浙江宁波市北仑区学年高一化学上学期期中试题17班.docx
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浙江宁波市北仑区学年高一化学上学期期中试题17班
浙江省宁波市北仑区2016-2017学年高一化学上学期期中试题（1-7班）
相对原子质量：
Na-23C-12O-16H-1Ca-40K-39Mn-55
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定
3．下列图示的实验基本操作正确的是
A．
B．
C．
D．
4．下列属于碱性氧化物的是
A．CaOB．Na2O2C．SiO2D．Mn2O7
5．
H、
H、
H、H+、H2是
A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同粒子
6．如图为原子结构模型的演变图，其中
（1）为道尔顿原子模型（4）为近代量子力学原子模型，符合历史演变顺序的一组排列是
A．
（1）（3）
（2）（5）（4）B．
（1）
（2）（3）（4）（5）
C．
（1）（5）（3）
（2）（4）D．
（1）（3）（5）（4）
（2）
7．下列物质中，不能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝的是
A．氯水B．碘化钾溶液C．碘酒D．溴水
8．下列叙述不正确的是
A．氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质
B．向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满
C．氯水与氯化铁在自来水处理的过程中原理是不同的
D．实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠
9．下列说法正确的是
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
10．宁波博物馆于2008年12月5日建成开馆，该馆建筑形态以山、水、海洋为设计理念。
宁波博物馆墙面通过两种方式装饰而成：
第一种方式利用民间收集的上百万片明清砖瓦手工砌成瓦片墙，另一种方式利用竹条加入混凝土，在表面展现竹的纹理，充分体现了建筑本身也是一件特殊的“文物”和“展品”；展品中陈列有大量宋代精美瓷器——青花瓷。
下列说法错误的是
A．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
B．工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石
C．博物馆窗户上普通玻璃的主要成分是SiO2
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示为：
Al2O3·2SiO2·2H2O
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．1摩尔任何物质都含NA个原子
B．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+为0.2NA
C．常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NA
D．标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA
12．下列实验操作中错误的是
A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
B．蒸馏操作时，若冷凝管竖直放置，冷凝水应下口进上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂
13．下列说法不正确的是
A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
14．2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
15．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
16．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A．工业制金属钠：
电解饱和食盐水
B．工业炼铁：
需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C．冶炼镁：
将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
D．粗硅冶炼的反应为：
17．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是
A．K是银白色金属，硬度大，熔点高
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且任何条件下产物只有K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
D．K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈
18．下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1mol/L
C．把7.4gCa（OH）2放入烧杯中，加水搅拌冷却后转移到100mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1mol/L
D．需要78mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用l00mL容量瓶
19．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，得b克固体
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
20．下列离子方程式正确的是：
A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
2H++SO42–+2OH–+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
B．向1L1mol/L溴化亚铁溶液通入11.2L氯气（标准状况下）：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.亚硫酸溶液中加入双氧水：
H2SO3+2H++O22-=2H++H2O+SO42-
D.钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑
21．将32.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭容器中充分加热反应，排出气体后，称得剩余固体质量28.8g,则剩余固体的成分为
A．NaOH、Na2CO3B．Na2CO3C．Na2OD．NaOH、Na2O
22．化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是
①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，只需下列仪器就可完成：
托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
②制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性
③氯水应放棕色试剂瓶保存
④制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集
⑤取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉．
A．②④⑤B．②③④C．①②③D．全部
23．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残留固体，且b‹c,则下列判断正确的是（）
A.最后得到的溶液中不含有Fe3+B.残余固体一定为铁、铜混合物
C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.残余固体一定全都是铜
24．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的
①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊
④通入到足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸
⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
A．①②④⑤B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明
25．某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
（所加试剂均过量，气体全部逸出）
下列说法不正确的是
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol·L-1
二、非选择题（共50分）
26.（4分））下面a-d是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒b.容量瓶c.温度计d.托盘天平
（1）其中表示出仪器使用温度的是（填写编号，下同）
（2）下列有关叙述不正确的是。
A.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
B.使用分液漏斗萃取振荡放气时，气体应该从分液漏斗顶部玻璃塞出放出
C.过滤后若要洗涤沉淀，应该把沉淀转移入烧杯，加水冲洗，重新过滤
D.蒸发结晶时，当加热到有大量固体析出应停止加热，用余热把液体蒸干
27．（6分）A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属。
A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。
F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：
（1）A和C燃烧的现象是。
（2）F的化学式是，检验F水溶液中金属阳离子的方法是。
（3）反应②的离子方程式是。
28.（6分）已知A元素的一种原子没有中子；B元素的原子得1个电子后形成的离子与氩原子电子数相同；C元素的原子第三层电子数比第二层少2个；D元素的原子与A原子构成的分子A2D有10个电子。
则A的元素符号为；B的离子结构示意图为；C的原子结构示意图为；D的元素名称为。
29．（12分）海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种，被称之为海洋元素的为。
下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是。
A．食盐B．金属钠C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、等产品的工业称为“氯碱工业”。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
（填写装置的序号）。
（4）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。
写出Br—→Br2的转化离子方程式为：
；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（选填下列选项的编号字母）。
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。
下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 （选填下列选项的编号字母）。
A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 E．H2
30．（16分）某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验仪器：
连接胶管及夹持装置均省略
实验可供选用的药品还有：
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是__________（填各接口的编号）。
（2）装置A的作用是__________，反应的化学方程式__________。
（3）装置B的作用是__________，反应的离子方程式为__________。
（4）装置C中放入的反应物是__________，反应的离子方程式为__________。
（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积（偏大、偏小、无影响）。
若有影响，应向（上、下）移动乙管，使甲乙液面相平（注：
若第一格填无影响，第二格不用填写）。
31．（6分）用高锰酸钾与足量浓盐酸反应（HCl（浓）+KMnO4═KCl+MnCl2+C12↑+H2O未配平），制得氯气1.12L（标准状况）。
（1）标出该反应的电子转移的方向和数目。
（2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
2016学年第一学期高一年级期中考试化学答题卷（1—7班）
相对原子质量：
Na-23C-12O-16H-1Ca-40K-39Mn-55
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二、非选择题（共50分）
26.（4分））
（1）（填写编号，下同）
（2）。
27．（6分）
（1）。
（2），
。
（3）。
28.（6分）
A；B；C；D。
29．（12分）
（1）。
（填写编号）。
（2）。
（3）（填写装置的序号）。
（4）；
（选填下列选项的编号字母）。
（5） （选填编号字母）。
30．（16分）
（1）__________（填各接口的编号）。
（2）______，_______。
（3）________，________。
（4）_______，________。
（5）（偏大、偏小、无影响）。
若有影响，应向（上、下）（注：
若第一格填无影响，第二格不用填写）。
31．（6分）
解：
2016学年第一学期高一年级期中考试化学答案（1—7班）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
A
D
A
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
B
B
C
D
D
C
B
题号
21
22
23
24
25
答案
A
B
A
D
D
二、非选择题（共50分）
26.（4分））
（1）ab（填写编号，下同）
（2）BC。
27．（6分）
（1）火焰呈苍白色。
（2）FeCl2，先加入KSCN（硫氰化钾）溶液，不变色，再滴加少量氯水，变为血红色，则原溶液中含有Fe2+（其它合理答案也给分）。
（3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-。
28.（6分）
AH；B
；C
；D氧。
29．（12分）
（1）溴。
AC（填写编号）。
（2）H2、NaOH。
[只写NaOH也给分，写成名称同样给分]
（3）b（填写装置的序号）。
（4）2Br—+Cl2=2Cl—+Br2；
d（选填下列选项的编号字母）。
（5） CE （选填编号字母）。
30．（16分）
（1）__⑤③④⑥⑦②①⑧或_⑤③④⑦⑥②①⑧（填各接口的编号）。
（2）_____吸收CO2_，___CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O__。
（3）_____吸收HCl___，_H++HCO3-=H20+CO2______。
（4）___大理石、盐酸____，_CaCO3+2HCl=Ca2Cl2+H2O+CO2↑。
（5）偏小（偏大、偏小、无影响）。
若有影响，应向下（上、下）（注：
若第一格填无影响，第二格不用填写）。
31．（6分）
解：
（1）
（2）3.16g
（3）0.1mol
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