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1、四川省达州市大竹县文星中学1415学年下学期高二开学调研考试化学试题附答案四川省达州市大竹县文星中学1415学年下学期高二开学调研考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题：共10题 每题6分 共60分1相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是A.NaCl B.CH3COONaC.Na2CO3 D.NaHCO3【答案】C【解析】本题考查盐的水解。相同温度下，物质的量浓度相同的盐溶液，盐的组成中酸根离子对应的酸越弱，盐溶液中酸根离子水解程度越大，溶液pH越大。酸性：HClCH3COOHH2CO3，所以碳酸钠溶液pH最大。故选C。2核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OHCHOHCH

2、OHCHOHCHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀 C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红【答案】B【解析】本题考查葡萄糖的性质。A、葡萄糖的分子式为C6H12O6，核糖的分子式为C5H10O5，分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体，核糖与葡萄糖的分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B、核糖含有醛基，可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀，故B正确；C、核糖含有醇羟基，能发生取代反应，故C错误；D、核糖是多羟基醛不是酸，所以不能使紫色石蕊试液变红，故D错误。3下列做法与盐的水解无关的是A

3、.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉【答案】D【解析】本题考查盐的水解的应用。碳酸钠溶液水解有氢氧化钠生成，氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会将瓶塞与瓶子粘在一起，A项与水解有关；碳酸钾中的碳酸根离子与碳铵中的铵根离子互相促进水解，使铵根离子生成氨气而降低肥效，B与水解有关；厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污，是利用碳酸钠溶液水解生成的碱使油污水解而溶于水，C与水解有关；配制FeCl2溶液时常常要在溶液

4、中加入少量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与水解无关。故选D。4下列说法正确的是A.常温下,反应4Na(s) + O2(g) 2Na2O(s)的H0 B.反应2A(g)+B(g) 3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的H0 C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 D.反应2SO2+O22SO3达平衡后,若升高温度,v(逆)增大,v(正)减小【答案】B【解析】选项A,Na与O2在常温下反应放热且反应后无气体生成,故H0,S0。选项B,该反应在一定条件下能自发进行,G=H-TS0,则有HTS,因S0,故有H0)。经60 s达平衡,此时Y的物质的量为

5、0.2 mol。下列说法错误的是A.060 s内,用Z表示的化学反应速率为1.2 molL-1min-1 B.若再充入1 mol Z,重新达到平衡时,X的体积分数不变,则Y为气态 C.达平衡后,实际放出的热量为b kJ,则b=a D.若Y为气态,则使容器体积变为1 L,Z的物质的量不变【答案】C【解析】达平衡时,消耗0.8 mol Y,则生成2.4 mol Z,v(Z)=c(Z)/t=1.2 molL-1min-1。选项B,若再充入1 mol Z,重新达平衡时,X的体积分数不变,说明原平衡与新平衡等效,反应条件为恒温恒容,故反应物和生成物的气体计量总数相同,则Y必为气态。选项C,H=-a kJ

6、/mol,表示2 mol X与1 mol Y完全反应放出a kJ热量,该反应是可逆反应,所以ba。选项D,因反应前后气体总物质的量不变,所以加压平衡不移动,Z的物质的量不变。7通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是 【答案】C【解析】A项会防止铁门生锈。B项可防止橡胶老化。C项用扇子扇煤炉火是为了加快化学反应速率,使炉火更旺。8通常情况下,A、B是无色溶液,产物AB是白色沉淀,则下列各条件下发生反应A+BAB时,最先看到有白色沉淀生成的是(溶液混合时的体积变化忽略不计)A.常温下,浓度均为0.05 mol/L的A、B两种溶液各20

7、mL相混合 B.-10时,浓度均为0.1 mol/L的A、B两种溶液各50 mL相混合 C.常温下,浓度均为0.15 mol/L的A、B两种溶液各100 mL相混合 D.-10时,浓度均为0.1 mol/L的A、B两种溶液各40 mL相混合【答案】C【解析】由于各选项都是等体积混合,因此所给体积是干扰项,只看浓度和温度即可。选项C的温度最高、溶液的浓度最大,故反应速率最快。9如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是 A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0 B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H

8、2O(g)H0 D.2A(g)+B(g) 2C(g)H0【答案】B【解析】由题中反应速率与时间的关系图可知,升高温度,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应;增大压强,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是气体体积增大的反应,只有B项符合题意。10N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A.N2(g)3H2(g)2NH3(g) ；H 2(b-a) kJ/mol B.N2(g)3H2(g)2NH3(l)；H 2(a-b-c) kJ/mol C.N2(g)H2(g)NH3(l) ；H

9、 (bc-a) kJ/mol D.N2(g)H2(g)NH3(g) ；H (ab) kJ/mol【答案】B【解析】本题考查热化学方程式的书写。从图像看，热化学方程式为：N2(g)H2(g)NH3(l) ；H-(bc-a) kJ/mol；或N2(g)H2(g)NH3(g) ；H(a-b) kJ/mol。化学计量数扩大2倍，反应热同样扩大2倍，故选B。第II卷（非选择题）二、填空题：共3题 每题10分 共30分11一定温度下,向2 L恒容容器甲中,充入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应:C(s) +CO2(g) 2CO(g)H0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。(1

10、)下列判断正确的是。A.该反应在低温下也能自发进行B.达平衡时,该反应的化学平衡常数K=4.0C.及时分离出CO,对化学平衡没有影响D.温度越高越有利于CO生成(2)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。(3)相同温度下,向2 L恒容容器乙中充入4 mol碳和 4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图(注明平衡时CO2的物质的量)。【答案】(1)BD(2)减小(3)如图所示【解析】(1)选项A,根据方程式可知,该反应的S0,H0。H-TS7.=7.7.=7.7)。【答案】(1)

11、10-13mol2/L2 (2) 510-13(3) a+b=14 (4) 【解析】本题考查水的离子积常数，溶液pH的计算。(1)该温度下，水的离子积常数Kw= =10-13mol2/L2 。(2)该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中氢氧根离子全部是水电离产生的，c(OH)=。(3)该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是：，即a+b=14。(4)该温度下，pH=3的硫酸溶液中，pH=8的NaOH溶液中，它们等体积混合后，混合溶液呈酸性，pH 小于7；pH=5的硫酸溶液中，pH=

12、10的NaOH溶液中，它们等体积混合后，混合溶液呈碱性，pH 大于7。三、实验题：共1题 每题16分 共16分14某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐

13、酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。(保留4位有效数字)【答案】(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色(2)D(3)26.10(4)26.10 mL，c(NaOH)

14、0.104 4 molL-1【解析】本题考查酸碱中和滴定实验及其有关计算。(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色，即达到滴定终点。(2)A选项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，造成标准酸浓度减小，滴定需要标准溶液体积偏大，测定结果偏高；B选项，滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果没有影响；C选项，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准酸溶液体积偏大，滴定结果偏高；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成读取的标准盐酸体积偏小，滴定结果偏低。故选D。(3)读数时视线与凹面最低处相平，开始盐酸体积为0，滴定结束盐酸体积为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL；(4)从表中数据看，第二次实验数据误差太大，应该舍去，26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 molL-1