高考化学全真模拟试题二含答案及解析.docx

1、高考化学全真模拟试题二含答案及解析绝密 启用前2019年高考化学全真模拟试题（二）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应

2、的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活、生产、环境密切相关。 下列说法错误的是 （ ）A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 利用高纯单质硅的半导体性能

3、，可以制成光电池，将光能直接转化为电能8. 下列说法错误的是（ ）A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪9. 下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是（ ）目的操作所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分别蘸取两

4、种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuS04溶液将称量好的62.5g CuSO45H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管A. A B. B C. C D. D10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（ ）A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 17g羟基所含电子的数目为10NAC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAD. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键11. 下图装置(I

5、)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为： Li4Ti5O12+3LiLi7Ti5O12。装置(II)为电解池的示意图。当闭合K1断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）A. 闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2B. 闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 LC. 取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e- = Li4Ti5O12+3Li+D

6、. 若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H+2e-= H212. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C. X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW13. 羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH

7、3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是（ ）A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B. A点对应溶液的pH=9.5C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D. C点时，溶液呈酸性第II卷二、非选择题：请按要求回答问题。（一）必考题：26醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体。潮湿环境中易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥

8、发的有机溶剂，可溶于水)。其制备装置及步骤如下:检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色品体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到5.64gCr(CH3COO)222H2O （1）装置甲中连通管a的作用是_，如何检验甲装置的气密性是否良好?_。（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_。（3）步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操

9、作为_。（4）装置丙的作用是_。（5）步骤中进行洗涤的操作方法为_。（6）洗涤产品时，如何证明产品已经洗涤干净?_。（7）本实验中Cr(CH3COO)222H2O (相对分子质量为376)的产率是_。27工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下:试回答下列问题:（1）实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_(填相关物质的化学式)。（2）检验步骤III已经进行完全的操作是_。（3）步骤V的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_；该步骤中反应生成FeCO3的离子反

10、应方程式为_。（4）步骤VI中发生反应的化学反应方程式为_。（5）步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe2+)=110-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH_(已知:KspFe(OH)2=4.910-17,lg7=0.8)。（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶” “水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为_。28能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要

11、的能源物质。（1）已知:氧气中化学键的键能为497kJ/mol，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ/mol。2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566kJ/molH2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) H2=-41kJ/molCH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=-660kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H4则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为_，H4=_。（2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡时测得混合气体中CH

12、3OH的物质的量分数(CH3OH)与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_K2(填“”“S,还原性O2-S2-,故B正确；C. X、W、Q的氢化物分别NH3 H2S HCl,其中HCl不能与氧气反应,C错误; D. 元素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反应的角度进行分析,D错误。点睛：考查元素周期表和元素周期律的知识。解答此题根据位 构 性的关系，先确定元素的名称，在根据在周期表的位置，元素周期律的递变规律，推导元素的性质。13.【答案】C【解析】A故A对；B根据电荷守恒规律，故C正确；恒定25时C点的PH(4). 25/(2p12)(

13、kPa)-2 (5). 【解析】分析：反应等于反应物的键能总和与生成物键能总和的差。根据盖斯定律可以由已知反应的反应热求出与之相关的未知反应的反应热。放热反应的平衡常数随温度升高而减小。在恒温恒容的平衡体系中再充入与原投料相同的反应物，则平衡向气体分子数减少的方向移动，反应物转化率增大。由水解程度可以比较离子浓度的大小关系。详解：（1）由题中信息可知，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566kJ/mol，氧气中化学键的键能为497kJ/mol，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ/mol，设一氧化碳的键能为x，则H1=2x+497kJ/mol (745 kJ/mol)-566k

14、J/mol，所以，x=958.5kJ/mol，则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为958.5kJ。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566kJ/mol；H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) H2=-41kJ/mol；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=-660kJ/mol。根据盖斯定律，由-可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则H4=(-566kJ/mol)-(-41kJ/mol)= -107kJ/mol。 （2）该反应为放热反应，故(CH3OH)随温度升高而减小，该反应的平衡常数也随温度的升高而减小，所以，温度T1T2，K1K2；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，起始量之比等于化学计量数之比