高三化学实验探究文档 一.docx

1、高三化学实验探究文档 一北京各区高三模拟实验探究化学试题选编（一）一卷1下列实验操作不能达到实验目的的是实验操作实验目的A将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3- 电离程度和水解程度的大小C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液证明反应得到的气体是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡2下列装置不能完成相应实验的是A甲装置可用于制备氨气 B乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C丙装置可用于粗盐提纯 D丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体* g3 e) i! d5

2、O5 E# L1 G3下述实验方案能达到实验目的的是 编号AB C D实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应4下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是ANH3 NO NO2 HNO3 B浓缩海水 Br2 HBr Br2CMn O2 Cl2 漂白粉D石油 乙烯 聚乙烯5将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是a b c dA试管a中产生白烟B试管b中溶液由红色变为蓝色C试管c中能发生氧化还原反应D试管d中先有沉淀，后沉淀溶解6. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略

3、去） 中的反应中的现象结论AMnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性BCu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性CNa2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性二卷丰台4（4分）实验室可用下图装置（加热及夹持装置略）制取SO2并验证其性质。（1）甲中发生反应的化学方程式是 。（2）乙中通入SO2后，溶液紫色逐渐变浅，证明SO2具有 性。（3）丙装置中用NaOH溶液吸收SO2，说明SO2是 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。（4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高

4、浓度的SO2并得到副产品化肥(NH4)2SO4。写出氨水与SO2反应的化学方程式： 。5（8分）明矾石中除含有明矾 KAl(SO4)212H2O 外，还含有Al2O3、Fe2O3杂质。某化学小组模拟化工流程用明矾石制取钾氮混合肥和氢氧化铝，其步骤如下：回答下列问题：（1）操作 中都需要用到的玻璃仪器是 （填字母）。a酒精灯 b漏斗 c容量瓶（2）由固体C得到溶液D时发生反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。 a向钾氮复合肥中加入足量的NaOH浓溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝b工业上用电解氢氧化铝的方法制备金属铝c溶液D中一定含有的离子是Na+、AlO2-

5、（4）明矾石中铝元素的质量分数是 。朝阳17. （10分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3 、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：. 将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a. 向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b. 向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀. （1）滤液a中阳离子有 （写离子符号）。（2）操作中反应的离子方程式是 。（3）操作是 。（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是 （质量数据用x、y表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数

6、表达式是 （用含x、y的式子表示）。18. （14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 （1）Na2FeO4中铁元素的化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）。 （3）工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。 若电解所需的

7、浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是 。 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示： 阳极的电极反应式是 ；可循环使用的物质是 ，理由是 。19（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na

8、2SO3）: V（NaOH）= 。 NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。 （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2+ H2O 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，

9、产生BaSO4的原因是： A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。 试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。 通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 。18（10分）Na2S2O35H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。 已知：I气体A可以使品红溶液褪色，与硫

10、化氢（H2S）混合能获得单质硫。IIpH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。回答下列问题： （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是 。（2）吸收塔中的原料B可以选用 （填字母序号）。 aNaCl溶液 bNa2CO3溶液 cNa2SO4溶液（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）。 A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是 。装置B的作用是 。C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S + H2O + SO2 =Na2SO3 +H2S、 和 。（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，

11、将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 。19（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。 A B（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。FeCl3溶液显酸性的原因是 。写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料

12、】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因： 。写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。步骤往5 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。步骤往5 mL重新配制的1 molL-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

13、 用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2+，其现象为 。（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：ISO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；II红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III 。海淀28. （15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验1。实验1实验步骤实验现象取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。溶液呈棕黄色。向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。溶液不显红色。写出

14、FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。加入KSCN溶液的目的是 。甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。实验2实验步骤实验现象取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。溶液呈棕黄色。向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。溶液显红色。继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因： 。（2）甲同学认为“用CCl4萃取后

15、上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2I I3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是 。甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2I I3的存在。请你

16、补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。两支试管中的现象分别为 。答案丰台4（4分）（1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O 1分 （2）还原 1分 （3）酸性 1分 （4）SO2 + 2NH3H2O= (NH4)2SO3 + H2O 1分 或SO2 + NH3H2O= NH4HSO35（8分） （1）b 2分（2） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O 、Al2O3+2OH- =2 AlO2- +H2O各1分（3）a 2分（4）27% 2分朝阳17.（1

17、0分）（1）H+、Al3+、Fe3+ （共2分，答对2个给1分） （2） H+ + OH- =H2O 、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、Fe3+3OH-= Fe(OH)3（各1分，共3分）（3）干燥Al(OH)3沉淀、称量 （“干燥”1分，“称量”1分，共2分）（4）铝土矿样品质量x g、Al(OH)3质量y g； （第一空2分，第二空1分，共3分）18.（14分） （1）+6， 氧化性 （各1分，共2分）（2）Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ （2分）（3）Na2FeO4 H2O NaCl （2分）（4） 320， 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 （计

18、算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分） Fe6e8OHFeO424H2O； （2分）NaOH溶液， （1分）水电离的H+在阴极放电：2H+2eH2，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用。 （1分） 19. （12分） (1) 2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 （2分） (2) 1:2 （2分） Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3+ H2O （2分） (3) A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 （2分，答出O2给1分

19、） 饱和NaHSO3； （1分） 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（1分，“打开.关闭.”才给分） SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀； （1分） 不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。 （1分）海淀18（10分，未标分数的空，每空1分）（1） 使固体与气体充分接触，加快反应速率 （2）b（3） 该反应的实质是H+与SO32反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO32)都较大，生成SO2速率更快 防止倒吸 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 或 2H2S + H2SO3 = 3S+ 3H2O （2分）Na2SO3 + S Na2S2O3 （2分）（

20、4）FeS2 + 2HCl = FeCl2 + H2S+ S （2分） 19（10分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O （2分）（2）H2O + SO2 H2SO3 H2SO3 H+HSO3 （1分） Fe3+ + HSO3Fe(HSO3)2+（1分） （共2分）Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+ = 2Fe2+ + SO42 + 3H+ （2分）（3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 （2分）海淀28. （15分）（1） 2Fe

21、3+ + 2I- 2Fe2+I2 （不写“”扣条件分）检验溶液中是否大量存在Fe3+提高平衡时溶液中的c(Fe3+) 降低c(I-)不得分下一空共3分：平衡1：2Fe3+ + 2I- 2Fe2+I2 平衡2：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（写出任一平衡方程式即得1分）加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c(Fe3+)降低（1分），平衡2逆向移动，或cFe(SCN)3降低（1分），所以红色消失（2） 萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3 加入1 mL（1分） 0.1 molL-1 KI（1分）溶液，振荡、静置 试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）