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1、衡水中学届高三化学上学期期中试题有解析衡水中学2019届高三化学上学期期中试题（有解析）河北省衡水中学2019届高三上学期期中考试 化学试卷 1.化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是 A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷 B. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 C. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 D. 铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强 【答案】C 【解析】 【详解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误； B.碳酸钠溶液能够与酸剧烈反应，并产生二氧化碳气体，对身体不利，因此不能用来中和胃酸，故B错误； C.阿

2、司匹林为感冒用药,但因其含有水杨酸,服用过量易造成酸中毒,可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性,故C正确； D.金属性指的是元素的性质，“纳米铜”为物质，应该说还原性；因此铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误； 综上所述，本题选C。 2.下列有关说法正确的是 A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe

3、2+ 【答案】A 【解析】 A、铁与氯气反应，无论过量与否都生成FeCl3，故A正确；B、铁与水蒸气反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，故B错误；C、KMnO4能把Cl氧化成Cl2，对Fe2的检验产生干扰，故C错误；D、生成白色沉淀变为红褐色沉淀，说明原溶液中一定含有Fe2，但也可能含有Mg2等离子，与NaOH溶液产生白色沉淀，被红褐色沉淀干扰，故D错误。 点睛：本题的易错点是选项C，学生忽略高锰酸钾溶液在酸性条件下，能氧化Cl，对Fe2的检验产生干扰。 3.已知：SO2+I2+2H2OTH2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；

4、将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是 A. FeI2的物质的量浓度约为1 molL-1 B. 完全反应时转移电子0.2 mol C. 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I- D. 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】由知，还原性强弱顺序为SO2I-；由知，还原性强弱顺序为SO2Fe2+；由知，还原性强弱顺序为I-Fe2+

5、，故还原性强弱顺序为SO2I-Fe2+，类比可得离子的还原性强弱顺序为HSO3-I-Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的过程中，首先氧化HSO3-，然后氧化I-，最后氧化Fe2+，C错误；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3+生成，则有较多的Fe2+没有被氧化，D错误；HSO3-和I-均完全反应，Fe2+发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=24.48 L22.4 Lmol-1，即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2 mol，由于溶质的物质的量相等，所以n(FeI2)=0.1 mol，c(FeI2)=1 molL-1，A正确；转移电

6、子的物质的量根据氯气计算得24.48 L22.4 Lmol-1=0.4 mol，B错误；综上所述，本题选A。 4.下列说法中正确的是 A. 第A族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第A族单质从上往下熔沸点逐渐降低 B. Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料 C. 品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同 D. 镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造 【答案】B 【解析】 【详解】A. 第A族单质从上往下：氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹，物质由气态变为液态，所以熔沸点逐渐升高，第一主族的金属元素，从上到下，

7、原子半径逐渐增大，形成的金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，但该族元素还含有H元素，H2常温下为气体，熔点低于同族元素的单质，故A错误； B.硅酸钠的水溶液是矿物胶，和酸反应可以制备硅胶，具有防腐阻燃的作用，做木材防火剂的原料,故B正确； C.品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用，而且加热红色能复原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，各元素没有价态变化，是复分解反应，二者褪色原理不一样，故C错误； D.镁铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机、汽车等部件，故D错误； 综上所述，本题选B。 【点睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有机色质，如品红，且漂白过程属于非

8、氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸碱指示剂，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应，红色褪去，体现了二氧化硫的酸性氧化物的性质，而非漂白性。 5.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是 A. 除去食盐水中混有的杂质碘 B. 萃取时振荡混合液 C. 向容量瓶中转移液体 D. 闻气体的气味 【答案】A 【解析】 【详解】A.碘易溶于有机溶剂，如四氯化碳等，且四氯化碳与水不互溶，因此，除去食盐水中混有的杂质碘，可以采用萃取法，不能采取蒸发的方法，故A错误； B.进行萃取时，上下颠倒，振荡液体，使液体混合均匀，操作正确，故B正确； C.转移液体需要引流，图中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度线

9、以下，图中操作合理，故C正确； D.闻气体时,应使极少量气体进入鼻孔,则用手轻轻扇动来闻气体气味，图中操作合理，故D正确； 综上所述，本题选A。 6. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1 B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 C. 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠 D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 【答案】C 【解析】 试题分析

10、：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A错误；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误；C、钾比钠活泼，反应速率快。钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C正确；D、在稀释过程中HA的pH变化大，说明HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故选C。 考点：

11、考查燃烧热、外界条件对平衡状态的影响、盐类水解、弱电解质的电离等知识 7.下列正确的叙述有 A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 B. Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 C. 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池 D. 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应；所以NO2不属于酸性氧化物；碱

12、性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B. Fe2O3不溶于水，也不与水反应；氢氧化亚铁与氧气、水蒸汽共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确； C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误； D. 电解、电泳、电镀需通电，电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与电无关；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D 错误。 综上所

13、述，本题选B。 【点睛】酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；也就是说，氧化物在与酸或碱发生反应时，各元素的化合价不发生变化，均为非氧化还原反应；如果氧化物与酸或碱发生反应时，如果发生氧化还原反应，该氧化物就不是酸性氧化物或碱性氧化物。 8.下列方程式正确的是 A. Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3+ZnT2Fe2+Zn2+ B. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2OTFe(OH)2+2HClO C. 氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+TFe3+3H2O D. 氧化铁溶于稀硝

14、酸的离子方程式为Fe2O3+6H+T2Fe3+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3+3ZnT2Fe+3Zn2+；A错误； B. 由于次氯酸具有强氧化性，能够把+2价铁氧化为+3价，不能生成Fe(OH)2，B错误；C. 氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3+3H+TFe3+3H2O反应，同时还有2Fe3+2I-=2 Fe2+ I2反应发生，方程式书写不完全，C错误； D. 碱性氧化物氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3+6H+T2Fe3+3H2O，D正确； 综上所述，本题选D。 9.下列各组离子中

15、，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A. Fe3+、Al3+、SO32-、NO3- 过量的盐酸 SO32-+2H+TH2O+SO2 B. 透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- 过量的铜粉 2Fe3+CuT2Fe2+Cu2+ C. Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- NaHSO4溶液 H+HCO3-TCO2+H2O D. pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42- 双氧水 2Fe2+H2O2+2H+T2Fe3+2H2OA. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸性条

16、件下，硝酸把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能生成二氧化硫气体，故A错误； B. 透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B正确； C.加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，反应漏掉了Ba2+SO42-=BaSO4，故C错误； D. pH=1的溶液显酸性，发生反应为3Fe2+NO3-+4H+T3Fe3+2H2O+NO，离子组不能大量共存，故D错误； 综上所述，本题选B。 【点睛】选项D中，Fe2+、NO3-、SO42-离子间可以大量共存，但是当溶液的酸性增强后，硝酸具有强氧化性，能够把Fe2

17、+氧化为Fe3+，即强酸性条件下Fe2+、NO3-、SO42-离子间就不能大量共存。 10.某溶液中含有较大量的Cl、CO32- 、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl

18、，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。 点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。 视频11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是 A. C膜可以为质子交换膜 B. 阴极室的电极反应式为2H2O-4e-TO2+4H+ C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 D. 每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L 【答案】C 【解析】 A.通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，故A项错误；B.阴极

19、室的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故B项错误；C.阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C项正确；D.未给出溶液体积，无法计算浓度，故D项错误。 点睛：具有隔膜的电解池，膜的作用是让特定的离子单向移动，防止副反应的发生。 12.为测定含镁3%5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是 方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量； 方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。 A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中

20、反应，则V100 mL B. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高 C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高 【答案】A 【解析】 【详解】A.含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4 g合金中铝的质量为5.4（1-5%）g；则根据反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，2Al-2NaOH，5.4（1-5%）/27：V10-32=2:2，解得V=95mL，因此取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V95 mL，

21、A错误； B. 方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩余固体镁；测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，相当于镁的质量偏大，则镁的质量分数偏高，B正确； C.Mg、Al均与氧气反应,生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，根据镁铝质量守恒，氧化镁和氧化铝质量守恒，列方程可以求出金属镁的质量，进而求出镁的质量分数，C正确； D. 空气中有氮气和氧气，金属镁能够与氮气反应生成氮化镁，灼烧后固体质量增大，金属镁的质量偏大，测定结果偏高，D正确； 综上所述，本题选A。 13.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO

22、3沉淀的条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】 SO2与 BaCl2反应产生沉淀，溶液中必存在大量的SO32-或SO42-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，则生成的沉淀可能为BaSO3；如是氧化性气体,溶液中可生成 SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO4；容器内

23、压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。 【详解】A、如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-,所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生碱性气体氨气，故A 正确； B、玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,以便左右两边产生的气体顺利导入，故 B错误； C、如果产生氨气，氨气极易溶于水，易产生倒吸，为防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C错误； D. SO2与 BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故D错误； 综上所述，本题选

24、A。 【点睛】SO2 与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。 14.已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H1， CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H2 下列推断正确的是 A. 若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为H3H1 B. 反应CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的H=H2H1 C. 若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20 D. 若等物质的量CO和H2完

25、全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H10 【答案】B 【解析】 试题分析：A氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，而反应中的水是气体，A项错误；B根据盖斯定律，反应CH4(g)+ CO2(g)=2CO (g) +2H2(g)的H=H2H1，B项正确；C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，H20，C项错误；D由于对于放热反应，焓变是负值，则放出的热量越多，焓变越小，所以若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H1Fe2+ Br-，当加同一种氧化剂时，反应按还原性的强弱先后进行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，可能只氧化

26、亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分溴离子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具体情况具体分析。 18.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示: 下列说法不正确的是 A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸 B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2 D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O 【答案】D 【解析】 A. 电解池右

27、边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2 +NH3，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2 +NH3，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。答案选D。 19.下列关于某些离子的