＋）=2c（Cl－）

C．

100mLH2O

由水电离出的c（H＋）•c（OH－）不变

D．

100mL0.1mol/LNH3•H2O

溶液中

减小

13．某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。

继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是

A．实验①生成HIO3时发生的反应为：

I2+5Cl2+6H2O

2HIO3+10HCl

B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：

Cl2>Br2>I2

D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：

HBrO3>Cl2>HIO3

14．下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是

A．验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+

B．检验溴乙烷消去的产物

氯水

KSCN溶液

C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应

D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

0.1mol/LBaCl2

溶液

反应后混合液

第二部分（非选择题共58分）

15．（16分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。

利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

已知：

（1）A的顺式异构体的结构简式为。

（2）用系统命名法给B命名，其名称是。

（3）C含有的官能团名称是。

（4）K的结构简式为。

（5）依次写出①、②的反应类型、。

（6）写出下列反应的化学方程式：

D→E：

；F→G：

。

（7）F还能与其他醇类发生反应，写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式

。

（8）写出同时满足下列条件的医药中间体K的同分异构体的结构简式。

a．与E互为同系物b．核磁共振氢谱有3种峰

（9）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。

以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

16.（11分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。

（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。

一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。

①露天游泳池水由于连续下雨和高温（28~30℃）会导致藻类大量繁殖，其原因是。

②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。

若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式。

（2）处理池水变绿的方法分为五步。

1灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是。

加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是。

2含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是。

3选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因。

4聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。

稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是。

17．（20分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。

Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。

已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。

应用表中数据（25℃、101kPa），写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式

。

键

C—C

C—H

O=O

H—O

C—O

C=O

键能/（kJ•mol-1）

348

413

498

463

351

799

Ⅱ．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。

现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池

（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。

（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是。

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极

（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为。

Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：

H2O（g）+C2H4（g）

CH3CH2OH（g）。

当n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：

，理由是：

。

（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：

磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0.6︰1。

该条件下乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。

Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。

（1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

实验编号

实验步骤

实验现象

1

向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时

溶液橙黄色褪去，溶液接近无色

2

向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾

开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色

向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液

溶液颜色不变

3

向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾

橙黄色略变浅

向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液

溶液变蓝

1实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是。

②实验3的作用是。

③根据实验现象得出的结论是。

（2）探究反应类型

现有含amolBr2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br2全