暑假作业新疆伊宁生产建设兵团五校联考学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx

1、暑假作业新疆伊宁生产建设兵团五校联考学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案（暑假作业）新疆伊宁生产建设兵团五校联考2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题（卷面分值：100分 考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Ca=40第I卷(选择题 共42分）1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B.加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D.纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外2下列实验操作或说法正确的是（

2、）A提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NAC反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA4. 下列离子方程

3、式书写正确且能合理解释事实的是（ ）ACa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+5、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）6、下列有关说法正确的是（ ）A.丙烯所有原子均在同一平面上B.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C.乙烯和苯加入溴水中，都能观察

4、到褪色现象，原因是都发生了加成反应D.分子式为C2H6O的同分异构体有3种7、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：AtICHAt非常不稳定 DI2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A. 强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-C. 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-D. 强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-9、如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速

5、率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ） A正反应是放热反应 BA、B一定都是气体CD一定不是气体 DC可能是气体10欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）实验目的实验操作A证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液B制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加35滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热11、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐

6、较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是（ ）A.b是电源的正极 B.阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+C.电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成12. 室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入 0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度：a b

7、，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH)10-8.7mol/LCpH7时溶液中c(HA)c(Na)c(A) c(H)c(OH)Db点所示溶液中c(A)c(HA)13、下列说法或表示方法正确的是 （ ） A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol1可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3KJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ D在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

8、2H2（g）O2（g）2H2O（l）H285.8KJmol14. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）物质XYZ初始浓度/molL-0.10.20平衡浓度/molL-0.050.050.1A反应达到平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数第卷（非选择题 共58分）15、 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:（1）利用煤的气化获

9、得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知: H2O(1) = H2O(g) H1= +44 .0kJ/molCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) H2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H3=-58.7 kJ/mol写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式_。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H4”、“（1分） C(Na+) = C(CH3COO) C(H

10、+) =C( OH-) (2分) （4）CH3COOH 和 CH3COO （2分）0.006 （2分）18、（12分）（1）2MnO4- + 10Cl- +16H+ =2Mn2+ +8H2O+5Cl2 (2分)18、冷却和收集三氯化硼 （1分）硼粉遇氯化氢反应，产生氢气，加热条件下氢气和氯气的混合气体易爆炸19、BCl3 + 3H2O= H3BO3 + 3HCl (2分)20、 （1分） （5）NaOH (1分)（1）D (1分) （2）A C (2分)19（12分）（1） （1分）（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（2分），SiO2（1分）（3）Fe3+、Al3+ （2分） ；4.010-11mol/L（2分）（4）Mg2+2HCO-(n-1)H2OMgCO3nH2OCO2（2分），升温促进Mg2部分水解或升温促进Mg2水解（2分）