浙江宁波市北仑区学年高一化学上学期期中试题17班.docx
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浙江宁波市北仑区学年高一化学上学期期中试题17班
浙江省宁波市北仑区2016-2017学年高一化学上学期期中试题(1-7班)
相对原子质量:
Na-23C-12O-16H-1Ca-40K-39Mn-55
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)
1.13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定
3.下列图示的实验基本操作正确的是
A.
B.
C.
D.
4.下列属于碱性氧化物的是
A.CaOB.Na2O2C.SiO2D.Mn2O7
5.
H、
H、
H、H+、H2是
A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子
6.如图为原子结构模型的演变图,其中
(1)为道尔顿原子模型(4)为近代量子力学原子模型,符合历史演变顺序的一组排列是
A.
(1)(3)
(2)(5)(4)B.
(1)
(2)(3)(4)(5)
C.
(1)(5)(3)
(2)(4)D.
(1)(3)(5)(4)
(2)
7.下列物质中,不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝的是
A.氯水B.碘化钾溶液C.碘酒D.溴水
8.下列叙述不正确的是
A.氯水能够使石蕊试液变红后褪色,说明氯水中存在H+和漂白性物质
B.向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满
C.氯水与氯化铁在自来水处理的过程中原理是不同的
D.实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠
9.下列说法正确的是
A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C.金属能导电,所以金属是电解质
D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质
10.宁波博物馆于2008年12月5日建成开馆,该馆建筑形态以山、水、海洋为设计理念。
宁波博物馆墙面通过两种方式装饰而成:
第一种方式利用民间收集的上百万片明清砖瓦手工砌成瓦片墙,另一种方式利用竹条加入混凝土,在表面展现竹的纹理,充分体现了建筑本身也是一件特殊的“文物”和“展品”;展品中陈列有大量宋代精美瓷器——青花瓷。
下列说法错误的是
A.古代的陶瓷、砖瓦,现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品
B.工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石
C.博物馆窗户上普通玻璃的主要成分是SiO2
D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4],若以氧化物形式可表示为:
Al2O3·2SiO2·2H2O
11.NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是
A.1摩尔任何物质都含NA个原子
B.0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+为0.2NA
C.常温常压下,铁与盐酸发生置换反应,生成22.4L氢气,则参加反应的铁原子的个数为NA
D.标准状况下,22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA
12.下列实验操作中错误的是
A.过滤操作时,玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
B.蒸馏操作时,若冷凝管竖直放置,冷凝水应下口进上口出
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂
13.下列说法不正确的是
A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维
B.钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作
14.2010年4月我国玉树发生地震灾害,假如你是卫生防疫人员,为配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是
A.称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后没干燥D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
15.已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
16.下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A.工业制金属钠:
电解饱和食盐水
B.工业炼铁:
需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C.冶炼镁:
将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁,可以得到金属镁
D.粗硅冶炼的反应为:
17.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是
A.K是银白色金属,硬度大,熔点高
B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且任何条件下产物只有K2O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气
D.K也可以与氯气反应,但比Na与氯气的反应剧烈
18.下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是
A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后浓度为1mol/L
C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯中,加水搅拌冷却后转移到100mL容量瓶并加水至刻度线,浓度为1mol/L
D.需要78mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,应选用l00mL容量瓶
19.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热,得b克固体
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
20.下列离子方程式正确的是:
A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:
2H++SO42–+2OH–+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
B.向1L1mol/L溴化亚铁溶液通入11.2L氯气(标准状况下):
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.亚硫酸溶液中加入双氧水:
H2SO3+2H++O22-=2H++H2O+SO42-
D.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑
21.将32.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭容器中充分加热反应,排出气体后,称得剩余固体质量28.8g,则剩余固体的成分为
A.NaOH、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2OD.NaOH、Na2O
22.化学是以实验为基础的自然科学,下列有关化学实验的说法正确的是
①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液,只需下列仪器就可完成:
托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
②制备任何气体开始实验前,都要首先检查装置的气密性
③氯水应放棕色试剂瓶保存
④制取有毒性气体,尾气一定要吸收或收集
⑤取一块钠后,剩余的钠不能放回原试剂瓶,应该处理掉.
A.②④⑤B.②③④C.①②③D.全部
23.在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残留固体,且b‹c,则下列判断正确的是()
A.最后得到的溶液中不含有Fe3+B.残余固体一定为铁、铜混合物
C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.残余固体一定全都是铜
24.下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的
①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊
④通入到足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸
⑤通入到溴水使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成
A.①②④⑤B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明
25.某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
(所加试剂均过量,气体全部逸出)
下列说法不正确的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1
二、非选择题(共50分)
26.(4分))下面a-d是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a.量筒b.容量瓶c.温度计d.托盘天平
(1)其中表示出仪器使用温度的是(填写编号,下同)
(2)下列有关叙述不正确的是。
A.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
B.使用分液漏斗萃取振荡放气时,气体应该从分液漏斗顶部玻璃塞出放出
C.过滤后若要洗涤沉淀,应该把沉淀转移入烧杯,加水冲洗,重新过滤
D.蒸发结晶时,当加热到有大量固体析出应停止加热,用余热把液体蒸干
27.(6分)A、B、C三种常见单质,其中A、C为气体,B为常见金属。
A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。
F的水溶液为浅绿色,其转化关系如图所示,请回答:
(1)A和C燃烧的现象是。
(2)F的化学式是,检验F水溶液中金属阳离子的方法是。
(3)反应②的离子方程式是。
28.(6分)已知A元素的一种原子没有中子;B元素的原子得1个电子后形成的离子与氩原子电子数相同;C元素的原子第三层电子数比第二层少2个;D元素的原子与A原子构成的分子A2D有10个电子。
则A的元素符号为;B的离子结构示意图为;C的原子结构示意图为;D的元素名称为。
29.(12分)海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
按要求回答问题:
(1)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多种元素,可供提取利用的有50多种,被称之为海洋元素的为。
下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是。
A.食盐B.金属钠C.淡水
(2)以电解食盐水为基础制取Cl2、等产品的工业称为“氯碱工业”。
(3)实验室制取氯气的反应原理为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;根据上述实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
(填写装置的序号)。
(4)实验室中模拟Br—→Br2的转化,可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。
写出Br—→Br2的转化离子方程式为:
;氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是(选填下列选项的编号字母)。
(5)电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。
下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 (选填下列选项的编号字母)。
A.Cl2 B.N2 C.Ar D.空气 E.H2
30.(16分)某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积.图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水.甲管有刻度(0~50mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低。
实验仪器:
连接胶管及夹持装置均省略
实验可供选用的药品还有:
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水.试回答:
(1)图中各装置接口连接顺序是__________(填各接口的编号)。
(2)装置A的作用是__________,反应的化学方程式__________。
(3)装置B的作用是__________,反应的离子方程式为__________。
(4)装置C中放入的反应物是__________,反应的离子方程式为__________。
(5)实验结束读取氧气体积时,若乙中液面高于甲中液面,会使测得的氧气体积(偏大、偏小、无影响)。
若有影响,应向(上、下)移动乙管,使甲乙液面相平(注:
若第一格填无影响,第二格不用填写)。
31.(6分)用高锰酸钾与足量浓盐酸反应(HCl(浓)+KMnO4═KCl+MnCl2+C12↑+H2O未配平),制得氯气1.12L(标准状况)。
(1)标出该反应的电子转移的方向和数目。
(2)理论上需要消耗高锰酸钾多少克?
(3)被氧化的HCl的物质的量是多少?
2016学年第一学期高一年级期中考试化学答题卷(1—7班)
相对原子质量:
Na-23C-12O-16H-1Ca-40K-39Mn-55
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二、非选择题(共50分)
26.(4分))
(1)(填写编号,下同)
(2)。
27.(6分)
(1)。
(2),
。
(3)。
28.(6分)
A;B;C;D。
29.(12分)
(1)。
(填写编号)。
(2)。
(3)(填写装置的序号)。
(4);
(选填下列选项的编号字母)。
(5) (选填编号字母)。
30.(16分)
(1)__________(填各接口的编号)。
(2)______,_______。
(3)________,________。
(4)_______,________。
(5)(偏大、偏小、无影响)。
若有影响,应向(上、下)(注:
若第一格填无影响,第二格不用填写)。
31.(6分)
解:
2016学年第一学期高一年级期中考试化学答案(1—7班)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
A
D
A
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
B
B
C
D
D
C
B
题号
21
22
23
24
25
答案
A
B
A
D
D
二、非选择题(共50分)
26.(4分))
(1)ab(填写编号,下同)
(2)BC。
27.(6分)
(1)火焰呈苍白色。
(2)FeCl2,先加入KSCN(硫氰化钾)溶液,不变色,再滴加少量氯水,变为血红色,则原溶液中含有Fe2+(其它合理答案也给分)。
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
28.(6分)
AH;B
;C
;D氧。
29.(12分)
(1)溴。
AC(填写编号)。
(2)H2、NaOH。
[只写NaOH也给分,写成名称同样给分]
(3)b(填写装置的序号)。
(4)2Br—+Cl2=2Cl—+Br2;
d(选填下列选项的编号字母)。
(5) CE (选填编号字母)。
30.(16分)
(1)__⑤③④⑥⑦②①⑧或_⑤③④⑦⑥②①⑧(填各接口的编号)。
(2)_____吸收CO2_,___CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O__。
(3)_____吸收HCl___,_H++HCO3-=H20+CO2______。
(4)___大理石、盐酸____,_CaCO3+2HCl=Ca2Cl2+H2O+CO2↑。
(5)偏小(偏大、偏小、无影响)。
若有影响,应向下(上、下)(注:
若第一格填无影响,第二格不用填写)。
31.(6分)
解:
(1)
(2)3.16g
(3)0.1mol