浙江宁波市北仑区学年高一化学上学期期中试题17班.docx

1、浙江宁波市北仑区学年高一化学上学期期中试题17班浙江省宁波市北仑区2016-2017学年高一化学上学期期中试题（1-7班）相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 Ca-40 K-39 Mn-55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同位素C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2溶液、胶体和浊液这三种分散系的

2、根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定3下列图示的实验基本操作正确的是A B C D4下列属于碱性氧化物的是ACaO B Na2O2 CSiO2 DMn2O75H、H、H、H+、H2是 A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种核素 D氢元素的五种不同粒子6如图为原子结构模型的演变图，其中 （1）为道尔顿原子模型（4）为近代量子力学原子模型，符合历史演变顺序的一组排列是A（1）（3）（2）（5）（4） B（1）（2）（3）（4）（5） C（1）（5）（3）（2）（4） D（1）（3）（5）（4）（2）7下列物质中，不能使湿润的淀

3、粉碘化钾试纸变蓝的是A氯水 B碘化钾溶液 C碘酒 D溴水8下列叙述不正确的是A氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满C氯水与氯化铁在自来水处理的过程中原理是不同的D实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠9下列说法正确的是A将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质10宁波博物馆于2008年12月5日建成开馆，该馆建筑形态以山、水、海洋为设计理念。宁

4、波博物馆墙面通过两种方式装饰而成：第一种方式利用民间收集的上百万片明清砖瓦手工砌成瓦片墙，另一种方式利用竹条加入混凝土，在表面展现竹的纹理，充分体现了建筑本身也是一件特殊的“文物”和“展品”；展品中陈列有大量宋代精美瓷器青花瓷。下列说法错误的是A古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石 C博物馆窗户上普通玻璃的主要成分是SiO2D青花瓷胎体的原料为高岭土Al2Si2O5(OH)4，若以氧化物形式可表示为：Al2O32SiO22H2O11NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A1摩尔任何物质都含NA个原子B0.1 mol/L K2SO

5、4 溶液中含有 K+为0.2 NAC常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NAD标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA12下列实验操作中错误的是A过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B蒸馏操作时，若冷凝管竖直放置，冷凝水应下口进上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂13下列说法不正确的是A单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来C镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D铜能与氯化铁

6、溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作142010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01molL-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线15已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：

7、1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是A工业制金属钠：电解饱和食盐水B工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰C冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D粗硅冶炼的反应为：17钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是AK是银白色金属，硬度大，熔点高BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且任何条件下产物只有K2OCK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气DK也可以与氯气反应，但比Na与氯气的

8、反应剧烈18下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是A把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol/LC把7.4gCa（OH）2放入烧杯中，加水搅拌冷却后转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol/LD需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，应选用l00 mL容量瓶19下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，得b克固体B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物

9、与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体20下列离子方程式正确的是：A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2OB向1 L 1 mol/L溴化亚铁溶液通入11.2L氯气（标准状况下）：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C. 亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+2H+O22-=2H+H2O+SO42-D. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H221将32.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭容器中充分加热反应，排出气体后，称得剩余

10、固体质量28.8g ,则剩余固体的成分为ANaOH 、Na2CO3 BNa2CO3 CNa2O DNaOH、Na2O22化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性氯水应放棕色试剂瓶保存制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉A B C D全部23在硫酸铁溶液中，加入 ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg 残留固体，且b c,则下列判断正确的是

11、 （ ）A.最后得到的溶液中不含有 Fe3+ B.残余固体一定为铁、铜混合物C.最后得到的溶液中只含Cu2+ D.残余固体一定全都是铜 24下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的能使品红溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使澄清的石灰水变浑浊通入到足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸通入到溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A B都不能证明 C能证明 D只有能证明25某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸

12、出）下列说法不正确的是A原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C原溶液中c(Cl-)0.1molL-1 D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL-1二、非选择题（共50分）26.（4分）下面a-d是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a.量筒 b.容量瓶 c.温度计 d.托盘天平（1）其中表示出仪器使用温度的是 （填写编号，下同）（2）下列有关叙述不正确的是 。A.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B.使用分液漏斗萃取振荡放气时，气体应该从分液漏斗顶部玻璃塞出放出C.过滤后若要洗涤沉淀，应该把沉淀转移入烧杯，加水冲洗，重新过滤D.蒸

13、发结晶时，当加热到有大量固体析出应停止加热，用余热把液体蒸干27(6分)A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属。A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：（1）A和C燃烧的现象是 。（2）F的化学式是 ，检验F水溶液中金属阳离子的方法是 。（3）反应的离子方程式是 。28.(6分)已知A元素的一种原子没有中子；B元素的原子得1个电子后形成的离子与氩原子电子数相同；C元素的原子第三层电子数比第二层少2个；D元素的原子与A原子构成的分子A2D有10个电子。则A的元素符号为 ；B的离子结构示意图为 ；C的原子结构示意图为 ；D的元素名

14、称为 。29（12分）海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。按要求回答问题：（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种，被称之为海洋元素的为 。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是 。A食盐 B金属钠 C淡水（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、 等产品的工业称为“氯碱工业”。（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号)。（4）实验室中模拟BrBr2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量

15、新制氯水的实验进行实现。写出BrBr2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）。（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 （选填下列选项的编号字母）。ACl2BN2CArD空气EH2 30（16分）某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验仪器：连接胶管

16、及夹持装置均省略实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）图中各装置接口连接顺序是_（填各接口的编号）。（2）装置A的作用是_，反应的化学方程式_。（3）装置B的作用是_，反应的离子方程式为_。（4）装置C中放入的反应物是_，反应的离子方程式为_。（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积 （偏大、偏小、无影响）。若有影响，应向 （上、下）移动乙管，使甲乙液面相平（注：若第一格填无影响，第二格不用填写）。31(6分)用高锰酸钾与足量浓盐酸反应（HCl（浓）+KMnO4KCl+MnCl2+C12+H2O 未配平），制得氯气1.1

17、2L（标准状况）。（1）标出该反应的电子转移的方向和数目。（2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？2016学年第一学期高一年级期中考试化学答题卷（17班）相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 Ca-40 K-39 Mn-55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、非选择题（共50分）26.（4分）（1） （填写编号，下同）（2） 。27(6分) （1） 。（2） ， 。（3） 。28.(6分)A ；B ；C ；D 。

18、29（12分）（1） 。 （填写编号）。（2） 。（3） (填写装置的序号)。（4） ； （选填下列选项的编号字母）。（5） （选填编号字母）。30（16分）（1）_ _（填各接口的编号）。（2）_ ， _ 。（3）_ ， _ 。（4）_ ， _ 。（5） （偏大、偏小、无影响）。若有影响，应向 （上、下）（注：若第一格填无影响，第二格不用填写）。31(6分)解：2016学年第一学期高一年级期中考试化学答案（17班）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）题号12345678910答案CCCADABDDC题号11121314151617181920答案DDABBCDDCB题

19、号2122232425答案ABADD二、非选择题（共50分）26.（4分）（1） a b （填写编号，下同）（2） B C 。27(6分) （1） 火焰呈苍白色 。（2） FeCl2 ，先加入KSCN(硫氰化钾)溶液，不变色，再滴加少量氯水，变为血红色，则原溶液中含有Fe2+（其它合理答案也给分）。（3）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 。28.(6分)A H ；B ；C ；D 氧 。29（12分）（1） 溴 。 AC （填写编号）。（2） H2、NaOH 。只写NaOH也给分，写成名称同样给分（3） b (填写装置的序号)。（4） 2Br + Cl2 = 2Cl + Br2 ； d （选填下列选项的编号字母）。（5） C E （选填编号字母）。30（16分）（1）_或_（填各接口的编号）。（2）_吸收CO2_ ， _CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O_。（3）_吸收HCl_ ， _H+HCO3-=H20+CO2_。（4）_大理石、盐酸_ ，_CaCO3+2HCl=Ca2Cl2+H2O+CO2。（5） 偏小 （偏大、偏小、无影响）。若有影响，应向 下 （上、下）（注：若第一格填无影响，第二格不用填写）。31(6分)解：(1) (2)3.16g (3)0.1mol