高考化学全真模拟试题二含答案及解析.docx

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高考化学全真模拟试题二含答案及解析

绝密★启用前

2019年高考化学全真模拟试题

（二）

总分：

100分，时间：

50分钟

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Fe56Zn65

第I卷

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法错误的是（）

A.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

B.可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应

C.蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外

D.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能

8.下列说法错误的是（）

A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O

B.

和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）

C.乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同

D.植物油通过氢化可以变成脂肪

9.下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是（）

目的

操作

所选玻璃仪器

A

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒

B

海带提碘

将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2

试管、胶头滴管、烧杯、漏斗

C

测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值

分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照

玻璃棒、玻璃片

D

配制480ml0.5mol/LCuS04溶液

将称量好的62.5gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀

烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管

A.AB.BC.CD.D

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.17g羟基所含电子的数目为10NA

C.lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA

D.密闭容器中1molH2（g）与ImolI2（g）共热反应制备HI增加2NA个H-I键

11.下图装置（I）为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：

Li4Ti5O12+3Li

Li7Ti5O12。

装置（II）为电解池的示意图。

当闭合K1断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。

下列说法正确的是（）

A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置（II）中发生的总反应为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

B.闭合K1，断开K2时，当0.1molLi+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12L

C.取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：

Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+

D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：

2H++2e-=H2↑

12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性

B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧

D.Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W

13.羟氡（NH2OH）为一元弱碱（25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9），其电离方程式为：

NH2OH+H2O

NH3OH++OH-。

用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/LNH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：

lg3=0.5）。

下列说法不正确的是（）

A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.D点对应溶液中存在：

c（H+）=c（OH-）+c（NH3OH+）+c（NH2OH）

D.C点时，溶液呈酸性

第II卷

二、非选择题：

请按要求回答问题。

（一）必考题：

26．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体。

潮湿环境中易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂，可溶于水）。

其制备装置及步骤如下:

①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中。

当出现大量红棕色品体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到5.64g[Cr（CH3COO）2]2·2H2O

（1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?

__________。

（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为__________。

（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。

（4）装置丙的作用是________________。

（5）步骤④中进行洗涤的操作方法为________________________________。

（6）洗涤产品时，如何证明产品已经洗涤干净?

______________________。

（7）本实验中[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（相对分子质量为376）的产率是___。

27．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下:

试回答下列问题:

（1）实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有____、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_______（填相关物质的化学式）。

（2）检验步骤III已经进行完全的操作是_______________________。

（3）步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为___________。

（4）步骤VI中发生反应的化学反应方程式为____________________。

（5）步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c（Fe2+）=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe（OH）2,应控制溶液的pH≤_____ （已知:

Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17,lg7=0.8）。

（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为______。

28．能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。

（1）已知:

氧气中化学键的键能为497kJ/mol，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ/mol。

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ/mol

H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g）△H2=-41kJ/mol

CH3OH（g）+

O2（g）==CO2（g）+2H2O（g） △H3=-660 kJ/mol

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g） △H4

则使1molCO（g）完全分解成原子所需要的能量至少为___，△H4=___。

（2）某密闭容器中存在反应:

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ（CH3OH）]与温度（T）、压强（p）之间的关系如图所示。

①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2（填“>”“<”“=”）；若恒温（T1）恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时该反应的压强平衡常数Kp=___。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示）

②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1molCO和2molH2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1_____α2（填“＞”“＜”“=”“无法确定”）

③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是____。

A.CO、H2的物质的量浓度之比为1:

2，且不再随时间的变化而变化

B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

（3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。

已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c（NH4+）_____c（HCO3-）（填“＞”“＜”“=”）。

（二）选考题：

35.[选修3：

物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。

（1）硼基态原子的电子排布式为_____。

硼和铝可分别形成[BF4]-和[AlF6]3-，[BF4]-的空间构型为___，硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是________________。

（2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。

由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________，该阴离子的中心原子杂化方式为_________。

（3）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型储氢材料。

①B与N的电负性:

B______N（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得。

写出制备反应的化学方程式:

_________。

（4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。

如图为磷化硼晶胞。

①磷化硼晶体属于______晶体（填晶体类型），是否含有配位键?

_____（填“是”或“否”）

②晶体中P原子的配位数为_____。

③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为_____g·cm-3（用含a、NA的式子表示）。

36.[选修5：

有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）

2,5-己二醇（C6H14O2）可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。

2,5-已二醇和聚酯的合成路线如图所示:

回答下列问题:

（1）A中所含官能团的名称为______，E的名称为______。

（2）D→E的反应类型是______，A→D的反应条件是______。

（3）A→B反应的化学方程式为______。

（4）G→I反应的化学方程式为______。

（5）物质H的同分异构体有多种,同时满足下列三个条件的共有___种,其中核磁共振氢谱为三组峰的是______（写结构简式）。

①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③能发生水解反应。

（6）参照上述合成路线,以苯和乙醛为原料（其他试剂任选）,设计制备苯乙烯的合成路线。

______。

2019年高考化学全真模拟试题

（二）

答案及解析

7～13：

CADACBC

7.【答案】C

【解析】A项，液化石油气较燃油能更充分燃烧生成CO2和水，减小对大气造成的污染，故A项正确；

B.可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但可燃冰主要存在在海洋，不恰当的开采会诱发海底地质灾害，同时可燃冰燃烧会产生CO2，CO2会产生温室效应，故B正确；C.蛋白质的结构单元是氨基酸，是构成机体组织器官的重要组成部分，故C错；D.硅是半导体，利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能是正确，故D正确。

本题答案：

C。

8.【答案】A

【解析】A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据

分析知其二氯代物有12种，C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4Hl0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C.乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D.植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。

点睛：

本题考查有机物性质相关知识。

主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。

抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。

找二氯代物同分异构体的方法：

定一移一，找对称性的方法进行确定。

9.【答案】D

10.【答案】A

【解析】A

与

的混合物的物质的量为

，一个

、

分子均含有10个中子，混合物所含中子数等于

，故A项正确；B.17g羟基的物质的量为1mol,所含电子的数目为9NA,故B错；C.lLpH=l的H2SO4溶液中含0.05molH2SO4,电离出0.1NAH+，水还可以电离出H+为10-13mol,，所以lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目小于0.2NA，故C错误；D.密闭容器中H2（g）+I2（g）

2HI1molH2（g）与ImolI2（g）共热反应制备HI，含H-I键小于2NA个，故D错误。

本题答案：

A。

11.【答案】C

【解析】试题分析：

当闭合K1，断开K2时，，Fe电极附近溶液先变红，说明Fe电极生成OH-，应为电解池的阴极，石墨为电解池的阳极，A为原电池的负极，B为原电池的正极。

A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，活性金属作阳极，优先失电子，则装置（Ⅱ）中发生的总反应为：

Fe+2H2O

Fe（OH）2+H2↑，A项错误；B.当有0.1molLi+通过离子交换膜，说明有1mol电子转移，根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可知生成氢气0.05mol，体积为1.12L，B项正确；C.装置（Ⅰ）为一种可充电锂离子电池，放电时，电极A为负极，则充电时与电源的负极相连，电极A为阴极，C项错误；D.若开始时，断开K1，闭合K2，形成的是铁的吸氧腐蚀，一段时间后，石墨电极附近显红色，该电极反应为：

O2+2H2O+4e-===4OH-，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查电解池、原电池的工作原理。

【名师点睛】本题考查电解池、原电池的工作原理。

当闭合K1，断开K2时，，Fe电极附近溶液先变红，说明Fe电极生成OH-，应为电解池的阴极，石墨为电解池的阳极，A为原电池的负极，B为原电池的正极，据此分析解答即可。

12.【答案】B

【解析】由X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W的单质是黄色固体知W为S,根据周期表知Y为O,X为N，Q为Cl,Z是金属元素，所以Z可能是NaMgAl中的一个，当Z是铝元素时，A错误;因为Y是氧元素，W为硫元素，非金属性O>S,还原性O2-

点睛：

考查元素周期表和元素周期律的知识。

解答此题根据位构性的关系，先确定元素的名称，在根据在周期表的位置，元素周期律的递变规律，推导元素的性质。

13.【答案】C

【解析】A

故A对；

B

根据电荷守恒规律

，故C正确；恒定25℃时C点的PH<4溶液呈酸性,D正确。

点睛：

解题时抓住电荷守恒，物料守恒，质子守恒的关系进行解答。

注意平衡常数只和温度有关，ABCD在同一条曲线上，所以K不变。

26．【答案】

（1）.保证分液漏斗中的液体顺利流下

（2）.关闭k1和k2，用止水夹夹住连通管a，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好

（3）.2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+（4）.关闭k1，打开k2

（5）.防止空气进入装置乙氧化二价铬

（6）.向过滤器中先加入煮沸冷却后的水洗涤2～3次，再用乙醚洗涤1～2次；洗涤时要保持晶体上方始终留有液体,要做到不等洗涤液流完，就加下一次洗涤液

（7）.取最后一次水洗液少量于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无明显现象，则说明已经洗涤干浄

（8）.75.0%

【解析】分析：

关闭k2打开k1,甲中产生的氢气可以把系统内的空气排出，可以防止空气把产品氧化。

Zn除了与盐酸生成H2外，还发生Zn还原Cr3+的反应，其离子方程式为2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+。

待溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，关闭k1打开k2,产生的氢气可以把氯化亚铬溶液自动压入乙中，氯化亚铬与醋酸钠发生复分解反应生成[Cr（CH3COO）2]2·2H2O。

丙可防止空气进入乙装置把产品氧化。

详解：

（1）装置甲中连通管a的作用是：

保证分液漏斗中的液体顺利流下。

检验甲装置的气密性的方法是：

关闭k1和k2，用止水夹夹住连通管a，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好。

（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+。

（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为：

关闭k1，打开k2。

（4）装置丙的作用是防止空气进入装置乙氧化二价铬。

（5）由题中信息可知，产品不溶于水和乙醚，在潮湿环境中易被氧化。

所以，步骤④中进行洗涤的操作方法及注意事项是：

向过滤器中先加入煮沸冷却后的水洗涤2～3次，再用乙醚洗涤1～2次；洗涤时要保持晶体上方始終留有液体,要做到不等洗涤液流完，就加下一次洗涤液。

（6）产品表面吸附有Cl-，所以，洗涤产品时，证明产品已经洗涤干净的方法是：

取少量最后一次水洗液置于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无明显现象，则说明已经洗涤干浄。

（7）200mL0.200mol/LCrC13溶液中，n（CrC13）=0.04mol，由Cr元素守恒可以求出理论上可以得到7.52g[Cr（CH3COO）2]2·2H2O，实际最终得到5.64g[Cr（CH3COO）2]2·2H2O，所以，本实验中[Cr（CH3COO）2]2·2H2O的产率是

75.0%。

27．【答案】

（1）.漏斗

（2）.SiO2

（3）.取歩骤III反应后的溶液少量试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液未呈现血红色，则说明已经进行完全

（4）.防止NH4HCO3分解、减少Fe2+的水解

（5）.2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O

（6）.4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2

（7）.8.8（8）.7b/10a

【解析】分析：

硫铁矿烧渣经稀硫酸溶解后，过滤除去不溶物SiO2，向滤液中加入过量的铁粉调节溶液的pH=1，待溶液中检验不出Fe3+后，再调节pH至5~6.5，过滤除去过量的铁粉，向滤液中加入碳酸氢铵沉淀Fe2+，过滤得到碳酸亚铁，最后在空气中煅烧碳酸亚铁得到氧化铁。

详解：

（1）实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去SiO2。

（2）检验步骤III已经进行完全的操作是：

取歩骤III反应后的溶液少量试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液未呈现血红色，则说明已经进行完全。

（3）步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是：

防止NH4HCO3分解、减少Fe2+的水解；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O。

（4）步骤VI中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2。

（5）步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c（Fe2+）=1×10-6mol/L，欲使所得的FeCO3中不含有Fe（OH）2，应控制溶液的c（

）

，则

，所以，pH≤8.8。

（6）由题意可知，称取ag样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得氧化铁的质量为bg，则m（Fe）=

，所以，该样品中Fe元素的质量分数为

。

28．【答案】

（1）.958.5 kJ

（2）.-107 kJ/mol（3）.>

（4）.25/（2p12）（kPa）-2（5）.<（6）.CD（7）.>

【解析】分析：

反应等于反应物的键能总和与生成物键能总和的差。

根据盖斯定律可以由已知反应的反应热求出与之相关的未知反应的反应热。

放热反应的平衡常数随温度升高而减小。

在恒温恒容的平衡体系中再充入与原投料相同的反应物，则平衡向气体分子数减少的方向移动，反应物转化率增大。

由水解程度可以比较离子浓度的大小关系。

详解：

（1）由题中信息可知，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）  △H1=-566 kJ/mol，氧气中化学键的键能为497 kJ/ mol，二氧化碳中C=O键的键能为745 kJ/mol，设一氧化碳的键能为x，则△H1=2x+497 kJ/ mol–（745kJ/mol）

-566 kJ/mol，所以，x=958.5 kJ/mol，则使1 mol CO（g）完全分解成原子所需要的能量至少为958.5 kJ。

已知：

①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）  △H1=-566 kJ/mol；②H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g） △H2=-41 kJ/mol；③CH3OH（g）+

O2（g）==CO2（g）+2H2O（g） △H3=-660 kJ/mol。

根据盖斯定律，由①

-②

-③可得CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g） ，则△H4=（-566 kJ/mol）

-（-41 kJ/mol）

=-107 kJ/mol。

（2）①该反应为放热反应，故φ（CH3OH）随温度升高而减小，该反应的平衡常数也随温度的升高而减小，所以，温度T1＜T2，K1＞K2；若恒温（T1）恒容条件下，起始时a=1、b=2，起始量之比等于化学计量数之比