题号26化学计算题考查解析版.docx
《题号26化学计算题考查解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《题号26化学计算题考查解析版.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
题号26化学计算题考查解析版
题号26化学计算题考查
中考频度：
★★★★★难易程度：
★★★★★
题号
考情分析
考查知识点
分值
预测知识点
26
从近五年全国各个省、市、自治区及直辖市中考试题统计情况来看，化学计算题考查一直是中考的热点，考查率达到100.0%。
化学计算题考查
4至8
预计2020年化学中考Ⅱ卷第26题考查化学计算题
〖典例精讲〗
典例1．（2019天津市）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。
按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比
_____；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为_____；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。
【答案】
（1）2：
6：
1；
（2）4：
1；（3）.46；（4）4.8
【解析】
（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，所以乙醇分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）∶（1×6）=4∶1；
（3）相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和，乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×3）=46；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g×
=4.8g。
典例2．（2019江西省卷）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。
研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。
实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不
与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）
【答案】
（1）16g；
（2）属于；（3）14.6%
【解析】
（1）由题目中坐标系可知，固体质量由20g变为4g，减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。
（2）由题目可知矿石中氧化铁为16g，期中含铁的质量为
，而铁元素的质量分数为（11.2g/20g）×100%=56%＞50%，故属于富铁矿石。
（3）由题可知，当矿石中氧化铁和稀盐酸恰好能反应完全时，消耗的稀盐酸的质量为150g，欲求稀盐酸中的质量分数，需要求出稀盐酸中的溶质的质量。
解：
设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为X
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160219
16gX
X=21.9g则所用稀盐酸中溶质的质量分数为（21.9g/150g）×100%=14.6%
答：
所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
〖真题再现〗
1．（2019山东烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。
（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是________。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数____。
（写出计算过程）
【答案】
（1）2.2；
（2）81.5%；（3）①65；②9.8%
【解析】久置于空气中的氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
（1）由表格中数据可知，当加入的稀硫酸的质量为65g时，完全反应，故6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量为2.2g。
（2）设6.5g样品中碳酸钠的质量为x
故6.5g样品中碳酸钠的质量分数为
（3）①图象中a点时稀硫酸和碳酸钠反应完全，表格中第二次完全反应，生成1.1g二氧化碳消耗的硫酸溶液的质量为25g，则第一次40g中25g与碳酸钠反应，15g与氢氧化钠反应，故a的数值为
。
②生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸溶液的质量为
设生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸的溶质质量为y
实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：
实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
2．（2019湖南娄底）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_______g。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）________
【答案】
（1）4.4；
（2）50%；（3）.7.3%
【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（1）由图可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g。
（2）设品牌补钙药剂中CaCO3的质量为x
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是
（3）设盐酸中溶质的质量分数为y
答：
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
3．（2019河北省卷）为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品
均按如图所示进行实验，实验数据见下表。
请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）4.9；
（2）16%
【解析】
（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为42.45g﹣40g＝2.45g，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为2.45g×3＝7.35g，实际为44.9g﹣40g＝4.9g，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质星为4.9g，故填：
4.9；
（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
16098
x4.9g
x＝8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为
×100%＝16%。
答：
CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
4．（2019湖南岳阳）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。
请计算：
（1）生成
二氧化碳的质量为_____g；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数_____（写出计算步骤）。
【答案】
（1）4.4；
（2）7.5%
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g-200g=4.4g；故填4.4；
（2）设碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为x
所得溶液中NaCl的质量分数为
答：
所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。
5．（2019广西桂林）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。
回答问题：
（1）生成氧气的质量是____g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数____。
【答案】
（1）0.32；
（2）78%
【解析】由图中信息可知可知，刚好完全反应生成氧气的质量为0.32g；
设该样品中过氧化钠的质量为x
x=1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数：
。
6．（2019湖北武汉）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。
实验数据记录如下:
请回答下列问题:
（1）a=________。
（2）受热分解的氯酸钾的质量为____（精确到0.1g）。
【答案】
（1）4.5；
（2）12.3g
【解析】二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g
由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
故答案：
（1）4.5，
（2）12.3g
7．（2019宁夏省卷）中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。
某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。
（1）计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?
______
（2）金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。
【答案】
（1）16%；
（2）防止金属锈蚀（或寻找金属替代品；有计划合理开采）（答案合理即得分）
【解析】
（1）设废液中硫酸铜的质量为x
废液中硫酸铜的质量分数为
答：
废液中含硫酸铜的质量分数为16%。
（2）金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有防止金属锈蚀（或寻找金属替代品；有计划合理开采）。
8．（2019天津市）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为
），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。
计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
【答案】
（1）6g；
（2）5.9%；（3）64.1mL
【解析】
（1）根据分析可知反应生成的硫酸钠的质量为7.1g，设样品中硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠质量为y，生成的氢氧化镁质量为z，
解得x=6g，y=4g，z=2.9g；即样品中硫酸镁的质量为6g；
（2）反应后所得溶液质量为71g，根据质量守恒定律可知，硫酸钠的质量（6g）+氢氧化钠溶液质量=反应后所得溶液质量（71g）+氢氧化镁沉淀质量（2.9g），即氢氧化钠溶液质量=（71g+2.9g）-6g=67.9g，则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
；（3）设氢氧化钠溶液的体积为V，根据m=ρV可知67.9g=1.06g/cm3×V，解得V≈64.1cm3=64.1mL。
9．（2019山东德州）在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:
这些氧气的总质量约是16g。
请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾?
_________。
【答案】158g
【解析】设反应消耗的锰酸钾的质量为x
答：
至少需要准备158g高锰酸钾。
10．（2019湖北荆门）瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。
当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。
求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分
升级会员 