届高考化学全真模拟卷01解析版.docx

1、届高考化学全真模拟卷01解析版2020届高考化学全真模拟卷01(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

2、要求的。7下列关于文献记载的说法正确的是A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏【答案】D【解析】A丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错

3、误；D白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。8为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有个C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl

4、3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。9化合物（a）、（b）、（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是Aa、b、c 都属于芳香族化合物 Ba、b、c都能使溴水褪色C由a生成c的反应是氧化反应 Db、c互为同分异构体【答案】D【解析】A、芳香族化合物含有苯环，这三种化合物不含有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B、a、c含有碳碳双键，能使溴水褪色，b不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；C、对比a和c结构简式，a生成c发生加成反应，故

5、C错误；D、b和c的分子式为C10H18O，结构不同，属于同分异构体，故D正确。10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、

6、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。11由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2mL0.1molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管

7、口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Fe2，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4NaCO22Na2OC，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3CO2H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度积小的先沉淀，即Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故D

8、说法正确。12高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。下列说法不正确的是（ ）A放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCnD充电时，Li+向左移动【答案】D【解析】由总反应：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。放电时，作为原电池，LixCn为负极，化合价升高失去电子

9、发生氧化反应，电子由负极到正极移动；FePO4为正极，化合价降低得到电子发生还原反应。充电时，作为电解池，LiFePO4参与阴极与阳极的反应，阳离子向阴极移动。A. 放电时，FePO4为正极，正极化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4，故A正确；B. 放电时，作为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B正确；C. 充电时，阴极化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为xLi+xe-+nC=LixCn，故C正确；D. 充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向右移动，故D错误；答案选D。13已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2

10、O4+ H+ Ka1 ； HC2O4C2O42+H+ Ka2，T常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种,微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是AT时，lgKa2=-4.2BpH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)CpH=2.7溶液中： D向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大【答案】C【解析】A.由图像可知， T时，lgKa2=-4.2，A项正确；B. pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4的物质的量分数相等，且

11、c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)，则c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)，B项正确；C.由图象可以知，pH=1.2时，c(H2C2O4) =c(HC2O4-) ，则Ka1=c(H+)=10-1.2；pH=4.2时，c(C2O42-) =c(HC2O4-) ，则Ka2=c(H+)=10-4.2；由电离常数可以知道，C项错误； D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，D项正确。答案选C。二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第353

12、6题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。回答下列问题：（1）TiOSO4中钛元素的化合价是_，步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_。（2）滤渣的主要成分为TiO2xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：_。（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是_；硫

13、酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）步骤中发生反应的离子方程式为_。（5）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_。（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是_。【答案】（1）+4（1分） 过滤（1分）（2）TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+,铁屑与H+反应，c（H+）降低，平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2xH2O（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） 1: 4（2分）（4）Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2（2分）（5）防止Fe2+被氧化（2分）（6）取少量溶液B于试管中，加

14、人NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+（2分）【解析】由流程图可知，废液中加入铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，溶液的pH增大，促进TiOSO4的水解沉淀，TiOSO4完全水解生成TiO2xH2O沉淀，过滤，滤渣为TiO2xH2O和Fe，滤液为FeSO4溶液；FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，硫酸亚铁晶体脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、

15、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到乳酸亚铁晶体。（1）由化合价代数和为0可知，TiOSO4中钛元素的化合价是+4价；步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为+4；过滤；（2）TiOSO4在溶液中水解生成TiO2xH2O，水解的离子方程式为：TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+，加入铁屑，铁与H+反应，溶液中c（H+）降低，水解平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2xH2O沉淀，故答案为TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+,铁屑与H+反应，c（H+）降低，平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为TiO2xH2O；（3）FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷

16、却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，反应的化学方程式为4FeSO4+O2 2Fe2O3+4SO3，氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；1：4；（4）步骤为FeSO4溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，反应的离子方程式为Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2，故答案为Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2；（5）亚铁离子易被空气中氧气氧化，所以步骤必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水还能防止Fe2+被氧化，故答案为防止Fe2+被氧化；

17、（6）溶液B为硫酸铵溶液，实验室检验铵根离子的方法是：取少量溶液B于试管中，加人NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+，故答案为取少量溶液B于试管中，加人NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+。27（15分）亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:（1）制备Cl2发生装置可_ (填大写字母)，反应的离子方程式为_。（2）欲

18、收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a_(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_。（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为_(至少写出两点)检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开_(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.

19、50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=110-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_(用代数式表示，不必化简)。【答案】（1）A或B（1分） MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O或2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分）（2）fgcbdejh（2分） 饱和食盐水（1分）（3）排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（2分） K3（1分） 排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质（2分） 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2（2分）（4）14.7375c/m100%或

20、写成c22.510-31065.5/m100%（2分）【解析】（1）实验室制备Cl2可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，或者用高锰酸钾固体与浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则发生装置可选择图中的A或B，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O或2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。 （2）制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是大气污染物，需要进行尾气处理，可以用碱石灰做吸收剂，故装置连接顺序为: afgcb

21、dejh，F装置内其盛装饱和食盐水，除去氯化氢气体；正确答案：fgcbdejh；饱和食盐水。（3）实验室也可用B装置制备NO，图X装置的优点为排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；正确答案：排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停。检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开k3，通入一段时间气体，其目的是为排净三颈烧瓶中的空气，防止一氧化氮和NOCl变质；正确答案：K3；排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质。NOCl与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；正确答案：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2。（

22、4）取Z中所得液体mg溶于水，取25.00mL溶液中存在：n(NOCl)=n(Cl-)=n(Ag+)=c22.5010-3=0.0225cmol, 则250mL溶液中，n(NOCl)=0.225c mol，所以亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为0.225c65.5/m100%=14.7375c/m100%；正确答案：14.7375c/m100%或写成c22.510-31065.5/m100%。28（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H,上述反应分两步完成，其反应历程

23、如下图所示：回答下列问题：写出反应I的热化学方程式_。反应I和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_(填“反应I”或“反应”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是_(反应未使用催化剂)。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：T时，该反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时

24、重新达到平衡，则改变的条件是_。在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_v逆(填“”、“”或“=”)。（3）NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1p2(NO2)，v(N2O4)=k2p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_，理由是_。【答案】（1）2NO(

25、g)N2O2(g) H=(E3-E4)kJmol-1（2分） 反应（1分） 温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应速度变慢，最终总反应速率变慢（2分）（2）0.56（2分） 减小二氧化碳浓度（1分） （1分）（3）k1=2k2KP（2分） BD（1分） 达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)（2分）【解析】（1）H=E4 kJmol-1E3kJmol-1 =(E3E4)kJmol-1，因此反应I的热化学方程式2NO(g)N2O2(g) H=(E3E4)kJmol-1，故答案为：2NO(g

26、)N2O2(g) H=(E3E4)kJmol-1。活化能越大，反应速率越慢，反应的活化能大，因此决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应速度变慢，最终总反应速率变慢，故答案为：反应；温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应速度变慢，最终总反应速率变慢。（2）T时，该反应的平衡常数为，故答案为：0.56。在10min时，若只改变某一条件使平衡发生

27、移动，20min时重新达到平衡，NO、CO2量比原来减少，氮气比原来增加，则改变的条件是减小二氧化碳浓度，故答案为：减小二氧化碳浓度。在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正 v逆，故答案为：。（3）一定温度下，平衡时v(NO2) 正= 2v(N2O4)逆即k1p2(NO2) = 2k2p(N2O4)，k1=2k2KP，因此k1、k2与平衡常数kp间的关系是k1=2k2KP；在上图标出点中，B、D点，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)，因此能表示反应达到平衡状态的点是BD，理由是达到平衡时，N2O4与NO

28、2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)；故答案为：2k2KP；BD；达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）基态Fe3+的电子排布式为_。（2）实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_。（3）FeCl3的熔点为306，沸点为315 FeCl3的晶体类型

29、是_。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_。（4）基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含键数目为_，与CO互为等电子体的离子是_(填化学式，写一种)（5）氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为gcm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_；Fe2+与O2-的最短间距为_ pm。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5或Ar 3d5（2分） NOS（1分）（2）sp2（1分）（3）分子晶体（1分） 正四面体形（1分）（4）10NA（1分） CN- 或C22-（2分）（5）31（2分）（6）12（1分） （3分）【解析】（1）铁原子失去4s能级上2个电子、3d能级上1个电子生成Fe3+，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，简化的电子