1、高三化学期中考试试题绝密启用前 试卷类型:A2017年高考模拟考试化 学 试 题2016.11考生注意: 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。注意事项:1答卷前,考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后,用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。3考试结束,监考人员将答题卡收回。第卷(选择题 共48分)相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu
2、 64 Zn 65选择题(本题包括18小题,16题每题2分,718题每题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意)1化学与生活密切相关,下列说法错误的是 A“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关 BPM2.5作为空气质量预报的一项重要指标,它是指空气中直径小于或等于2.5m的 颗粒物,该值越高,代表空气污染程度越严重 C静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理 D为消除碘缺乏症,卫生部规定食盐中必须加含碘物质食盐中所加含碘物质是KI2下列关于物质分类的说法正确的是 A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物 C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都
3、属于高分子化合物3下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为20的氯原子:Cl B苯的结构简式:C6H6C硅的原子结构示意图: DNa2S的电子式:NaNa4将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均减小 D产生气泡的速度甲比乙快5下列关于元素的叙述正确的是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C同一物质中的同一元素在同一反应中不可能既被氧化又被还原D非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或86下列数据可信的是 A某澄
4、清石灰水的浓度是2.0mo1L1 B某常见气体的密度为2.8gcm3 C某元素的原子半径为0.074nm D用托盘天平称得某固体质量为10.25g7某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na,向该溶液中通入过量的Cl2,则 下列判断正确的是 反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应 A B C D8下列反应的离子方程式正确的是 A金属钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH+H2BFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC向Na2SiO3溶
5、液中通入过量CO2:SiO32+ CO2 +H2O =H2SiO3+ CO32D将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2O9X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX与Y形成的化合物只有一种 B原子半径:r(Z)CSi D利用图4所示装置制备乙酸乙酯12实验室模拟侯氏制碱法的流程示意图如下: 则下列叙述错误的是 A气体A是NH3,气体B是CO2 B侯氏制碱法的工艺过
6、程应用了物质溶解度的差异 C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶13工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸 高温 钠(Na2Cr2O72H2O),其主要反应为: (1)4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 (2)2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O 下列说法正确的是 A反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeOCr2O3 C高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱
7、于Na2CrO4 D反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol14下列操作不能达到目的的是选项目的操作A配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C在溶液中将MnO完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色沉淀15向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的 变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液
8、中一定能大量共存 的是 AM点对应的溶液中:K+、Fe2+、 SO42-、NO3- BN点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32- CS点对应的溶液中: Na+、K+、Ag+、NO3- DR点对应的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3- 16下列说法正确的是 A根据5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知,可用酸性KMnO4溶液检验绿矾 (FeSO47H2O)是否变质 B根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知,反应中HNO3表现酸性和氧化性 C根据CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知,H2S的酸性比H2SO4强 D根据H3PO3+
9、2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知,H3PO3属于三元酸17在体积为1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2 发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是A从3 min到9 min,v(H2)=0.125molL-1min-1B升高温度可加快反应速率C3 min时,该反应达到平衡状态D达到平衡状态时,单位时间内消耗3 mol H2同时消耗1 mol H2O 18已知X、M都是常见元素,X O3n-+Xn- + H+ X(单质)+ H2O(未配平); Mm+mOH -
10、M(OH)m。下列对两个离子反应通式的推断中,正确的是 若n=1,则XO3n -中X元素为+5价,X位于周期表第VA族 若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A B C D绝密启用前 试卷类型A2017年高考模拟考试化 学 试 题2016.11第卷 非选择题(共52分)19.(7分)假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元
11、素种类如下:周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第8周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。 A18 B32 C50 D无法判断(2)已知第7周期已排满,根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素),周期表中一共有 种非金属元素,原子序数最大的非金属元素在周期表中的位置 。(3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法(如右图)三角形元素周期表的一部分,图上标有第A族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。元素R的气态氢化物的电子式 。该氢化物常温下和M的氢化物反应,
12、所得产物中的化学键类型为 。上述元素中有两种元素在同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 (填编号)。 A该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 B最高价氧化物熔沸点高低C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D单质与氢气化合的难易程度20.(10分)有如图所示物质间转化关系: (1)若A为第3周期金属元素的单质,X是红棕色粉末。则 每生成1 mol B,反应中转移电子的数目为 。(2)若化合物X为常见气体,B为黑色固体,则反应的化学方程式为 。(3)若X在常温下为无色液体,Y是具有磁性的黑色晶体,则A元素在周期表中的位置为 ,该反应的化学方程式为 。(4)中学阶段符合上述框图反应特点的
13、化学反应很多,若A、B均为短周期非金属单质,试写出满足以下要求的化学方程式:A、B元素同主族 ;A、B 元素同周期 。21(12分)(1)铝及其化合物在生产生活中应用广泛。Al(OH)3常用于治疗胃酸过多,反应的离子方程式 ;环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平)。 + + + + 该反应过程中,被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 。(2)含硫化合物的种类很多,常见的有SO2、H2SO4、Na2SO4等。 向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2,有白色沉淀生成,此沉淀是 (写化学式);我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染,该反应的化学方程式 ; Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应,常用淀粉作指示剂进行物质的定量测定。写出在酸性溶液中Na2SO3和过量KIO3反应的离子方程式 。(3)天津港爆炸事故中
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