暑假作业新疆伊宁生产建设兵团五校联考学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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暑假作业新疆伊宁生产建设兵团五校联考学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
（暑假作业）新疆伊宁生产建设兵团五校联考2017-2018学年
高二下学期期末考试化学试题
（卷面分值：
100分考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H=1O=16Ca=40
第I卷（选择题共42分）
1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B.加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯
D.纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
2．下列实验操作或说法正确的是（）
A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA
C．反应3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
D．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA
4.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（）
A．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2O
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：
CaSO4（s）+CO32－===CaCO3（s）+SO42－
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3++3H2O===Al（OH）3↓+3H+
5、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）
6、下列有关说法正确的是（）
A.丙烯所有原子均在同一平面上
B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应
D.分子式为C2H6O的同分异构体有3种
7、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）
A．砹是有色固体B．非金属性：
At＞I
C．HAt非常不稳定D．I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来
8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A.强碱性溶液:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有大量NH4+的溶液:
Na+、S2-、OH-、NO3-
C.通有足量NO2的溶液:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.强酸性溶液:
Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
9、如图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）
A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体
C．D一定不是气体D．C可能是气体
10．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（）
实验目的
实验操作
A
证明乙二酸具有还原性
向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液
B
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C
铝可以从铜盐溶液中置换铜
将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中
D
检验蔗糖是否水解
取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热
11、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。
从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：
Fe+2H2O+2OH
FeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。
己知：
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
下列说法正确的是（）
A.b是电源的正极
B.阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
C.电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成
12.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a点所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：
a>b，
且a点所示溶液中由水电离出的c（OH－）＝10-8.7mol/L
C．pH＝7时溶液中c（HA）>c（Na＋）＝c（A－）>c（H＋）＝c（OH－）
D．b点所示溶液中c（A－）＞c（HA）
13、下列说法或表示方法正确的是（）
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol
14.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
第
卷（非选择题共58分）
15、煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
回答下列问题:
（1）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知:
H2O
（1）=H2O（g）ΔH1=+44.0kJ/mol
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（l）ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=-58.7kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式____________。
（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3简称DMC）;
2CH3OH（g）+CO2（g）
CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________（填编号）。
A.V正（CH3OH）=2V逆（H2O）
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微生物燃料电池装置如图
所示:
A极是_____极（填“正”或“负”），其电极反应
式是_______。
该电池不能在高温下工作的理由是________。
（4）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）根据题意完成下列各题：
①．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________________
②．在其他条件不变的情况下，对处于E点
的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该
体系的说法正确的是_____
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
16、I、依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设
计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________；（填化学式）
电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应
为________________________________；
（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式
在电池工作时，正极附近溶液的PH，（填,增大、减小或不变）
II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制
取Cu2O，电解总反应为：
2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。
铜电
极为（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极
的电极反应式_______________________。
17．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为②________③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。
②溶液中c（CH3COO－）＋n（OH－）－n（H＋）＝________mol。
18、
硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。
三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；
②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：
某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。
写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：
。
（2）E装置的作用是。
如果拆去B装置，可能的后果是。
（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：
；
（4）为了顺利完成实验，正确的操作是（填序号）.
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：
取少量样品于试管中，滴加
浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
（1）.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
甲基橙：
3.1～4.4 石蕊：
5.0～8.0 酚酞：
8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是
A用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
19.石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体（MgCO3·nH2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
（1）写出焙烧产物NH3的电子式。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条），“浸渣”的主要成分为。
（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是，此时溶液中的
c（Fe3+）=（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）。
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为。
“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是
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高二下学期期末考试化学试题参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
1—5DDCBB6--10BBDBA11--14CDCC
二、非选择题（共58分）
15题（14分）
（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-99.7kJ·mol-1（2分）
（2）
（1分）AC（2分）
（3）负极（1分）CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2（2分）高温能使微生物蛋白质凝固变性（2分）
（4）2nB/5tBmol·（L·min）－1（2分）bc（2分）
E．
（9分）
b.Cu（1分）AgNO3（1分）Cu-2e-=Cu2+（1分）
c.CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）增大（1分）
阳极（1分）2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O（2分）
17、（11分）
17、
（2分）
（2）
（2分）
（3）>（1分）C（Na+）=C（CH3COO－）>C（H+）=C（OH-）（2分）
（4）CH3COOH和CH3COO－（2分）0.006（2分）
18、（12分）
（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑（2分）
18、冷却和收集三氯化硼（1分）硼粉遇氯化氢反应，产生氢气，加热条件下氢气和氯气的混合气体易爆炸
19、BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑（2分）
20、
（1分）（5）NaOH（1分）
（1）D（1分）
（2）AC（2分）
19（12分）
（1）
（1分）
（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（2分），SiO2（1分）
（3）Fe3+、Al3+（2分）；4.0×10-11mol/L（2分）
（4）Mg2+＋2HCO-＋（n-1）H2O＝MgCO3•nH2O↓＋CO2↑（2分），升温促进Mg2＋部分水解或升温促进Mg2＋水解（2分）
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