物质结构习题要点.docx

1、物质结构习题要点一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 2 分 (7047)7047某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a = b = c， = = ，则下列判断中正确的是（ ）(A) 一定属于立方晶系 (B) 一定属于三方晶系(C) 属于立方晶系或三方晶系 (D) 属于正交晶系2. 2 分 (7100)71003d电子的排布为的八面体配合物是 （ ）(A) MnCl64 (B) Ti (H2O)63+ (C) Co (CN)63 (D) CrF633. 2 分 (4080)4080 下列分子中分子间作用力最强的是 （ ） (A) CCl4 (B) CHCl3 (C) CH2Cl2 (D)

2、CH3Cl4. 2 分 (1120)1120 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（ ） (A) Cr() (B) Mn() (C) Fe() (D) Mn()5. 2 分 (1086)1086 试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的一组是（ ） (A) MgO BaO BN ZnCl2 CdCl2 (B) BN MgO BaO CdCl2 ZnCl2 (C) BN MgO BaO ZnCl2 CdCl2 (D) BN BaO MgO ZnCl2 CdCl26. 2 分 (1115)1115 按晶体场理论，在八面

3、体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是 （ ） (A) d1 (B) d3 (C) d5 (D) d87. 2 分 (7035)7035 下列说法中正确的是 （ ） (A) BCl3分子中BCl键是非极性的 (B) BCl3分子和BCl键都是极性的 (C) BCl3分子是极性分子，而BCl键是非极性键 (D) BCl3分子是非极性分子，而BCl键是极性键8. 2 分 (1125)1125 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是 （ ） (A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d89. 2 分 (7044)7044 AB2型的分

4、子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是（ ） (A) sp2 (B) sp(C) sp3 (D) 除A、B、C外，还有sp3d*. 2 分 (1178)1178 以下两种配合物PtBr(NH3)3NO2和Pt(NO2)(NH3)3Br互为 （ ） (A) 几何异构 (B) 电离异构 (C) 旋光异构 (D) 键合异构11. 2 分 (7053)7053BF3与NH3 之间的结合力是（ ）(A) 分子间力 (B) 氢键 (C) 键 (D) 配位键12. 2 分 (4069)4069 几何形状是平面三角形的分子或离子是 （ ） (A) SO3 (B) (C) (D) PH313. 2 分 (

5、4038)4038 试判断下列说法，正确的是（ ） (A) IA，IIA，IIIA族金属的M3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds区元素形成M+ 和M2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IVA族元素形成的M2+ 阳离子是18电子构型 (D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 17 电子构型14. 2 分 (1040)1040 下列关于和的性质的说法中，不正确的是（ ） (A) 两种离子都比O2分子稳定性小 (B)的键长比键长短 (C)是反磁性的，而是顺磁性的 (D)的键能比的键能大15. 2 分 (7002)7002 下列分子中不形成键的是 （ ） (A)

6、 NO2 (B) HNO3 (C) O3 (D) SO2二、填空题 ( 共15题 30分 )16. 2 分 (1015)1015 OF2分子的中心原子是采用_杂化轨道成键的。该分子的空间构型为_。17. 2 分 (0935)0935 符号5p表示电子的主量子数n等于_，角量子数l等于_，该电子亚层最多可以有_种空间取向，该电子亚层最多可容纳_个电子。18. 2 分 (4105)4105将CoCl2水溶液不断加热，其颜色由红色Co(H2O)变成蓝色CoCl。如果后者是四面体结构，按晶体场理论，两配离子中钴离子的d电子排布分别为：_和_。19. 2 分 (7007)7007 NO2+、NO2、的几

7、何构型分别是_、_、_，其中键角最小的是_。20. 2 分 (3957)3957某元素的最高氧化态为+5，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的。则该元素的： (1) 原子的核外电子排布式为_； (2) +3价离子的外层电子排布式为_。21. 2 分 (1105)1105 四氯合铂()酸四氨合铂()的结构简式为 _。22. 2 分 (7072)7072 在氯化钠的结构中：阴、阳离子的配位数分别是 。Na+的次近邻位置上有 个Na+。23. 2 分 (0992)0992 氢原子光谱是_光谱， 谱线的波长与能级间能量差的关系是_。24. 2 分 (1194)1194 已知：Co(NH3

8、)6Clx呈抗磁性，Co(NH3)6Cly呈顺磁性，则x = _，y =_ 。25. 2 分 (7014)7014 在液态时，每个HF分子可形成_个氢键，每个H2O分子可形成_个氢键。26. 2 分 (6902)6902 法国科学家德布罗意依据E = mc2和E = h 推导出预言物质波的波长的计算公式是 。27. 2 分 (7116)7116 从原理上讲，四面体场中 型离子配合物有高低自旋之分，但实际上几乎都形成高自旋配合物，这是因为 。28. 2 分 (7081)7081由分子轨道理论确定：S2、Cl2的键级分别为 ， 。29. 2 分 (3945)3945 原子最外层电子排布式msmmp

9、m的元素R，它的最高氧化态氧化物的分子式为_， R位于_周期_族。30. 2 分 (1129)1129 对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7电子组态，则在弱场中，t2g轨道上有_个电子，eg轨道上有_个电子；在强场中，t2g轨道上有_个电子，eg轨道上有_个电子。三、问答题 ( 共12题 90分 )31. 10 分 (4165)4165 在-78时向NiBr2的CS2溶液中加入PEt(Ph)2(Et-乙基，Ph-苯基)，生成一种分子式为(PEtPh2)2NiBr2的红色配合物，在室温下静置时，该配合物转变成一种具有相同分子式的绿色配合物，红色配合物是反磁性的，绿色配合物却具有3.2 B.

10、M.的磁矩。 (1) 这两个配合物哪个是平面正方形? 哪个是四面体形? 说明理由； (2) 根据选定的结构，合理地说明这两个配合物的颜色。32. 10 分 (6915)6915不参考任何数据表，排出以下物种性质的顺序：(1) Mg2+, Ar, Br-, Ca2+按半径增加的顺序(2) Na, Na+, O, Ne按第一电离能增加的顺序(3) H, F, Al, O按电负性增加的顺序(4) O, Cl, Al, F按第一电子亲和能增加的顺序33. 10 分 (9997)9997 试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：NF3，BF3，C

11、lF334. 10 分 (4155)4155 反磁性配离子Co(en)33+ (en为乙二胺分子)及Co(NO2)63-的溶液显橙黄色；顺磁性配合物Co(H2O)3F3 及 CoF63-的溶液显蓝色。试定性解释上述颜色的差异。35. 10 分 (0948)0948 第33号元素原子的核外电子排布为_。基态时最外层各电子的四个量子数：nlmms 该元素最高氧化态为_，在周期表中属_区元素，它的低价氧化物化学式为_， 俗称_。36. 10 分 (9998)9998确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。(1) BF3；(2) H2OH3O+；(3) PCl5；(4) PCl5；(5) AlCl

12、3Al2Cl637. 5 分 (7004)7004 用价层电子对互斥理论估计 COCl2分子的构型和键角。38. 5 分 (6913)6913写出下列原子和离子的基态电子组态：(1) Sc, (2) V3+, (3) Mn2+, (4) Co3+, (5) Cr6+39. 5 分 (4113)4113 CrL63+是黄色，CrL63+是蓝色(L和L是配体)，根据晶体场理论估计哪一种配体引起的d轨道分裂能较大? 为什么?40. 5 分 (7037)7037 说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。F2Cl2Br2I2m.p./-220-101-7 113.5b.p./-188 -355

13、9 18441. 5 分 (3926)3926 写出原子序数为24、47的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。42. 5 分 (7133)7133 八面体Co(II)配合物的磁矩为4.0 B，试推断其电子组态。一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 2 分 (7043)7043 凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（ ） (A) 八面体 (B) 平面正方形 (C) 四方锥 (D) 以上三种均有可能2. 2 分 (7101)7101下列具有不同dx电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（ ）(A) d1 (B) d2 (C) d3 (D

14、) d 43. 2 分 (4041)4041 下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（ ） (A) NH3和PH3 (B) He和Ne (C) N2和O2 (D) H2O和CO24. 2 分 (7108)7108下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在有旋光异构体的为（ ）(A) Pt (NH3)2 Cl2 (B) Co (NH3)2 Cl2Cl (C) Co (en)2 Cl2Cl (D) Pt Cl Br NH3 Py5. 2 分 (1007)1007 下列分子中含有两个不同键长的是 （ ） (A) CO2 (B) SO3 (C) SF4 (D) XeF46. 2 分 (7109)7109下

15、列配合物中，不可能存在旋光异构体的为（ ）(A) Pt Cl2(OH)2 (NH3)2 (B) K3Cr (C2O4)3(C) Co (en)2 Cl2Cl (D) Pt Cl NO2 (NH3)27. 2 分 (4039)4039 下列各组离子中，离子的极化力最强的是（ ） (A) K+，Li+ (B) Ca2+，Mg2+ (C) Fe3+，Ti4+ (D) Sc3+，Y3+8. 2 分 (1191)1191 Fe(H2O)62+的晶体场稳定化能(CFSE)是（ ） (A) -4 Dq (B) -12 Dq (C) -6 Dq (D) -8 Dq9. 2 分 (4036)4036 下列分子和

16、离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且分子(离子)构型为直线型的是 （ ） (A) (B) (C) IF3 (D) *. 2 分 (1121)1121 下列离子或化合物中，具有顺磁性的是（ ） (A) Ni(CN) (B) CoCl (C) Co(NH3) (D) Fe(CO)511. 2 分 (7060)7060氯代甲烷分子CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3极性大小顺序是（ ）(A) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl (B) CH2Cl2 CH3Cl CHCl3 (C) CH3Cl CHCl3 CH2Cl2 (D) CH3Cl CH2Cl2 N2 (B) N2 (C) N2 (D)

17、 N2 二、填空题 ( 共15题 30分 )16. 2 分 (4059)4059 在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能_；离子的半径越大，晶格能_。17. 2 分 (0983)0983 周期表中最活泼的金属是_， 最活泼的非金属是_。18. 2 分 (7113)7113 有三种组成相同的化合物CrCl36H2O，但颜色各不相同，它们互为 异构体，其分子式可能为 、 、 。19. 2 分 (7071)7071 CsCl晶胞中Cs+和Cl离子个数分别为 ， 。闪锌矿晶胞中Zn2+和S2离子个数分别为 ， 。20. 2 分 (3908)3908 用量子数n，l和m表示下列轨道： n l m 2pz

18、321. 2 分 (1127)1127 在Ni(CN)44-配离子中，Ni是处于_氧化态；它与Ni的_配合物是等电子体；它们的空间构型都是_。22. 2 分 (1081)1081 金属Ni为面心立方密堆积结构，晶胞参数a = 3.52 (10-8cm)，金属Ni原子配位数为_，晶胞中原子数为_，金属Ni原子半径为_，晶胞的密度等于_ gcm-3 。23. 2 分 (3933)3933 元素 A 的各级电离能数据如下: I1 I2 I3 I4 I5 I6 I / kJmol-1 578 1817 2745 11578 14831 18378则元素A常见价态是_。24. 2 分 (1130)113

19、0 已知Co的原子序数为27，Co(NH3)和Co(NH3)离子的磁矩分别为0和3.88 B.M.。由此可知中心离子的d电子在t2g和eg轨道中的分布(电子组态)分别是_和_。25. 2 分 (1079)1079 在氯化钠的一个晶胞中，Na+ 的个数是_，Cl- 的个数是_，故化学式为_，其中Na+ 和Cl- 的配位数都是_。26. 2 分 (0986)0986 Li原子基态 3个电子的四个量子数是_。27. 2 分 (1128)1128 K4Fe(CN)6为低自旋配合物，Fe(H2O)6Cl3是高自旋配合物，据晶体场理论，t2g和eg轨道上的电子排布分别为_和_。28. 2 分 (1060)

20、1060 氢键一般具有_性和_性，分子间存在氢键使物质的熔沸点_，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_。29. 2 分 (0936)0936 原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_该元素在周期表中位于第_周期第_族。30. 2 分 (4199)4199配合物 PtCl(NH3)5Br和 Co(NO2)(NH3)52+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_ 和 _。三、问答题 ( 共12题 90分 )31. 10 分 (7135)7135绘出下列配合物可能存在的几何异构体：(1) 八面体RuCl2(NH3)4； (2) 平面四方形IrH(CO)(PR3)2；(3) 四面体CoCl3(O

21、H2)； (4) 八面体IrCl3(PEt3)3；(5) 八面体CoCl2(en)(NH3)2+。32. 10 分 (6920)6920已知某元素的原子序数为51，试推测：(1) 该元素的电子结构；(2) 处在哪一周期哪一族？(3) 是非金属还是金属？(4) 最高氧化态及其氧化物的酸碱性。33. 10 分 (3949)3949 (1) 按下列数据，O原子形成 O2- 离子时的电子亲和能是多少? / kJmol-1 Al(s) Al(g) 326 Al(g) Al3+(g)+ 3e- 5139 O2(g) 2O(g) 498 2Al(s) +O2(g) Al2O3(s) -1676 2Al3+(

22、g) + 3O2-(g) Al2O3(s) -15111 (2) 对电子亲和能的计算结果做出合理的解释； (3) 从有关数据分析Al2O3稳定性大的原因。34. 10 分 (4161)4161 有一配合物，其组成(质量分数)为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、 氯12.86 %。该配合物的水溶液与AgNO3相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇生成白色沉淀。它与稀碱溶液无反应。若其摩尔质量为 275.64 gmol-1。试写出(1) 此配合物的结构式；(2) 配阳离子的几何构型；(3) 已知此配阳离子为抗磁性，请写出中心离子d电子轨道图。已知： 元素 Co H N O S Cl 摩尔质量/gmol-1 58.93 1.01 14.01 16.00 32.06 35.4535. 10 分 (3914)3914第二周期各元素的第二电离能I2分别为：元素LiBeBCNOFNeI27298175724272353285633883374_END395236. 10 分 (4052)4052 填写下列空格：(1) MgO的硬度比LiF的_，因为_；(2) NH3的沸点比PH3的_，因为_；(3) FeCl3的熔点比FeCl2的_，因为_；(4) HgS的颜色比ZnS的_，因为_；(5) AgF的溶解度比AgCl的_