题号26化学计算题考查解析版.docx

1、题号26 化学计算题考查解析版题号26 化学计算题考查中考频度： 难易程度：题号考情分析考查知识点分值预测知识点26从近五年全国各个省、市、自治区及直辖市中考试题统计情况来看，化学计算题考查一直是中考的热点，考查率达到100.0%。化学计算题考查4至8预计2020年化学中考卷第26题考查化学计算题典例精讲典例1（2019天津市）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比_；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_（写最简比）；（3）乙醇的相对分子质量为_；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_g。【答案】(1)2：6：1；(2) 4：1；(3). 46；

2、(4)4.8【解析】（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子个数比为261；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（122）（16）=41；（3）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（122）+（16）+（163）=46；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g =4.8g。典例2（2019江西省卷）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验

3、相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。（3）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）【答案】（1）16g；（2）属于；（3）14.6%【解析】（1）由题目中坐标系可知，固体质量由20g变为4g，减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。（2）由题目可知矿石中氧化铁为16g，期中含铁的质量为，而铁元素的质量分数为（11.2g/20g）100%=56%50%，故属于富铁矿石。（3）由题可知，

4、当矿石中氧化铁和稀盐酸恰好能反应完全时，消耗的稀盐酸的质量为150g，欲求稀盐酸中的质量分数，需要求出稀盐酸中的溶质的质量。解：设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为XFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 160 219 16g X X=21.9g 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为（21.9g/150g）100%=14.6%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%真题再现1（2019山东烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥

5、形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_g。(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是_。(结果精确至0.1%)(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。如图图象中a的数值是_。求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数_。(写出计算过程)【答案】(1)2.2；(2)81.5%；(3) 65；9.8%【解析】久置于空气中的氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水

6、。 (1)由表格中数据可知，当加入的稀硫酸的质量为65g时，完全反应，故6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量为2.2g。(2)设6.5g样品中碳酸钠的质量为x 故6.5g样品中碳酸钠的质量分数为 (3)图象中a点时稀硫酸和碳酸钠反应完全，表格中第二次完全反应，生成1.1g二氧化碳消耗的硫酸溶液的质量为25g，则第一次40g中25g与碳酸钠反应，15g与氢氧化钠反应，故a的数值为。生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸溶液的质量为 设生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸的溶质质量为y 实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。2（2019湖南娄底）钙是人体中的常量元

7、素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_g。（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_。（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）_【答案】(1)4.4；(2)50%；(3). 7.3%【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（1）由图可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g。（2）设品牌补钙药剂中CaCO3的质量为x 该品

8、牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是（3）设盐酸中溶质的质量分数为y 答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。3（2019河北省卷）为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g42.4544.944.9（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为 g。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）4.9；（2）16%【解析】（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为42.

9、45g40g2.45g，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为2.45g37.35g，实际为44.9g40g4.9g，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质星为4.9g，故填：4.9；（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为xCuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4160 98x 4.9gx8gCuSO4溶液中溶质的质量分数为100%16%。答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。4（2019湖南岳阳）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：（1）生成二氧化碳的质量为_g；（2

10、）所得溶液中NaCl的质量分数_（写出计算步骤）。【答案】(1)4.4；(2) 7.5%【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g-200g=4.4g；故填4.4；（2）设碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为x所得溶液中NaCl的质量分数为答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。5（2019广西桂林）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（1）生成氧气的质量是_g。（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数_。【答案】(1)0.32

11、；(2)78%【解析】由图中信息可知可知，刚好完全反应生成氧气的质量为0.32g；设该样品中过氧化钠的质量为x x=1.56g该样品中过氧化钠的质量分数： 。6（2019湖北武汉）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如下:请回答下列问题:（1）a = _。（2）受热分解的氯酸钾的质量为_（精确到0.1g）。【答案】(1)4.5；(2)12.3g【解析】二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 故答案：（1）4.5，（2）12.3g7（2019宁夏

12、省卷）中华文化源远流长，早在西汉时期淮南万毕术一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?_(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_（写一条）。【答案】(1)16%；(2)防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)(答案合理即得分)【解析】 (1)设废液中硫酸铜的质量为x 废液中硫酸铜的质量分数为 答：废液中含硫酸铜的质量分数为16%。(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用

13、，其它有效途径还有防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)。8（2019天津市）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。【答案】（1）6g；（2）5.9%；（3）64.1mL【解析】（1）根据分析可知反应生成的硫酸钠的质量为7.1g，设样品中硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y，生成的氢氧化镁质量为z， 解

14、得x=6g，y=4g，z=2.9g；即样品中硫酸镁的质量为6g；（2）反应后所得溶液质量为71g，根据质量守恒定律可知，硫酸钠的质量（6g）+氢氧化钠溶液质量=反应后所得溶液质量（71g）+氢氧化镁沉淀质量（2.9g），即氢氧化钠溶液质量=（71g+2.9g）-6g=67.9g，则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ；（3）设氢氧化钠溶液的体积为V，根据m=V可知67.9g=1.06g/cm3V，解得V64.1cm3=64.1mL。9（2019山东德州）在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾? _。【答案】158g【解析】设反应消耗的锰酸钾的质量为x 答：至少需要准备158g高锰酸钾。10（2019湖北荆门）瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分