衡水中学届高三化学上学期期中试题有解析.docx

衡水中学届高三化学上学期期中试题有解析.docx

《衡水中学届高三化学上学期期中试题有解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《衡水中学届高三化学上学期期中试题有解析.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

衡水中学届高三化学上学期期中试题有解析

衡水中学2019届高三化学上学期期中试题（有解析）

河北省衡水中学2019届高三上学期期中考试化学试卷1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A.砒霜的主要成分是三硫化二砷B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强【答案】C【解析】【详解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误；B.碳酸钠溶液能够与酸剧烈反应，并产生二氧化碳气体，对身体不利，因此不能用来中和胃酸，故B错误；C.阿司匹林为感冒用药,但因其含有水杨酸,服用过量易造成酸中毒,可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性,故C正确；D.金属性指的是元素的性质，“纳米铜”为物质，应该说还原性；因此铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误；综上所述，本题选C。

2.下列有关说法正确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe（OH）3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+【答案】A【解析】A、铁与氯气反应，无论过量与否都生成FeCl3，故A正确；B、铁与水蒸气反应：

3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，故B错误；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，对Fe2＋的检验产生干扰，故C错误；D、生成白色沉淀变为红褐色沉淀，说明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等离子，与NaOH溶液产生白色沉淀，被红褐色沉淀干扰，故D错误。

点睛：

本题的易错点是选项C，学生忽略高锰酸钾溶液在酸性条件下，能氧化Cl－，对Fe2＋的检验产生干扰。

3.已知：

①SO2+I2+2H2O�TH2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。

现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。

下列有关说法正确的是A.FeI2的物质的量浓度约为1mol•L-1B.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+【答案】A【解析】【详解】由①知，还原性强弱顺序为SO2>I-；由②知，还原性强弱顺序为SO2>Fe2+；由③知，还原性强弱顺序为I->Fe2+，故还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+，类比可得离子的还原性强弱顺序为HSO3->I->Fe2+。

向混合溶液中通入Cl2的过程中，首先氧化HSO3-，然后氧化I-，最后氧化Fe2+，C错误；加入KSCN溶液，溶液呈微红色，说明有微量的Fe3+生成，则有较多的Fe2+没有被氧化，D错误；HSO3-和I-均完全反应，Fe2+发生的反应可以忽略不计，根据电子得失守恒得2n（FeI2）+2n（NaHSO3）=2×4.48L÷22.4L•mol-1，即n（FeI2）+n（NaHSO3）=0.2mol，由于溶质的物质的量相等，所以n（FeI2）=0.1mol，c（FeI2）=1mol•L-1，A正确；转移电子的物质的量根据氯气计算得2×4.48L÷22.4L•mol-1=0.4mol，B错误；综上所述，本题选A。

4.下列说法中正确的是A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造【答案】B【解析】【详解】A.第ⅦA族单质从上往下：

氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹，物质由气态变为液态，所以熔沸点逐渐升高，第一主族的金属元素，从上到下，原子半径逐渐增大，形成的金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，但该族元素还含有H元素，H2常温下为气体，熔点低于同族元素的单质，故A错误；B.硅酸钠的水溶液是矿物胶，和酸反应可以制备硅胶，具有防腐阻燃的作用，做木材防火剂的原料,故B正确；C.品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用，而且加热红色能复原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，红色褪去，各元素没有价态变化，是复分解反应，二者褪色原理不一样，故C错误；D.镁铝合金密度小，硬度大，可用于制造飞机、汽车等部件，故D错误；综上所述，本题选B。

【点睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有机色质，如品红，且漂白过程属于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸碱指示剂，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应，红色褪去，体现了二氧化硫的酸性氧化物的性质，而非漂白性。

5.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是A.除去食盐水中混有的杂质碘B.萃取时振荡混合液C.向容量瓶中转移液体D.闻气体的气味【答案】A【解析】【详解】A.碘易溶于有机溶剂，如四氯化碳等，且四氯化碳与水不互溶，因此，除去食盐水中混有的杂质碘，可以采用萃取法，不能采取蒸发的方法，故A错误；B.进行萃取时，上下颠倒，振荡液体，使液体混合均匀，操作正确，故B正确；C.转移液体需要引流，图中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作合理，故C正确；D.闻气体时,应使极少量气体进入鼻孔,则用手轻轻扇动来闻气体气味，图中操作合理，故D正确；综上所述，本题选A。

6.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol－1B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【答案】C【解析】试题分析：

A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A错误；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误；C、钾比钠活泼，反应速率快。

钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C正确；D、在稀释过程中HA的pH变化大，说明HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故选C。

考点：

考查燃烧热、外界条件对平衡状态的影响、盐类水解、弱电解质的电离等知识7.下列正确的叙述有A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得到Fe（OH）3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe（OH）3C.灼热的炭与CO2反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生【答案】B【解析】【详解】A.酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应；所以NO2不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；B.Fe2O3不溶于水，也不与水反应；氢氧化亚铁与氧气、水蒸汽共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，B正确；C.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；D.电解、电泳、电镀需通电，电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与电无关；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D错误。

综上所述，本题选B。

【点睛】酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；也就是说，氧化物在与酸或碱发生反应时，各元素的化合价不发生变化，均为非氧化还原反应；如果氧化物与酸或碱发生反应时，如果发生氧化还原反应，该氧化物就不是酸性氧化物或碱性氧化物。

8.下列方程式正确的是A.Fe2（SO4）3溶液和足量Zn充分反应：

2Fe3++Zn�T2Fe2++Zn2+B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：

Fe2++2ClO-+2H2O�TFe（OH）2↓+2HClOC.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+�TFe3++3H2OD.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+�T2Fe3++3H2O【答案】D【解析】【详解】A.Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：

2Fe3++3Zn�T2Fe+3Zn2+；A错误；B.由于次氯酸具有强氧化性，能够把+2价铁氧化为+3价，不能生成Fe（OH）2，B错误；

C.氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe（OH）3+3H+�TFe3++3H2O反应，同时还有2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应发生，方程式书写不完全，C错误；D.碱性氧化物氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3+6H+�T2Fe3++3H2O，D正确；综上所述，本题选D。

9.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是选项离子组试剂X离子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-过量的盐酸SO32-+2H+�TH2O+SO2↑B.透明溶液中：

Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3++Cu�T2Fe2++Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-�TCO2↑+H2OD.pH=1的溶液中：

Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H+�T2Fe3++2H2O

A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.酸性条件下，硝酸把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能生成二氧化硫气体，故A错误；B.透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；C.加入硫酸氢钠溶液，相当于加入强酸，反应漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C错误；D.pH=1的溶液显酸性，发生反应为3Fe2++NO3-+4H+�T3Fe3++2H2O+NO↑，离子组不能大量共存，故D错误；综上所述，本题选B。

【点睛】选项D中，Fe2+、NO3-、SO42-离子间可以大量共存，但是当溶液的酸性增强后，硝酸具有强氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，即强酸性条件下Fe2+、NO3-、SO42-离子间就不能大量共存。

10.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①【答案】B【解析】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba（NO3）2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg（NO3）2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。

点睛：

再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。

特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。

视频

11.利用电解法制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH和Cl2。

下列说法正确的是A.C膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-�TO2↑+4H+C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2mole-，阳极室中c（Ca2+）降低1mol/L【答案】C【解析】A.通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，故A项错误；B.阴极室的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B项错误；C.阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C项正确；D.未给出溶液体积，无法计算浓度，故D项错误。

点睛：

具有隔膜的电解池，膜的作用是让特定的离子单向移动，防止副反应的发生。

12.为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是方案一：

镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：

称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

测得固体质量增重。

A.方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反应，则V≥100mLB.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D.方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高【答案】A【解析】【详解】A.含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4g合金中铝的质量为5.4×（1-5%）g；则根据反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al---2NaOH，[5.4×（1-5%）]/27：

V×10-3×2=2:

2，解得V=95mL，因此取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反应，则V≥95mL，A错误；B.方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩余固体镁；测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，相当于镁的质量偏大，则镁的质量分数偏高，B正确；C.Mg、Al均与氧气反应,生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，根据镁铝质量守恒，氧化镁和氧化铝质量守恒，列方程可以求出金属镁的质量，进而求出镁的质量分数，C正确；D.空气中有氮气和氧气，金属镁能够与氮气反应生成氮化镁，灼烧后固体质量增大，金属镁的质量偏大，测定结果偏高，D正确；综上所述，本题选A。

13.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。

利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。

下列判断正确的是A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀【答案】A【解析】【分析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必存在大量的SO32-或SO42-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，则生成的沉淀可能为BaSO3；如是氧化性气体,溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。

【详解】A、如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-,所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生碱性气体氨气，故A正确；B、玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,以便左右两边产生的气体顺利导入，故B错误；C、如果产生氨气，氨气极易溶于水，易产生倒吸，为防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C错误；D.SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故D错误；综上所述，本题选A。

【点睛】SO2与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。

14.已知：

①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1，②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H2下列推断正确的是A.若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1B.反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=△H2−△H1C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0【答案】B【解析】试题分析：

A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，而反应①中的水是气体，A项错误；B．根据盖斯定律，反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=ΔH2―ΔH1，B项正确；C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，ΔH2>0，C项错误；D．由于对于放热反应，焓变是负值，则放出的热量越多，焓变越小，所以若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<0，D项错误；答案选B。

考点：

考查燃烧热，化学反应中的热效应等知识。

15.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法正确的是A.镀铂导电玻璃的作用是传递I-B.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小D.电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-�T2Ru2++I3-【答案】D【解析】【详解】A.镀铂导电玻璃的作用是做电极，起到导电作用，故A项错误；B.电极X失去电子，为电池的负极，故B项错误；C.电池放电时，总反应为：

2Ru2++I3-=2Ru3++3I-，电池充电时，总反应为：

2Ru3++3I-=2u2++I3-，因此电池的电解质溶液中，I-和I3-的浓度不变，故C项错误；D.在阳极，I-失电子被氧化，在阴极，Ru3+得电子被还原，所以发生的反应为2Ru3++3I-=2u2++I3-，故D项正确；综上所述，本题选D。

16.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

下列说法正确的是A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C.关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好【答案】D【解析】【详解】A.CaO能与水反应，使c（OH－）增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCl2为中性的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；B.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B错误；C.三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；D.盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；综上所述，本题选D。

17.下列反应的离子方程式正确的是A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：

2HS-+Cu2+�TCuS↓+H2S↑B.将NO2气体通入H2O中：

3NO2+H2O�T2H++NO3-+O2↑C.ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：

ICl+2OH-�TI-+ClO-+H2OD.1.5mol•L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：

2Br-+Cl2�TBr2+2Cl-【答案】A【解析】【详解】A项，CuS不溶于盐酸或硫酸，为沉淀，HS-属于弱酸根离子，离子方程式中不可拆分，因此离子反应方程式为2HS-+Cu2+�TCuS↓+H2S↑，故A正确；B项，将NO2气体通入H2O中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子反应方程式为：

3NO2+H2O�T2H++2NO3-+NO↑，故B错误；C.ClO-具有氧化性，会把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反应为：

ICl+2OH-�TIO-+Cl-+H2O，故C错误；D项，Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先与Fe2+反应，根据得失电子数目守恒，有n（Fe2+）+n（Br-）=n（Cl2）×2，其中，n（Fe2+）=0.1×1.5=0.15mol，n（Cl2）=3.36/22.4=0.15mol，解得n（Br-）=0.15mol，Fe2+与Br-参与反应的物质的量相同，因此离子反应方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2�TBr2+4Cl-+2Fe3+；故D错误；综上所述，本题选A。

【点睛】进行选项D解析时，一定要掌握三种离子的还原性的顺序：

I->Fe2+>Br-，当加同一种氧化剂时，反应按还原性的强弱先后进行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，可能只氧化亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分溴离子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具体情况具体分析。

18.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O【答案】D【解析】A.电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：

NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。

答案选D。

19.下列关于某些离子的